初中化学方程式配平和计算.doc

化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11 、CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒（C2H5OH）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ， 4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 有关化学方程式的计算常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法 (一)选择题：1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：93.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.924、在2A3BC4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是 5电解54g水，可得到氢气A6g B3g C1.5g D8g6质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是Aab Bab Cab D无法确定7甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定8用氢气还原2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是 91g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n10氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A8g B12g C11g D无法确定11在ABCD的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g12加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g（二）计算题：1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_ _； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.8.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 。10.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 11用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得2克氧气?12现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48克，试回答：(1)生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克9将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？10煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨? - 6 -