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高中化学方程式汇编无机化学部分。非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 = 2HF 氟气与水相遇 2F2 +2H2O=4HF+O2氢气在氯气中燃烧钠在氯气中剧烈燃烧（白烟 铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟） 铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟） 磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 （白雾） （白烟）铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl硫与氢气共热硫与铜共热铁与硫加热反应氮气和氢气反应（工业合成氨）镁可与氮气反应2 还原性硫燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 2NO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化）Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制取漂白剂的反应）工业制取漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O光照漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O钠在空气中常温 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na+S=Na2S（爆炸）钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝箔在氧气中剧烈燃烧Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝的两性2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （铝热反应用于焊接钢轨） *高温下铁与水蒸汽反应铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁置换出铜 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu铁不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1 还原性: MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室也用于制取氯气） 2H2S+SO2=3S+2H2O（S为淡黄色固体）2NH3（少量）+3Cl2=N2+6HCl 8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)氨的催化氧化2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+FeCl2=（不反应）3 碱性（NH3是唯一的碱性气体）：用浓盐酸检验氨气（白烟生成） NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2（也用于实验室制取氧气）非金属氧化物1 低价态的还原性：SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO的还原性镁在CO2中燃烧 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)2氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）3.与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3 P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4 与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 5 与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4 铁的各种氧化物可溶于酸MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HCl（HClO是强氧化性、不稳定的含氧酸）HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4（浓）+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl（难挥发的酸制取易挥发的酸） H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）4.不稳定性：光照次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl+O2硝酸见光易分解碱1低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）2与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Al(OH)3+NH4Cl （或NH3H2O不溶解）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O3不稳定性:盐1氧化性:氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)（Fe3+具有氧化性）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Na2SO3+O2=2Na2SO43Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2 与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4.与酸性物质的作用:苏打（纯碱）与盐酸反应：纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl= H2O+CO2+2NaCl弱酸阴离子与弱碱阳离子会发生双水解小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S5.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O氯化铵受热分解碳酸氢铵受热分解小苏打受热分解有机化学部分甲烷的燃烧甲烷与氯气取代生成四氯化碳甲烷加强热可生成炭黑乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）乙烯的燃烧乙烯通入溴水中乙烯水化法制取乙醇制取聚乙烯乙炔的制取乙炔的燃烧乙烯通入溴水由乙炔制聚氯乙烯HONO2浓硝酸NO2H2O水浴苯的硝化反应Br2FeBrHBr苯与液溴反应（需铁作催化剂）苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 苯的燃烧甲苯发生硝化反应C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2O乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2C2H5OH(液)3O2(气)2CO2（气）3H2O（液）点燃乙醇与浓氢溴酸反应乙醇燃烧2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂乙醇催化氧化 浓H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O乙醇的分之间脱水NaOH溴乙烷水解 CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 +NaBr + H2O乙醛催化加氢制取乙醇水浴乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH4乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH苯酚与氢氧化钠溶液反应苯酚钠溶液中通入二氧化碳苯酚的定性检验和定量测定方法：乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）乙酸乙酯的水解 （碱性条件下完全水解）油酸甘油酯的硬化（催化加氢）硬脂酸甘油酯的水解硬脂酸甘油酯皂化反应C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2CH2OH|CHOH|CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水10