高考化学微测试系列专题32水的电离及影响因素(含解析)1.doc

专题32 水的电离及影响因素
（满分60分 时间25分钟）
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1．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NO3- B．OH- C．NH4+ D．H3O+
【答案】A
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离。水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以含有氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离。
2．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
【答案】D
【解析】
试题分析：常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12<10－7，抑制水的电离，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，一定大量共存，说明此离子组既能存在酸性溶液中也能存在于碱性溶液中， A、AlO2－不能和H＋大量共存，故错误；B、HCO3－既不能和OH－，也不能和H＋共存，故错误；C、NH4＋不能和OH－大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。
考点：考查离子共存等知识。
3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
【答案】B
考点：考查水的电离、盐类水解等知识。
4、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，A正确；B、液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值，B正确C、、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c (NH4+ )=c (NH2- )＜c (NH3 )，C错误；D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c (NH4+ )=c (NH2- )，D正确；答案选C。
考点：考查的电离平衡的相关知识。
5．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）

A．a的数值一定大于9
B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）B
【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
7．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：.

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。
【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）大；10：1；
（2）a+b=14；（3）小于；（4）10
【考点定位】考查酸碱中和反应时溶液的体积比、盐的水解、溶液的pH的计算的知识。
【名师点晴】（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)H2O＝KW。
8．（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12
试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．.
②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）在一定温度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．盐酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用a、b、c表示，下同）
②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ．反应所需时间的长短关系是 ．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．.
【答案】（1）①＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；②1000：1；③碱；
（2）①a＞c＞b；②a=b=c；b=c＞a；③a＞b=c．

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