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第八单元 金属和金属材料复习课件1一、金属材料一、金属材料1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料包括纯金属以及它们的合金。2.金属共同的物理性质有：有光泽、能够金属共同的物理性质有：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性、能够弯曲。导电、能够导热、有延展性、能够弯曲。3.大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，但汞金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，但汞却是液体。不同金属的导电性、导热性、密度、却是液体。不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大熔点、硬度等物理性质差异较大。4.把两种或两种以上的金属熔合在一起，把两种或两种以上的金属熔合在一起，或把金属和非金属熔合在一起，就可以制得或把金属和非金属熔合在一起，就可以制得具有金属特征的合金。合金可以是金属与金具有金属特征的合金。合金可以是金属与金属熔合而成，也可以是金属和非金属熔合而属熔合而成，也可以是金属和非金属熔合而成。成。5.生铁是含碳量为生铁是含碳量为2%4.3%的的铁合金，铁合金，钢钢是含碳量为是含碳量为0.03%2%的铁合金的铁合金。6.合金的颜色与组成它的纯金属有差异，合金的颜色与组成它的纯金属有差异，合金的硬度一般比其组分金属大，合金的熔点合金的硬度一般比其组分金属大，合金的熔点一般比组分金属低，合金的强度一般比其组分一般比组分金属低，合金的强度一般比其组分金属更高，多数合金的抗腐蚀性能比其组分金金属更高，多数合金的抗腐蚀性能比其组分金属好，实际应用中，大量使用的常常不是纯金属好，实际应用中，大量使用的常常不是纯金属，而是合金。属，而是合金。7.常见的合金有：不锈钢、锰钢、黄铜、常见的合金有：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金黄金。【例例1】某铁合金样品某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入通入足量足量的澄清石灰水中，只生成的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属白色沉淀，则此铁合金属于（于（）A钢钢 B生铁生铁解析：设该铁合金样品解析：设该铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧生成在纯氧气中完全燃烧生成CO2的质量为的质量为x。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O44 100X 0.12gX=0.0528g设该铁合金样品中碳的质量为设该铁合金样品中碳的质量为y。C+O2 =CO2 点燃点燃12 44y 0.0528gy=0.0143g该铁合金碳元素的质量分数为：该铁合金碳元素的质量分数为：因为钢的含碳量为因为钢的含碳量为0.03%2%，所以此铁合金所以此铁合金属于钢。属于钢。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O设该铁合金样品设该铁合金样品3g中碳的质量为中碳的质量为xC+O2 =CO2 点燃点燃12 100 x 0.12gx=0.0144g该铁合金碳元素的质量分数为：该铁合金碳元素的质量分数为：因为钢的含碳量为因为钢的含碳量为0.03%2%，所以此铁合金所以此铁合金属于钢。属于钢。解析：解析：方法二：方法二：C CO2 CaCO3【例例1】某铁合金样品某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入部通入足量足量的澄清石灰水中，只生成的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合白色沉淀，则此铁合金属于（金属于（）A钢钢 B生铁生铁Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OC+O2 =CO2 点燃点燃该铁合金碳元素的质量分数为：该铁合金碳元素的质量分数为：因为钢的含碳量为因为钢的含碳量为0.03%2%，所以此铁合金所以此铁合金属于钢。属于钢。解析：发生了下列两个反应：解析：发生了下列两个反应：方法三：方法三：铁合金中的碳在发生了上述两个反应后，全部含在铁合金中的碳在发生了上述两个反应后，全部含在CaCO3中，因为在化学反应中元素的种类和质量均不改变，所以中，因为在化学反应中元素的种类和质量均不改变，所以铁合金中的碳的质量为：铁合金中的碳的质量为：【例例1】某铁合金样品某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入部通入足量足量的澄清石灰水中，只生成的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合白色沉淀，则此铁合金属于（金属于（）A钢钢 B生铁生铁大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点8二、金属的二、金属的化学性质化学性质1.可以通过以下可以通过以下三种方法三种方法判断金属的化判断金属的化学活动性学活动性：金属金属能否与氧气反应能否与氧气反应以及以及反应的难易反应的难易程度程度；金属金属与酸是否反应以及反应的剧烈程与酸是否反应以及反应的剧烈程度度；金属金属能否把另一种金属从其化合物的能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来溶液中置换出来。金属活动性金属活动性从左到右从左到右由强逐渐减弱由强逐渐减弱金属在溶液中的活动性顺序金属在溶液中的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，前，它的它的活动性就越活动性就越强。强。金属活动性顺序可以给我们以下一些判断依据：金属活动性顺序可以给我们以下一些判断依据：2在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于氢氢前面的金属能置换前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。