化学键专业知识省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学键第1页1.1.概念关键点：a.a.相邻相邻b.b.原子之间原子之间 c.c.强烈作用强烈作用相邻原子之间强烈相互作用相邻原子之间强烈相互作用2.2.化学键主要类型：化学键主要类型：a.a.离子键离子键b.b.共价键共价键化学键化学键:使离子使离子相结合或原子相结合作用力相结合或原子相结合作用力第2页钠在氯气中燃烧现象：现象：猛烈燃烧，猛烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思索：思索：NaNa与与ClCl是怎样结合成是怎样结合成NaClNaCl呢？呢？第3页氯化钠形成过程氯化钠形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴、阳离子经过阴、阳离子经过静电作用静电作用而形成化学键叫做而形成化学键叫做离子键。离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。第4页4.4.哪些元素原子之间可能形成离子键（成键条件）哪些元素原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.1.离子键形成原因是什么？离子键形成原因是什么？3.3.离子键成键本质是什么离子键成键本质是什么?2.2.形成离子键微粒是什么？形成离子键微粒是什么？答：答：是因为参加化学反应成键原子结构是因为参加化学反应成键原子结构 不稳定不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。易得、失电子形成阴、阳离子。答：是答：是阴、阳离子。阴、阳离子。答：阴、阳离子答：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）。静电作用（静电引力和斥力）。答：答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间轻活泼金属元素与活泼非金属元素之间轻易形成。易形成。第第A族、族、第第A族金族金属属卤素卤素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等等第5页 使阴、阳离子结合成化合物使阴、阳离子结合成化合物静静电作用。电作用。一一.离子键离子键：第6页课堂练习练习练习1.1.以下说法正确是：以下说法正确是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力 B.B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D D)练习练习2.2.以下各数值表示相关元素原子序数以下各数值表示相关元素原子序数,其所表其所表 示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 是：是：A.10 A.10与与12 B.812 B.8与与17 C.1117 C.11与与17 D.617 D.6与与1414(C)(C)第7页原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：Mg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子最外层电子，这种式子叫电子式。第8页金属阳离子电子式就是其金属阳离子电子式就是其离子符号离子符号。阴离子电子式要标阴离子电子式要标 及及“电荷电荷数数”。离子化合物电子式就是由阴、阳离子电离子化合物电子式就是由阴、阳离子电子式合并而成。子式合并而成。注意注意:相同离子不能写在一起相同离子不能写在一起,普通对称排列普通对称排列.第9页 写出以下粒子电子式：写出以下粒子电子式：硫原子，硫原子，溴离子，溴离子，钾离子钾离子 S BrBr -：K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+Cl -：F F -：Mg2+F F -：第10页Cl HCl H练习练习 1.1.以下用电子式表示化合物形成过程正确是：以下用电子式表示化合物形成过程正确是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )2、用电子式表示离子化合物形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：硫化钾：硫化钾练习练习2.2.用电子式表示以下离子化合物形成过程：用电子式表示以下离子化合物形成过程：(1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第11页本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物使阴、阳离子结合成化合物静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例第12页作业1.写出以下微粒电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4）硫离子（5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示以下物质形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁第13页分析氯化氢形成过程 原子之间经过共用电子正确相互作用所形成化学键，叫做共价键。经过共用电子对经过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件：共价键形成条件：普通是非金属元素原子间相互作用。普通是非金属元素原子间相互作用。非金属元素能够是同种，也能够是不一样种；如：非金属元素能够是同种，也能够是不一样种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。第14页共 价 键定义：定义：原子间经过原子间经过共用电子共用电子所形成化学键叫做共所形成化学键叫做共价键。价键。成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：形成条件：形成条件：成键结果：成键结果：共价化合物：共价化合物：键种类键种类：共用电子对共用电子对同种或不一样种同种或不一样种非金属元素非金属元素注意：注意：含有共价键化合物含有共价键化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等非非极性键及极性键极性键及极性键非金属元素原子间相互作用非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子只含有共价键化合物只含有共价键化合物第15页思索怎样判断物质中有共价键？怎样判断物质是共价化合物？第16页氢分子形成：氢分子形成：H 氯化氢分子形成：氯化氢分子形成：Cl ：HH Cl H H H 原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对所形成化学键，叫做所形成化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示以下）共价键。（形成过程可用电子式表示以下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：非极性共价键：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）知识拓展极性共价键：极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。第17页键极性特点非极性键非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。不出现正负两极。