结构化学练习题带答案.doc

结构化学复习题
一、 选择填空题
第一章 量子力学基础知识
1.实物微粒和光一样，既有　　　性，又有　　　性，这种性质称为　　　　 性。
2.光的微粒性由　　　　　 实验证实，电子波动性由　　　　 　　实验证实。
3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？
（A）X射线 （B）紫外线 （C）可见光 （D）红外线
4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？
（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach
5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？
(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)
6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？
（A）只有能量有确定值；　　　　（B）所有力学量都有确定值；
（C）动量一定有确定值；　　　　（D）几个力学量可同时有确定值；
7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------
8.微观粒子的任何一个状态都可以用　　　　　　　来描述；　　　　　　表示粒子出现的概率密度。
9.Planck常数h的值为下列的哪一个？
（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s
10.一维势箱中粒子的零点能是
答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略
第二章 原子的结构性质
1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, ms）中，哪一组是合理的？
(A)2，1，-1,-1/2；　(B)0，0，0，1/2；　(C)3，1，2，1/2；　(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：
(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；
3.氢原子的px状态，其磁量子数为下列的哪一个？
(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；
4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪一条？
(A)Pauli原理；　（B）Hund规则；　（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论
5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？
(A) 2P；　　　　（B）1S； (C)2D； (D)3P；
6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？
（A）3F； （B）1D ； （C）3P； （D）1S；
7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？
（A）h/2π； （B）31/2h/4π； （C）21/2h/2π；（D）2h/2π；
8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程
。
9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？
（A）高； （B）相等； （C）低； （D）符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？
（A）ns2np6 （B）ns2np5 （C）ns2np4 （D）ns2np3
11.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？
（A）1.0X10-10m （B）0.53X10-10m （C）0.13μm （D）0.53μm
12.氢原子中的原子轨道有多少个？
（A）1个；　　（B）2个；　（C）3个；　（D）无穷多个
13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？
（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
14.原子大小的数量级是下列的哪一个？
（A） 10-8cm （B） 10-18m （C）10-8m （D）10μm
15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？
（A）13.6eV，　（B）27.2 eV；　（C）54.4 eV；　（D）122.4 eV。
16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？
（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关
17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？
（A）1 （B）2 （C）4 （D）5
18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？
（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态 （D）原子状态
19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：
（A）电子的轨道角动量 （B）外磁场; （C）自旋轨道耦合 （D）3p能级高
20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？
（A）等于单电子能量之和；　（B）等于轨道能量之和　
（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关
答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略 9。C 10.A 11.B 12.D
13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C

第三章 双原子分子结构
1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？
（A）吸收能量； （B）释放能量；
（C）无能量变化； （D）吸收的能量超过释放的能量
2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？
（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler--London
3. H2分子的能量算符＝ ，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为 。
4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个？
（A）2 （B）4 （C）6 （D）10
5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？
（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；
（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；
6.在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=CAΨA+CBΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？
(A)CA=0.90,CB=0.10； （B）CA=0.95,CB=0.32；
(C)CA=CB； （D）CA=0.10,CB=0.90；
7.下列分子的基态中哪个是三重态？
（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+
8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？
（A）分子有一个未成对的电子 （B）分子有两个自旋平行的电子
（C）分子处在基态 （D）分子有两个自旋配对电子
9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？
（A）均等　　（B）不均等　　（C）可均等也可不均等　　（D）无法判断
10.下列哪种分子或离子键能最大？
（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-
11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？
（A）3s轨道　　（B）3px轨道　　（C）3py轨道　　（D）3pz轨道
12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？
（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/mol
13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？
（A）谐振子 （B）刚性转子 （C）氢原子 （D）自由粒子
14. H2O分子的简正振动方式有几种？
（A）一种　　　（B）两种　　　（C）三种　　　（D）四种
15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是 。
16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？
（A）10-10∽10-9m； （B）10-7∽2×10-7m；
（C）3×10-7∽6×10-7m；（D）2×10-4∽2.5×10-3cm。
17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？
（A）电子跃迁 （B）核跃迁 （C）振动—转动能级跃迁D）振动能级跃迁
18.谐振子的零点能是下列的哪一个？
（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v
19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？
（A）(mF+mC)/mFmC （B）mFmC/(mF+mC) （C）(mFmC)1/2 （D）(mF+mC)/2
20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？
（A）力常数；　（B）核间距；　（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子
21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了 。
答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A
14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略
第四章 分子的对称性
1.组成点群的群元素是什么?
（A）对称操作　　（B）对称元素　　　（C）对称中心　　　（D）对称面
2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个？
（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2
3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？
（A）D6d （B）Oh （C）D6h （D）D6
4.H2所属的点群是下列的哪一种？
（A）C∞h （B）C2h （C）D∞h （D）C2v
5.H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？
（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv
6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？
A沸点　　　B电离度　　　　C熔点　　　D偶极矩
7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？
（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl2
8.下列哪个分子是极性分子？
（A）苯 （B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶
9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？
（A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；
（C）键和分子都是极性的； （D）键是极性的，而分子是非极性的
10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有 对称性。
11.HCl分子所属的点群是（ ）。
(A) D∞h (B) C∞h (C) C∞v (D)D∞v

