1、等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律
例题：（1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数 （填“＞”、“＜"或“＝”）45%；
如果是等体积混合，所得溶液溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）45%。
（2）已知98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，试计算49 %的硫酸溶液的物质的量浓度 9.2mol/L（填“＞”、“＜"或“＝”）
规律：
1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g·cm-3,则溶液的质量分数越大,其
2、密度就越大。
若溶液的密度小于1g·cm—3,则溶液的质量分数越大,其密度就越小。
常见溶液中,氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g·cm-3,则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半.
3．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g·cm-3还是小于1g·cm-3,混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
随堂练习：
1. 已知25％氨水的密度为0。91 g·cm－3，5％氨水的密度为0.98 g·cm－3,若将上述两种
3、溶液等体积混合，所得氨水的质量分数（ ）
A．等于15％ B．大于15 % C．小于15％ D．无法估算
2．已知35%的乙醇溶液和15％的乙醇溶液等体积混合,混合后的质量分数为（ )
A等于25% B大于25% C小于 25%D无法确定
3．将30％的氨水与等体积的水混合,所得溶液的质量分数关系（ )
A.等于15％ B。大于15％ C.小于15% D。无法确定
4．将15mol/L的氨水与等质量的水混合，所得氨水的物质的量浓度为（ ）
A。等于7。5mol/L B。大于7。
4、5mol/L C.小于7。5mol/L D.无法确定
5．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积( )
A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于100ρ mL
6.密度为0。910g/cm3氨水,质量分数为25。0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( ）
A．等于13.5％ B．大于12。5％ C．小于12.5％ D．无法确定
7。若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水
5、的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) （ )
A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1
20、将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是
A。c1>2c2 B.c2=2c1 C。c1〈2c2 D。c1=2c2
解析:根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。
c1=c2=
c1∶c2=ρ1w1∶ρ2 w2=2ρ1w∶ρ2w＝2ρ1∶ρ2
又因为ρ1>ρ2,所以c1∶c2>2∶1.
答案：A
解析：设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL,溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.
答案：C
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