电子对电子对不不不不偏移偏移极性键极性键:电子对偏向得电子能力强原子，使成键电子对偏向得电子能力强原子，使成键两原子电荷分布不均匀，一个带两原子电荷分布不均匀，一个带部分部分正电荷，正电荷，为正极，另一个带为正极，另一个带部分部分负电荷，为负极负电荷，为负极电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 第18页小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子经过静电作用阴阳离子经过静电作用共价键共价键经过共用电子对经过共用电子对化学改变实质化学改变实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键第19页【说明】【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物离子化合物含有离子键化合物；含有离子键化合物；共价化合物共价化合物只含有共价键化合物。只含有共价键化合物。第20页共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间作间作用用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间经过共用原子间经过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不一样种同种或不一样种非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元）元素与素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构经过得微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构经微粒由不稳定结构经过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。第21页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-第22页分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4第23页 碘碘 用电子式表示以下用电子式表示以下共价分子共价分子形成过程形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第24页含有共价键化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体1、判断：判断：第25页1.写出以下微粒电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气（4）二氧化碳（5）氢氧化钠 （6）过氧化钠（7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠形成第26页 2 、以下说法中正确是以下说法中正确是()()（A A）含有共价键分子一定是共价分子）含有共价键分子一定是共价分子（B B）只含有共价键物质一定是共价化合物）只含有共价键物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。第27页3、以下各数值表示相关元素原子序数，其所表示、以下各数值表示相关元素原子序数，其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是()A.10与与19 B.6与与16 C.11与与17 D.14与与84、以下物质中只有共价键是、以下物质中只有共价键是()A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、以下物质中现有离子键，又有共价键是、以下物质中现有离子键，又有共价键是()A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第28页同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子离子化合物中。存在于多原子离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。和电荷。原子间经过共用电子对所形成化学键叫做原子间经过共用电子对所形成化学键叫做共价键。共价键。不一样种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性不一样种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）键）第29页共价键与离子键比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不一样非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +-X第30页科学视野分子间作用力和氢键第31页分子间作用力分子间作用力 定义：定义：把分子聚集在一起作用力叫做把分子聚集在一起作用力叫做分子分子间作用力间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一个）分子间作用力比化学键弱得多，是一个微弱相微弱相互作用互作用，它主要影响物质熔、沸点等，它主要影响物质熔、沸点等物理性质物理性质，而化学，而化学键主要影响物质键主要影响物质化学性质。化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子组成物质中，）分子间作用力主要存在于由分子组成物质中，如：如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物氢化物、有机物等。等。（3）分子间作用力范围很小（普通是）分子间作用力范围很小（普通是300-500pm）,只只有分子间距离很小时才有。有分子间距离很小时才有。第32页 （4）普通来说，对于）普通来说，对于组成和结构相同组成和结构相同物质，物质，相对分相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系第33页一些氢化物沸点一些氢化物沸点为何为何NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸点反常沸点反常?第34页氢键1)形成条件：形成条件：非金属性很强元素（非金属性很强元素（N、O、F）氢化物）氢化物分子之间分子之间2)表示方法：表示方法：XH YH（X、Y为为N、O、F）3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强比化学键弱很多但比分子间作用力强HFHFHFHF 尤其说明：尤其说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：氢键作用：影响物质影响物质熔沸点和溶解性熔沸点和溶解性使使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水）易溶于水 第35页第36页1.1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间不一样离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间不一样作用力，以下物质中同时存在着两种作用力是（作用力，以下物质中同时存在着两种作用力是（）练习练习NaNa2 2O O2 2 NHNH4 4Cl Cl 干冰干冰 NaCl ArNaCl ArvA.A.B.B.vC.C.D.D.2.以下过程中，共价键被破坏是以下过程中，共价键被破坏是()A.碘升华碘升华 B.烧碱溶于水烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 第37页4.4.在以下分子结构中，各原子最外层电子不在以下分子结构中，各原子最外层电子不能满足能满足8 8电子稳定结构是电子稳定结构是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.HD.H2 2O O3.3.以下事实能用氢键来解释是以下事实能用氢键来解释是（）A.A.水在常温下很稳定，不轻易分解，是因为水分子中水在常温下很稳定，不轻易分解，是因为水分子中 存在着氢键存在着氢键B.B.水结成冰时体积膨胀，密度变小水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4沸点随相对分子质量增大沸点随相对分子质量增大 而逐步升高而逐步升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI稳定性逐步减弱稳定性逐步减弱 第38页第39页