实验室制取氧气知识点总结.doc

实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法)
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化(蒸馏）
注意:该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品:过氧化氢（H2O2）和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)
MnO2
B实验原理：
表达式：
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应，不需加热
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：  
MnO2
 ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰)：
表达式：
注意：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
②加热高锰酸钾：
表达式：
C、装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤:（连)查、装、定、点、收、移、熄。
①连接装置:先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热.
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大）(防止气体逸出）
判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气)
   用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项：
a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b）。 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出.
c)。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d) 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯.
e）. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃,说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、  概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.
2、  特点：两不变（质量、化学性质)、一改变（反应速率)
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）.
四、分解反应:
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多
水的组成知识点
一:水的物理性质
1、 水是无色无味的液体.
2、 一个标准大气压下，沸点100℃,凝固点0 ℃；
3、 4 ℃时密度最大,水凝固成冰时，密度最小
二：水的电解实验
1、电解水的实验
(1）。装置―――水电解器
（2）.电源种类-—-直流电
(3）。加入硫酸或氢氧化钠的目的————增强水的导电性
通电
(4)。反应表达式：
H2O→H2+ O2
（5）实验现象：
①通电后，两根电极上都出现气泡
②一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为V正:V负=1:2
③正极产生的气体：能使带火星木条复燃
负极产生的气体：能燃烧产生淡蓝色火焰
(6）实验结论
①正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。
②氢气和氧气的体积比：2：1
③水是由氢元素和氧元素组成的。
三:氢气的性质

H2 + O2 → H2O

点燃
1、物理性质：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体.
2、化学性质：可燃性
现象：火焰呈淡蓝色(在空气中燃烧）
3、氢气的验纯方法：管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰,移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气已纯。
四、单质、化合物
1、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气(O2)、氢气（H2)、氮气(N2)
条件：①同种元素②纯净物
2、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如:KMnO4、MnO2等
条件:①不同种元素②纯净物
3、氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,叫做氧化物
条件：①两种元素②其中一种是氧元素③化合物
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