出盐酸、稀硫酸中的氢。3在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于前面前面的金属能把位于的金属能把位于后面后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液里溶液里置换出来。置换出来。（前金换后金）（前金换后金）注意：注意：K、Ca、Na三种相当活泼的三种相当活泼的金属放入金属化合物的溶液中要与溶金属放入金属化合物的溶液中要与溶液中的水反应，而不能把其它金属从液中的水反应，而不能把其它金属从其化合物的溶液中置换出来。其化合物的溶液中置换出来。单质铁单质铁与与酸酸等物质发生置换等物质发生置换反应生成的反应生成的含铁的化合物中铁显亚价含铁的化合物中铁显亚价（+2+2价）价）。【练习练习1 1】完成下列化学方程式完成下列化学方程式（1 1）铝在空气中与氧气反应）铝在空气中与氧气反应 。（2 2）在空气中加热铜片）在空气中加热铜片 。（3 3）细铁丝在氧气中燃烧）细铁丝在氧气中燃烧 。（4 4）镁和盐酸反应）镁和盐酸反应 。镁和稀硫酸反应镁和稀硫酸反应 。（5 5）锌和盐酸反应）锌和盐酸反应 。锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应 。4Al3O2=2Al2O3加热加热2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2【练习练习1】完成下列化学方程式完成下列化学方程式（6）铁和盐酸反应）铁和盐酸反应 。铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应 。（7）铝和盐酸反应铝和盐酸反应 。铝和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应 。（8）铜丝浸入盐酸溶液中）铜丝浸入盐酸溶液中 。铜丝浸入硫酸溶液中铜丝浸入硫酸溶液中 。（9）铝丝浸入硫酸铜溶液中）铝丝浸入硫酸铜溶液中 。铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 。铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中 。CuHCl CuH2SO4 2Al3CuSO4=Al2（SO4）33CuCu2AgNO3=Cu（NO3）22AgCuAl2（SO4）3/Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H22Al3H2SO4=Al2（SO4）33H22Al6HCl=2AlCl33H2【例例2】下列物质不可能是通过相应的下列物质不可能是通过相应的金金属属跟跟稀酸稀酸发生发生置换反应置换反应制得的是（制得的是（）A硫酸铁硫酸铁 B硫酸锌硫酸锌 C氯化镁氯化镁 D氯化亚铁氯化亚铁Mg2HCl=MgCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2【练习练习2】下列反应的化学方程式中，正确的是（）下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（我国（我国西汉湿法炼铜西汉湿法炼铜原理）原理）D【练习练习3】有有A、B、C三种三种+2价金属，它们之间有如价金属，它们之间有如下下关系：关系：（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2（3）A+H2SO4不反应。不反应。则它们的金属活动性由强到弱的排列是（则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）AABC BBACCCAB DACBC【例例3】某废液中含有某废液中含有HCl、FeCl2和和CuCl2，要从中全部，要从中全部回收金属铜回收金属铜。某。某化学兴趣小组的同学先加入化学兴趣小组的同学先加入过量的过量的铁铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法剂和操作方法）。）。Fe和和Cu 将将滤渣转移到烧杯中，加入滤渣转移到烧杯中，加入过量的过量的稀盐酸，然后稀盐酸，然后过滤。过滤。三、化学反应三、化学反应 由由一种单质与一种化合物反应，生成一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做另一种单质和另一种化合物的反应叫做置置换反应。换反应。化合反应：化合反应：A+B=C 分解反应：分解反应：C=A+B置换反应：置换反应：A+BC=AC+B四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：高温下，利把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。3CO+Fe2O3 Fe+3CO22.铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。触。3.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。水蒸气等发生化学反应的过程。4.铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。5.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀，故铁制品生锈后要反应，因此铁制品可以全部锈蚀，故铁制品生锈后要及时除去。及时除去。6.防止铁制品生锈可采取以下措施：防止铁制品生锈可采取以下措施：铁制品要放置铁制品要放置在干燥的环境中；在干燥的环境中；在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面涂上一层保护膜，如可涂油、刷漆；如可涂油、刷漆；在铁制品表面镀上其他金属；在铁制品表面镀上其他金属；在铁制品铁表面形成一层致密的氧化膜，例如烤蓝；在铁制品铁表面形成一层致密的氧化膜，例如烤蓝；改变金属内部结构制成合金，如将铁制成不锈钢。改变金属内部结构制成合金，如将铁制成不锈钢。7.保护金属资源的途径保护金属资源的途径：（：（1）防止）防止金属腐蚀金属腐蚀；（；（2）回收回收和利用废旧金属和利用废旧金属；（；（3）合理）合理开采矿物开采矿物；（；（4）寻）寻找找金属代用品金属代用品。