摩尔质量及其练习.doc

专题七摩尔质量
［ 课堂练习1]写出下列粒子的摩尔质量.
Cu N2 NaCl H2O
OH— SO42— NH4+
课堂练习2］ 4. 9 克H2SO4的物质的量是多少？
[课堂练习3］：20g NaOH的物质的量是多少？
［课堂练习4] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?
［课堂练习5]：1。50mol Na2CO3的质量是多少？
二、有关物质的量的计算的几种基本题型：
1。已知质量(物质的量)求物质的量（质量）
1：4。9g H2SO4的物质的量是 ；2. 5 mol 铜原子的质量是
2。已知元素的相对原子质量,求原子或离子的质量
2： 已知铁的相对原子质量为56，求1个Fe3+的质量是 。
3。已知粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量(n）中的两个量，求另外一个量
3(1)某硫酸钠溶液中含有3。01×1022个Na+,则该溶液中SO42—的物质的量 是.
(2)已知 amolNH4+中含有b个e—(电子），则NA可表示为：。
(3）0。5molNH3中所含有的原子数为,质子数为。
（4）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________
[强化练习1］
1、0。2 mol Al2(SO4）3中含有Al3+ mol、SO42－g。 2、8g氧气为 mol； 0。1mol氧气共有   mol电子。 3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g. 4、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个,质子的总数为    个。 5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是， 该溶液中Ｎa2SO4的质量为  克。 6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是  g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是  g。
7、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42—的物质的量各是多少?所含水分子数目是多少?
1。 下列说法正确的是：（ ）
①1molO2的质量是32g·mol—1；② H2的摩尔质量是2g； ③1molH+的质量是1g；
④对于原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③ B、③④ C、③ D、②④
2．32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为（ )
A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、64
3．下列叙述中错误的是( )
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1 B．氧原子的物质的量之比为3：2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
5．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ )
A．x B．4x C．0。5x D．3x
6．1g O2和1g O3中( ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
7．0。2g H2、2。4g C、19.6g H2SO4、19。5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为( ）
A．2：1：2:3 B．1：2:2：3 C．2：1:1：3 D．3:1:2:2
8．下列物质中质量最大的是（ ),分子数最多的是（ )
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0。75mol H2SO4 D．4oC时,9mlH2O
9．相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是( ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
11. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g B。1mol CO的质量是28g
C.2g氢气含1mol HD。铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
12。填写下列表格：
物质
分子数
质量(g）
物质的量/mol
摩尔质量（g/mol）
氧气

16

硫酸
3.01×1023

水

2

13．8。4g N2与9。6g某单质Rx，所含原子个数相同,且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
14．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,氢原子数之比是。
15。 0。3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________（填“相等"或“不相等",下同），所含分子数______________，所含原子数____________。
16。现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成.已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，最多能生成D （ )
A、1mol B、 0。5mol C、 0。275mol D、 0.25mol
17。 2.16g X2O5中含有0。1mol 氧原子，则X的相对原子质量为( ）
A、21。6 B、28 C、14 D、31
18. 某元素1个原子的质量为a，1 个 C—12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ )
A． B． C． D．a·NA
19。NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3。4 NA
C、 2mol金属铝与足量的盐酸反应,生成氢气4g。
D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
20。试回答下列问题:
（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O分子中所含质子数相等。
(2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
(3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0。04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。
21.Fe、Mg、Al分别与盐酸反应:
(1)若盐酸足量,等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，
（2)若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为________________ _，
（3）若盐酸质量分数相等,质量相等,投入相等质量的Fe、Mg、Al，反应后有一种金属剩余,该金属是________________。
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
课题二摩尔质量答案
例题1
Cu 64g/mol N2 28g/mol NaCl 58。5g/mol H2O 18g/mol
OH— 17g/mol SO42— 96g/mol NH4+ 18g/mol
例题20。05 mol学与问0。5 mol
例题3160。0g 学与问159。00g
有关物质的量的计算的几种基本题型:
1。0。05mol 160.0g
2.9。30×10-23g
3. (1)0。025mol (2）b/(10a)mol—1
（3） 2NA，或1204×10245NA或3.01×1024
（4）95 g·mol－1 95 24
自学检测
1。C2.C3。0。2025NA或者1。22×1023
当堂训练 A组
1. AB 2.CD 3。B 4。BC 5。B 6。C;A 7。A 8。AD 9.B 10.
物质
分子数
质量（g）
物质的量/mol
摩尔质量（g/mol）
氧气
3.01×1023

0。5
32
硫酸

49
0。5
98
水
1.204×1024
36

18
11. 16;3 12。 24.5；1：4；1：1 13.不相等;不相等；相等
当堂训练 B组
14.D 15。C 16.A 17.BD 18。（1)0。3(2)2：3（3)108。25g/mol
19。（1）2：2:3；(2）1/28：1/12：1/9 或者9:21:28；（3)Al
①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等.
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么？
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

摩尔质量（M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；
②单位是g/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位:无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上等于该混合物的平均摩尔质量，数值上等于该混合物的平均相对分子质量。

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