品质部化学基础知识培训市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

化学基础知识培训品质部第1页基本概念及基础用语；常见元素化合物知识；化学试验常见仪器认知及基本操作；试验注意事项；第2页一、化学基本概念及基础用语一、化学基本概念及基础用语化学化学是一门研究物质组成、结构、性质以及改变规律，以试验为基是一门研究物质组成、结构、性质以及改变规律，以试验为基础自然科学。础自然科学。化学改变和物理改变化学改变和物理改变根本区分根本区分是：是：有没有新物质生成。（化学改变中常伴随一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现像。）物理改变：物理改变：无新物质生成改变。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。化学改变：化学改变：有新物质生成改变。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。物理性质物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。化学性质化学性质氧化性、还原性、金属活动性、稳定性、腐蚀性、毒性等。第3页单单 质：质：由一个元素组成纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。化合物：化合物：由各种元素组成纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。酸：酸：由H+、酸根离子组成化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。碱：碱：普通由金属离子和OH 组成化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3。盐：盐：普通有金属离子和酸根离子组成化合物。盐分为三种：盐分为三种：(1)正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4；(2)酸式盐，如:NaHSO4；(3)碱式盐,如：Cu2(OH)2CO3；第4页组成物质三种微粒是分子、原子、离子组成物质三种微粒是分子、原子、离子 分子：分子：保持物质化学性质一个微粒。原子：原子：化学改变中最小微粒。离子：离子：带电原子或原子团。常见原子团以下：OH(氢氧根)、NO3(硝酸根)、SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵 根)。化学基础用语化学基础用语 1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子。2、离子符号：例 氢离子：H+(注意：1不写出)；2个镁离子：2Mg2+；3、化学式：例 碳酸钠：Na2CO3；氢氧化钙：Ca(OH)2 4、电离方程式：例 2H2O 通电 2H2+O2；HNO3=H+NO3。5、化学方程式：例 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 化学方程式有三个意义：化学方程式有三个意义：(1)(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)(2)表示反应物、生成物各物质间分子或原子微粒数比；表示反应物、生成物各物质间分子或原子微粒数比；(3)(3)表示各反应物、生成物之间质量比。表示各反应物、生成物之间质量比。化学方程式有两个标准：化学方程式有两个标准：以客观事实为依据；遵照质量守恒定律。以客观事实为依据；遵照质量守恒定律。第5页二、常见元素化合物知识二、常见元素化合物知识前20位元素名称及其符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 其它常见元素符号：锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 碘 I 钡 Ba 汞 Hg 铅 Pb 锡 Sn 铂 Pt 1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4、NH3 可燃性：H2、CO、CH4 ；还原性：H2、CO 毒性：CO ；密度比空气大：O2、CO2 ；可溶于水：CO2、NH3；最简单有机物：CH4 ；2、常见物质俗名：纯 净 物：CO2(干冰)、C2H5OH(酒精/乙醇)、CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、Na2CO3(纯碱)、NaOH(烧碱、火碱、苛性钠）。混 合 物：煤(C)；天然气、沼气(CH4)；生铁、钢(Fe)；铁锈、赤铁矿(Fe2O3)；磁铁矿(Fe3O4)；石灰水Ca(OH)2 ；石灰石、大理石(CaCO3)；盐酸(HCl)。3、与水能够反应物质：(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应酸H2CO3、H2SO3 (亚硫酸)、H2SO4。(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应碱 KOH、Ca(OH)2、NaOH。(3)、一些盐：(有结晶水合物盐)如：Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 第6页4、溶液酸碱性测定：显酸性溶液：酸溶液和一些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；显碱性溶液：碱溶液和一些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；显中性溶液：水和大多数盐溶液；溶液酸碱度惯用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水pH=7。测定pH最简单方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液pH。pH数值是整数。常见酸碱性判定：酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 ；碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。使紫色石蕊试液变红溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是酸性盐溶液）使紫色石蕊试液变蓝溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是碱性盐溶液）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）比如Fe(OH)3中滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。常见：铵盐（NH4+）中滴入浓NaOH溶液（微热），产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体。SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4混合溶液pH7。第7页4、常见酸、碱、盐特征及用途：（1）特征：常见三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。含有刺激性气味酸：盐酸、硝酸、醋酸。