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2017年江苏省无锡市崇安区江南中学中考化学模拟试卷
一．选择题（每小题有一个正确答案，每题1分，共14分）
1．（1分）能源问题、环境问题成为今年全国两会代表委员们关注的焦点，尤其是今年春季很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响．下列有关说法错误的是（　　）
A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物
B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等
C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等
D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源
2．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．食品霉变 B．瓷瓶破碎 C．蜡烛熔化 D．水结成冰
3．（1分）下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（　　）
A．H2CO3、NaCl、Mg（OH）2 B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．MgSO4、H2SO4、HCl D．CH3COOH、NaOH、Na2CO3
4．（1分）以下几种实验操作，不正确的是（　　）
A．酒精灯失火用湿抹布扑盖
B．将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D．分离溶液中析出的KNO3晶体
5．（1分）我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（　　）
A．黄酮素属于有机物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素由27个原子构成
6．（1分）下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（　　）

待鉴别的物质
鉴别方法
A
NaOH、NaCl、HCl三种溶液
滴入紫色石蕊试液，看颜色
B
黄金和假黄金（铜锌合金）
滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C
烧碱和纯碱
滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀
D
硬水和软水
观察是否澄清
A．A B．B C．C D．D
7．（1分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧
8．（1分）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
9．（1分）下列物质间的转化，不能一步完成的是（　　）
A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl
10．（1分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（　　）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
C
KCl（K2CO3）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
CaO（CaCO3）
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有（　　）
A．Cu Ag Zn B．Cu Zn Fe
C．Ag Zn Fe D．Ag Cu Fe
12．（1分）某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②饱和溶液一定是该温度下该种溶质形成的最浓的溶液；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④用点燃的方法能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的不锈钢、铝合金和生铁都属于合金．其中正确的组合（　　）
A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥
13．（1分）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）

A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
14．（1分）有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
二．非选择题（每空1分，计算题2分，共36分）
15．（8分）（1）写出符合要求的化学式：
①用于炼钢的气体　 　； ②发酵粉的主要成分　 　；
③厨房中的酸　 　； ④农业上选种的盐　 　．
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方．
肥料成份名称
用量（毫克∕升）
硝酸钙
1260
硫酸钾
250
磷酸二氢钾
350
硫酸镁
537
硫酸铵
237
①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是　 　．
②该营养液中存在的一种金属离子符号　 　．
③硫酸镁中硫元素的化合价　 　．
④若在实验里配制20升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是　 　毫克．
16．（11分）根据下列如图1实验装置图，回答问题。

（1）图中标有①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是　 　（填字母），需要改进的地方是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为　 　。若用F收集氢气，则气体从　 　端进入（填“a”或“b”）。 由于该同学动作太慢，氢气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，可向反应容器中加入足量的　 　。
A．稀硫酸 B．食盐水 C．蒸馏水
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到　 　（填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是　 　。C中放一个倒扣的漏斗，其作用是　 　。小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）　 　。
17．（5分）实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质制备某种碱式碳酸铜【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的主要实验流程如下。
（1）操作I和操作II中玻璃棒的作用是　 　。
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为　 　。
（3）“浸取”步骤中，另一反应II为　 　。
（4）滤渣I的成分为MnO2、S、　 　。
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
7.5
2.7
5.2
8.3
完全沉淀
9.7
3.2
6.4
9.8
“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为　 　。
18．（12分）绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ．制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有　 　色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是　 　，
绿矾高温分解的化学方程式为　 　。
II．制备Fe3O4
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH＝Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）3的转化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为　 　。
（1）副产品P是　 　，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→　 　→　 　→d。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是　 　（填字母）。
III．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是　 　，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为　 　。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）。

2017年江苏省无锡市崇安区江南中学中考化学模拟试卷
参考答案
一．选择题（每小题有一个正确答案，每题1分，共14分）
1．B； 2．A； 3．D； 4．B； 5．D； 6．D； 7．C； 8．C； 9．B； 10．C； 11．D； 12．C； 13．D； 14．B；
二．非选择题（每空1分，计算题2分，共36分）
15．O2；NaHCO3；CH3COOH；NaCl；磷酸二氢钾；Ca2+；+6；5000； 16．集气瓶；AC；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；b；A；B；氢氧化钠溶液；为了氢氧化钠溶液吸收氯气更充分；把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色，证明起漂白作用的是次氯酸； 17．引流；4；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2等杂质；2.7～3.2； 18．红；吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理（合理即可）；2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑；90：214；Na2SO4；c；a；A；过滤；2NH4HCO3+FeSO4＝CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4；
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