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C

第五章 多原子分子结构
1.下列分子含大π键的是哪一个？
（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2 （D）C2H5OH
2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？
（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2
3.下列分子哪个是直线型？
（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O
4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？
（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—
5.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？
（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp3
6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？
（A）与R的一次方成反比 （B）与R的二次方成反比
（C）与R的三次方成反比 （D）与R的六次方成反比
7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？
（A）色散力；　（B）诱导力；　（C）静电力；　（D）氢键
8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？
（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3 （D）H2O
9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于 。
10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的 都有贡献，属于 。
11．休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法。
答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略
第六章 配位化合物的结构和性质
1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组？
（A）二组；　（B）三组；　　（C）四组；　　（D）五组。
2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？
（A） d1 （B）d2 （C）d3 （D）d4
3.配离子[Mn(CN)6]4-中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？
（A）核磁共振　　（B）顺磁共振　　（C）红外光谱　　（D）电子能谱
4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？
（A）t2g5eg2 （B）t2g4eg2 （C）t2g6eg3 （D）t2g4
6.K4[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种？
（A）反磁性 （B）顺磁性 （C）铁磁性 （D）反铁磁性
7.四面体配合物大多具有下列那种性质？
（A）低自旋　　（B）高自旋　　（C）反旋　　（D）铁旋
8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于X轴Y轴上，则最高能级的d轨道是（ ）。
（A）dxz （B）dz2（C）dxy （D）dx2-y2
9.对于配位体CN-和F－各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确？
（A）CN-强于F-　　（B）F-强于CN-　　　（C）相同　　（D）无法判断
10.配位场理论是 理论的发展，其实质是 。
答案: 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略
第七章 晶体学基础
1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的？
（A）7种　　　（B）14种　　　（C）32种　　　　（D）230种
2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的？
（A）四个三次轴　　（B）三个四次轴　　（C）六次轴　　（D）六个二次轴
3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（ ）。
（A）原子晶体 （B）分子晶体 （C）离子晶体 （D）金属晶体
4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴？
（A）2次轴 （B）3次轴 （C）4次轴 （D）5次轴
5.CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种？
（A）四方P （B）立方I （C）立方F （D）立方P
6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组？
（A）Cs+：0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2； （B）Cs+：1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0；
（C）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0； （D）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4；
7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？
（A）金属键 （B）共价键 （C）配位键 （D）分子间力
8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？
（A）2次轴 （B）3次轴 （C）4次轴 （D）6次轴
9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？
（A）（001） （B）（010） （C）（100） （D）（111）
10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？
（A）原子晶体 （B）离子晶体 （C）分子晶体 （D）金属晶体
11.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？
（A） X射线的粒子不带电 （C） X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当
（B） X射线可使物质电离而便于检测 （D） X射线的穿透能力强
12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？
（A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径
（C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径
13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数？
（A）1 （B）2 （C）4 （D）8
14.NaCl晶体的空间点阵型式是什么？
（A）立方P （B）立方I （C）立方F （D）四方P
15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的？
（A）一个Na+和一个Cl-- （B）两个Na+和两个Cl--
（C）三个Na+和三个Cl-- （D）四个Na+和四个Cl--
16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象？
（A）晶面的反射 （B）晶体的折射 （C）电子的散射 （D）晶体的吸收
17.Laue法可研究物质在什么状态下的结构？
（A）固体 （B）液体 （C）气体 （D）等离子体
18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？
（A）6 （B）8 （C）10 （D）12
19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数？
（A）4 （B）8 （C）12 （D）16
20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？
（A）一个原子 （B）两个原子 （C）三个原子 （D）四个原子
21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a＝4.08×10-10m， 金属Ag 的原子半径为（ ）。
（A）0.72×10-10m （B）1.02×10-10m （C）1.44×10-10m （D）2.04×10-10m
22.在下列叙述中，哪个是正确的？
（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径
（C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径
23.写出下列缩写的全称和中文意思。
（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO　
（6）LUMO（7）HOMO （8）UPS （9）XPS （10）NMR
24． 叫晶胞，划分晶胞的两条原则是 。
25．下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（ ）。
（A）ScN （B）CaO4 （C）BaO （D）NaBr
26．晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是 。

答案: 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略 24.略. 25.A 26.略.
二、 问答题
以作业题型为主
三、 计算题
以作业题型为主
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