浓硫酸三特征：吸水性、脱水性、氧化性。挥发性：浓盐酸、浓硝酸 吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水性：浓硫酸 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)（2）用途：HCl、H2SO4 用于金属除锈 NaOH 制肥皂、造纸 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液、改良酸性土壤等 CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 制水泥等建筑材料 第8页三、化学试验基础知识三、化学试验基础知识（一）常见化学试验仪器认知：第9页除上述九种外还有以下十几个除上述九种外还有以下十几个第10页第11页（二）常见化学试验仪器使用：类别类别名称名称主要用途主要用途使用方法和主要注意事使用方法和主要注意事项项容器与反应器可加热试管进行少许物质间反应加热前外壁无水滴，盛液1/3(加热时)坩埚固体物质高温灼烧放置于泥三角上加热蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超出容器2/3隔网可加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）反应器、液体蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接收器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶搜集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂区分），用磨砂玻片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色盛见光易变质药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固一液不加热反应器使用前先检验气密性第12页类别类别名称名称主要用途主要用途使用方法和主要注意事使用方法和主要注意事项项测量器粗量器量筒粗略量取一定体积液体（准确度0.1mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质量浓度溶液。用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（准确度=0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平（托盘式）称量物质质量（准确度=0.1g）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同纸，易潮解或含有腐蚀性放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液与滤纸配合，分离固液混和物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入应器液面以下或用小试管液封分液漏斗分离密度不一样且互不相溶液体；作反应器随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液其它干燥管（U型管）干燥或吸收一些气体内装固体干燥剂，球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂一些成份，净化气体；测气装置；排气装置。内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等，作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出，排气集气时，视气体密度定进出口。第13页（三）常见化学试验仪器使用时注意事项：（1）惯用仪器在操作时）惯用仪器在操作时“量量”控制：控制：试管夹持位置离管口为全长1/3处，试管盛液量不超出容积1/2，加热时不超1/3，烧瓶、烧杯盛液量普通不超出容积2/3，烧杯加热时不超出容积1/2，蒸发皿蒸发时液体不超出2/3，酒精灯内酒精不超总容器2/3，不少于1/4。（2）相关）相关“零刻度零刻度”和和“精度精度”问题：问题：测量器有没有“零刻度”及其位置设定是由该仪器使用目标性、简便性及科学性决定。要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大量筒自下而上，刻度值由小变大 滴定管自上而下，刻度值由小变大滴定管自上而下，刻度值由小变大 至于测量器“精度精度”，是由仪器设计和制作时确定。伴随量筒规格增大，量筒截面（口径）增大，分割更粗，精度当然降低，能够普通要选择量程尽可能小量筒来量取液体。（3）用胶头滴管取试液时：）用胶头滴管取试液时：使用时胶头在上，管口在下（预防液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里杂质带进试液；滴管管口不能伸入受滴容器（预防滴管沾上其它试剂）；用过后应马上洗涤洁净并插在洁净试管内，未经洗涤滴管禁止吸收别试剂；滴瓶上滴管必须与滴瓶配套使用（4）使用酒精灯三禁止：）使用酒精灯三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。（5）过滤操作中有）过滤操作中有“三靠三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。第14页（四）化学试验基本操作：（四）化学试验基本操作：1、仪器洗涤：、仪器洗涤：.清洗方法:振荡、刷洗、药洗;（）普通法：可向容器中加水，选择适当毛刷，配合去污粉或普通洗涤剂重复洗涤，然后用水冲洗洁净。（）特殊法：容器内附有普通法不能洗去特殊物质，可选取特殊试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。.洗净标志:试管（或其它玻璃仪器）倒置时，既不成滴凝取，也不成股流下。.放置凉干:试管倒放在试管架上,其它仪器放在指定地方.2、试剂存放：、试剂存放：化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品贮存方法与其化学、物理性质相关。试剂瓶选取标准：药品状态定口径固体广口液体细 瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶第15页2、常见药品分类存放：第16页5、常见试验事故处理：事故事故处处理方法理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂覆盖少许酸（或碱）滴到桌上马上用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上马上用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中马上用水重复冲洗，并不停眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应马上擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去。后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应马上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应马上撒上硫粉第17页第18页