【例例4】将将6.96g铁的某种氧化物在高温下与铁的某种氧化物在高温下与足量的足量的一氧化碳充分反应，生成一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（的氧化物应该是（）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法确定无法确定yCO+FexOy xFe+yCO2解析：设这种铁的氧化物的化学式为解析：设这种铁的氧化物的化学式为FexOy。56x+16y44y6.96g5.28g所以这种铁的氧化物为所以这种铁的氧化物为Fe3O4。C【例例5】2.4g镁与镁与足量的足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量和反应稀盐酸反应，产生氢气的质量和反应时间的关系如下图所示，求时间的关系如下图所示，求a的值。的值。产生氢气产生氢气产生氢气产生氢气的质量的质量的质量的质量/g/g反应时间反应时间反应时间反应时间aa解：解：从图可知，从图可知，a是是2.4g镁与足量的稀盐酸完全反应镁与足量的稀盐酸完全反应产生氢气的产生氢气的质量。质量。Mg2HCl=MgCl2H224 22.4g aa=0.2g答：答：a的值为的值为0.2g。【拓展提升拓展提升1】5.6g不纯的铁与足量的稀不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出完全反应后放出0.18gH2，则铁，则铁中所含的杂质可能是（中所含的杂质可能是（）A镁镁 B铝铝 C锌锌 D铜铜解析：解析：设设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 25.6g x=0.2g设设5.6g锌与足量的稀硫酸反应放出锌与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为m。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 25.6g m=0.17g设设5.6g铝与足量的稀硫酸反应放出铝与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为z。2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H254 65.6g z=0.62g5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为0。设设5.6g镁与足量的稀硫酸反应放出镁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为y。Mg+H2SO4=MgSO4+H224 25.6g y=0.47gC、D【拓展提升拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的足量的稀硫酸完全稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的足量的氧气充分反氧气充分反应后，所得应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（粉和镁粉的质量比为（）【Cu-64 O-32】A1:1 B4:3 C2:3 D3:22Cu+O2 =2CuO解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。128 160 X 方法一：方法一：C2Cu+O2 =2CuO 解析解析：取：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物混合物进行上述反应，设所取混合物中铜粉的质量为中铜粉的质量为x。128 160 X 镁粉的质量为镁粉的质量为原混合物中铜粉和镁粉的质量比为：原混合物中铜粉和镁粉的质量比为：0.4g：0.6g=2:3方法二：方法二：【拓展提升拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的足量的稀硫酸完全稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的足量的氧气充分反氧气充分反应后，所得应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（粉和镁粉的质量比为（）【Cu-64 O-32】A1:1 B4:3 C2:3 D3:2CMgZnFe 反应反应时时间间0产生产生H2质量质量（）（）（）XYZ【拓展提升拓展提升3】将将等质量等质量的颗粒大小相同的铁的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别、锌、镁分别投入到投入到足量的足量的稀盐酸稀盐酸中，充分中，充分反应后绘制出如下反应后绘制出如下曲线：曲线：思考：你思考：你能判断出能判断出X、Y、Z分别是什么金属分别是什么金属吗？吗？依据是依据是什么什么？abc解析：设铁解析：设铁、锌、镁的质量均为、锌、镁的质量均为m，产生氢气的质量分别为，产生氢气的质量分别为a、b、c。Fe+2HCl=FeCl2+H256 2m aMg+2HCl=MgCl2+H224 2m cZn+2HCl=ZnCl2+H265 2m b 产生产生氢气最多的是镁，氢气最多的是镁，其次是铁，最少的是锌。其次是铁，最少的是锌。方法一方法一 判断依据：金属判断依据：金属的活动性越的活动性越强，与强，与酸的反应越酸的反应越快。（斜线快。（斜线部分部分越陡越陡说明相同时间产生氢气的质量越多，反应说明相同时间产生氢气的质量越多，反应速度越快，速度越快，反应反应越越剧烈剧烈）。）。MgZnFe 反应反应时时间间0产生产生H2质量质量（）（）（）XYZ方法二：方法二：【拓展提升拓展提升3】将将等质量等质量的颗粒大小相同的铁的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别、锌、镁分别投入到投入到足量的足量的稀盐酸稀盐酸中，充分中，充分反应后绘制出如下反应后绘制出如下曲线：曲线：思考：你思考：你能判断出能判断出X、Y、Z分别是什么金属分别是什么金属吗？依据吗？依据是是什么什么？【拓展提升拓展提升4】室温下，室温下，等质量等质量的的镁片镁片和和铝片铝片分别与分别与足量足量的的稀硫酸反应，产生氢气的稀硫酸反应，产生氢气的质量（质量（m）与时间（）与时间（t）的）的关关系图正确的是系图正确的是（）tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2设镁和铝的质量设镁和铝的质量均为均为m m，它们分别与足量的稀硫它们分别与足量的稀硫酸反应放出酸反应放出H2的质量分别为的质量分别为x和和y。