人教版九年级化学溶液复习课件.ppt

大家好1（一）溶液（一）溶液1溶液的概念溶液的概念（1）悬浊液）悬浊液(2)乳浊液乳浊液（3）溶液）溶液-溶剂，溶质溶剂，溶质当当溶溶液液中中有有水水时时，不不论论水水的的量量多多少少，习习惯惯上上把把水水看看作作溶溶剂剂，通通常常不不指指明明溶溶剂剂的的溶溶液液，一一般般是是水溶液水溶液知识回顾知识回顾大家好22溶液的基本特征溶液的基本特征均一性均一性和和稳定性稳定性溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无色透明不一定无色例如硫酸例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色溶溶液液是是由由溶溶质质和和溶溶剂剂组组成成的的溶溶液液的的质质量量等等于于溶溶质质质质量量和和溶溶剂剂质质量量之之和和但但溶溶液液体体积积不不等等，这这是是受受到到分分子间的间隔的影响子间的间隔的影响物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶于水时，溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾)知识回顾知识回顾大家好3（二）饱和溶液（二）饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液知识回顾知识回顾1概念概念(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质(2)(2)浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少粗略地表示溶液里溶质含量的多少强调强调大家好4知识回顾知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液 降温、加溶剂降温、加溶剂记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂大家好5 Exercises【例【例1】下列叙述正确的是】下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液例例2如图所示，向试管中的水加入下列某物后，如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A苛性钠苛性钠B生石灰生石灰C硝酸铵硝酸铵D活性炭活性炭大家好6例例3能证明能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A向向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B向向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C取少量溶液降温至取少量溶液降温至10有固体析出有固体析出D取少量溶液至取少量溶液至50无固体析出无固体析出Exercises例例4有一课外活动小组将含有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()有蓝色晶体析出有蓝色晶体析出原饱和溶液的溶剂量减少原饱和溶液的溶剂量减少原饱和溶液的溶质质量减少原饱和溶液的溶质质量减少饱和溶液总质量增加饱和溶液总质量增加ABCD大家好7例例5有下列物质：有下列物质：牛奶；牛奶；无水酒精；无水酒精；澄清石灰水；澄清石灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌溶锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中溶液中的溶质分别是的溶质分别是。例例6纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽中即为溶液试回答下列问题：中即为溶液试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮时，灯炮L(填填亮亮或或不亮不亮)，是因为，是因为(2)若此时在水槽中加入少量若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关，此时再关闭开关K时，灯时，灯泡泡(填填亮亮或或不亮不亮)，这是因为，这是因为，此溶液称为，此溶液称为Exercises大家好8知识回顾知识回顾二、溶解度二、溶解度1物质的溶解性物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同大家好92固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：抓住的四个要点：“在一定温度下在一定温度下”“在在100克溶剂克溶剂“饱和状态饱和状态”“所溶解的克数所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解时溶解度与溶解性的关系见下表（度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）表示溶解度）大家好10(4)影响溶解度的因素影响溶解度的因素溶质的性质；溶质的性质；溶剂的性质溶剂的性质(见溶解性见溶解性部分部分)温度温度(5)溶解度的表示方法溶解度的表示方法溶溶解度随温度变化有两种表示方法：解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。3、溶解度曲线、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算进行有关的计算大家好114、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积气体体积气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大规律规律知识回顾知识回顾大家好12【例【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是】下列关于溶解度的叙述中，正确的是()将将36gNaCl溶于溶于100g水中制成饱和溶液，水中制成饱和溶液，NaCl的溶的溶解度为解度为36g20时，时，100克克NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.5克克NaCl，因，因此，此，NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为26.5克克.在在20时，时，100克水最多能溶解克水最多能溶解31.6克克KNO3，而，而200克水最多能溶解克水最多能溶解63.2克克KNO3，因此，因此，KNO3的溶解度的溶解度随溶剂质量增大而增大随溶剂质量增大而增大在在20时，时，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为20g.在在20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克克在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl达到饱和状态，达到饱和状态，因此，因此，NaCl在在20的溶解度为解度为的溶解度为解度为36克克ABCD大家好13【例【例2】在】在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20时，时，把把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充分溶解后，下列有关说分溶解后，下列有关说法中，不正确的是法中，不正确的是()A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C.有有18克克NaCl发生溶解发生溶解D还剩余还剩余2克固体克固体NaCl（未溶解）（未溶解）【例【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒B喝下汽水时感到喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D夏季黄昏，夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水池塘里的鱼常游出水大家好14好题回放好题回放【例【例4】将】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分克晶体，分析上述的结果，正确的是析上述的结果，正确的是()A、这种粉末是结晶水合物、这种粉末是结晶水合物B该种粉末是纯净物该种粉末是纯净物C、这种粉末是混合物、这种粉末是混合物D以上结论都不正确以上结论都不正确大家好15【例【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底溶液，杯底是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，现固体，现在对在对杯底加热，木块如何变化杯底加热，木块如何变化(填上升或下降，下同填上升或下降，下同)(2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固体，现在对杯底加热，体，现在对杯底加热，木块木块如何变化如何变化?巩固练习巩固练习大家好16知识回顾知识回顾三混合物的分离三混合物的分离把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质固体物质过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”大家好17结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较较小的固体溶质小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法适用于溶解度受适用于溶解度受温度温度影响较大的固体溶质影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体溶液获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体这些晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物知识回顾知识回顾大家好18知识回顾知识回顾4粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤(1)溶解；溶解；(2)过滤；过滤；(3)蒸发；蒸发；(4)转移转移例例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是确的是()A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热大家好19好题回放好题回放例例2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是可采用的方法是(）A冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液B在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度D先加热蒸发一部份水先加热蒸发一部份水再降温再降温例例3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸钙主要成分是硝酸钙)用水溶解；用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用加人草木灰，待其充分反应后，可采用和和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。大家好20例例4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是离的混合物是()A、石灰石和食盐、石灰石和食盐B、水和酒精、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉例例5现有研细的现有研细的NaCl和和KNO3固体混合物，固体混合物，欲分离得到此欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是主要步骤是。按先后次序写出分离操作。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：的四种主要仪器的名称：。好题回放好题回放大家好21知识回味知识回味四、溶液组成的表示方法四、溶液组成的表示方法1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶液体积溶液体积(V)溶液溶液密度（密度（）溶液体积（溶液体积（V）M（溶液质量）（溶液质量）（溶质质量）（溶质质量）大家好223、溶液的稀释与浓缩的计算溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方，溶液稀释的方法是补充溶剂。法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量一个量即可求出另一个量(1)溶质的质量分数，溶解度与化学方程溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一准确的找到溶液的质量。计算时应先统一知识回顾知识回顾大家好23 溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示M质质M剂剂100克克M质质M液液100%大家好24t0C时饱和溶时饱和溶液中溶质的质液中溶质的质量分数量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%P%=S100+S100%(SP)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系大家好25特别注意特别注意强调：强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量的质须是纯净物的质量.大家好26稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液A%=VpA%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题大家好27好题回放好题回放例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液叫饱和溶液大家好28例例2某温度时，某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成生成0.2克氢气克氢气.过滤后，将所过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸得硫酸锌溶液加热蒸发掉发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液溶液.计算：计算：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用这些硫酸溶液若用98(密度为密度为1.84gcm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升酸和水各多少毫升?(2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发未蒸发前前).习题回顾习题回顾大家好29认真审题认真审题把握题意把握题意规范答题规范答题力求优异力求优异大家好30大家好31结束大家好32