Mg+H2SO4=MgSO4+H2ABCDmx 24 2my54 6C【拓展提升拓展提升5】若干克若干克铜粉和铁粉的混合物铜粉和铁粉的混合物与盐酸与盐酸充分反应充分反应后过滤，后过滤，将滤渣在空气中充分加热，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，的质量，则则原混合物原混合物中铁的质量分数为（中铁的质量分数为（）（Cu-64 O-32）A20%B40%C50.4%D80%解析：设原混合物中解析：设原混合物中铁铁和和铜铜的质量分别为的质量分别为x x和和y y。加热加热2Cu+O2=2CuO铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后，铁被盐酸反应掉，铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后，铁被盐酸反应掉，滤渣中的金属只有铜粉，滤渣中的金属只有铜粉，将滤渣在空气中充分加热得到氧化铜，将滤渣在空气中充分加热得到氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则与铜反应因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则与铜反应的氧气的质量的氧气的质量等于等于原混合物中铁的质量，所以与铜反应的氧气原混合物中铁的质量，所以与铜反应的氧气的质量为的质量为x。128 32yxy=4x原混合物中铁的质量分数为：原混合物中铁的质量分数为：A方法二方法二 解析解析：铜粉（：铜粉（Cu）和铁粉（）和铁粉（Fe）的混合物与盐酸充分反）的混合物与盐酸充分反应后，铁被盐酸反应掉，滤渣中的金属应后，铁被盐酸反应掉，滤渣中的金属只有铜粉只有铜粉，将滤渣在空，将滤渣在空气中充分加热得到气中充分加热得到氧化铜（氧化铜（CuOCuO），因为，因为加热后产物的质量恰加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，好等于原混合物的质量，则氧化铜中氧元素的质量等于参加原则氧化铜中氧元素的质量等于参加原混合物中铁的质量，混合物中铁的质量，原混合物中铁的质量分数为等于氧化铜中原混合物中铁的质量分数为等于氧化铜中氧元素的质量氧元素的质量分数。分数。所以原混合物中铁的质量分数为所以原混合物中铁的质量分数为20%。氧化铜（氧化铜（CuO）中氧元素的质量分数为：）中氧元素的质量分数为：原混合物：原混合物：最后所得固体：最后所得固体：Cu.FeCu O【拓展提升拓展提升5】若干克若干克铜粉和铁粉的混合物铜粉和铁粉的混合物与盐酸与盐酸充分反应充分反应后过滤，后过滤，将滤渣在空气中充分加热，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，的质量，则则原混合物原混合物中铁的质量分数为（中铁的质量分数为（）（Cu-64 O-32）A20%B40%C50.4%D80%【拓展提升拓展提升6】在在稀硫酸稀硫酸和和硫酸铜硫酸铜的混合溶液中，加入的混合溶液中，加入适量铁粉适量铁粉，使其使其恰好完全反应。恰好完全反应。反应后经反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，量相等，原混合溶液中原混合溶液中硫酸硫酸和和硫酸铜硫酸铜的质量比为（的质量比为（）。）。（相对原子质量：（相对原子质量：Cu-64 Fe-56 S-32 O-16 H-1）A7:80 B1:1 C7:40 D49:80解：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有解：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为铜单质，假设过滤得到的铜为64g，由题目，由题目“反应后得到的固体反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相质量与所加铁粉质量相等等”知：加入铁粉的质量也为知：加入铁粉的质量也为64g。设混合溶液中硫酸铜的质设混合溶液中硫酸铜的质量量x，与，与之反应的铁的质量之反应的铁的质量y。Fe+CuSO4=Cu+FeSO456 160 64y X 64g x=160g y=56g与稀硫酸反应的铁的质量与稀硫酸反应的铁的质量为为64g-56g=8g，设混合溶液中，设混合溶液中硫酸的质量硫酸的质量m。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 8g m m=14g原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为：为：14g:160g=7:80。A【拓展提升拓展提升7】把盛有把盛有等质量盐酸等质量盐酸的两个的两个等质量的烧杯等质量的烧杯分别置于托分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉铁粉和和碳酸钙碳酸钙粉粉末，末，完全溶解后，天平仍保持平衡，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的则所加入的铁粉铁粉和和碳酸钙碳酸钙粉粉末的末的质量比质量比是多少？是多少？解：设加入铁粉的质量为解：设加入铁粉的质量为x，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为m。Fe+2HCl=FeCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2设加入碳酸钙的质量为设加入碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为，生成二氧化碳的质量为n。56 2X m反应后增加的质量为：反应后增加的质量为：100 44 y n反应后增加的质量为：反应后增加的质量为：因为加入固体完全溶解后天平仍保持平衡，则因为加入固体完全溶解后天平仍保持平衡，则答：所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是答：所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是392:675。谢 谢34