高中氧化还原反应习题附答案详解.doc

考试必备
一.填空:
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
__8__Au3+ +__3__ BH4－ + _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－ + _18__H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；
4Al + 3O22Al2O3 2NH4ClO44H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑
7.配平化学方程式
__3Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有50 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：

2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子
2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子
故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子

n=4/3mol
由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－4/3 mol=2/3 mol。
以下的题同上
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5
11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3
12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－_______。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－______________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_Cl2___ 氧化产物是_N2___。 8 3 6 1
14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
3 28 4 6 9 28
还原剂_ As2S3______，氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：　6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O　　　　　　　　　　 ；NOx中x=　2　　　　　　　　　。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O ____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色；
(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。
21.在一定条件下，与可发生如下反应：
（1）中R的化合价为___+5_____价。（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。
22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_2____。　 (2)H+的物质的量是_0.64___mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 __ ，还原产物是 _ MnF3____ 。
二.单选题:
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）
A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol
Cu2+---Cue- P------P5+----5e-
7.5mol 7.5mol 故为1.5mol
3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）
A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol     D．1／3mol
4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ）
A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B ）
A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3
6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶
Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
20NaOH+16Cl2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子
A． NO2 B．NO C．N2O D．N2
9.用下列方法均可制得氧气∶ （1）
（2）（3）（4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ）
A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3
C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O
11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
KMnO4-----Mn2+-------5e-
Na2SO3---Na2SO4-----2e-
0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2
a=2 故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，
0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故X2O72－中每个X降低三价
12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
3（NH4）2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
13. 在强酸性溶液中可发生如下反应∶ ，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是（ C ）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是（ B ）
A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3
FeS2+8HNO3==Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O
15.足量的铜和含有24×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是（ B ）
A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-3g D．57.6×10-3g
因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1×10-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol，故Cu2+为0.7×10-3mol，m（Cu）=64×0.7×10-3=44.8×10-3g
16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（ B ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为（ B ）
A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（ D ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（ A ）
A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价
20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态如果还原2．4×10-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ C ）
A．+1　　　　 B．-1　　　　　 C．0　　　　　 D．-2
21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ A ）
A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L
C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L
1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是0.0075molFeO
0.0075×1=a×0.025×6
a=0.05mol/L
22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ B ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ A ）

A.1∶2　　　 B.2∶1　　 C.1∶1　　　 D.3∶1
24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ A ）
A.5∶3 　　　　　 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O(把NH4NO3看成一个整体，N为+1价)
25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ B ）
A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（ D ）
A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol
C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol
27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（ D ）
A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2
28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（ D ）
A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3
Zn反应后价态为+2
而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1
故1份硝酸使Zn总上升了8个价态
由电荷守恒，硝酸中只有N可能降价，故N由+5降到-3
而生成的NH3又会与硝酸反应，故还原产物只能是NH4NO3.
29.24 mL浓度为0．05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ B ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ C ）
A．3 mol /L　　　　 B．2.4 mol /L C．1.2 mol /L　　　　 D．1 mol /L
离子氧化顺序I->Fe2+>Br-, 6Fe2++12Br-+5Cl2==6Fe3++8Br-+10Cl-+2Br2
31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ A ）
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O
32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：
Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为　（ B ）
A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S9
由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高( )×x==6x十2==2（3x+1），NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2。根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。Na2Sx前的系数为1，Na2SO4前系数为x（S守恒）。
其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)／(2x—2)＝2，算出x＝5。
33.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+至较低价态，需用30mL02mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为　（ D ）　　　　
A．+1 B．+2 C．-2 D．0
34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为　（ C ）　　　　　　
A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol
35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ A ）　
A.1∶2　　　 B.2∶1　　 C.1∶1　　　 D.3∶1
36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是　（ A ）　
A．KClO3　　　　　 B．KMnO4 C．AgI　　　　　 D．H2S
37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72－ 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－ 被还原成Xn+离子，则n值为（ A ）　
A．3 B．4 C．2 D．5
Fe2+----Fe3+ （Fe化合价升高） Cl2-----2Cl- （Cl化合价降低） X化合价降低
故 0.078=0.009×2 +a a=0.06mol，也就是说0.01mol X2O72－需提供0.06mol电子
38.根据S2O82－ +2e→2SO42－ ，Mn2++4H2O→MnO4－ +8H++5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－ 的物质的量为（ B ）　　　　　　　
A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol
S2O82－中S+7价，SO42－中S+6价，又因S2O82－，SO42－各有2个S，故转移2mol电子，Mn2到MnO4－转移5mol电子
39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（ C ）　　　　　　　　
A．0.68g B．0.81g C．0.91g D．1.21g
750ml中，O2 720ml，O3 30ml
40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化－ 还原原理上最相似的反应是（ C ）　　　　　　　　
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O（归中反应）
D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
三．不定项选择题：
1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（ CD ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
2.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是（ AD ）
A．n = 2
B．n = 3
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5
3.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应∶RO3n- + 3S2- + 6H+ == R- + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是（ AD ）
A．RO3n-中R呈+5价 B．RO3n-中R呈+7价
C．R原子最外层有5个电子 D．R原子最外层有7个电子
4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ BC ）
A.反应中有0.4 mol硝酸被还原
B.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移
C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应
D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）
5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ AC ）　 　　 　　
A.氧化产物为0.2mol 　B.还原产物为0.2mol
C.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol
6.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD ）
A．被氧化的HCl为1.4mol B．转移电子1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol D．还原剂占参加反应HCl的3/7
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+H2O
7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ B ）
　　　①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
　　　②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　　③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A. ①②③　　　 B.②①③　　　 C. ①③②　　　　　 D. ②③①
8.有0.5mol电子转移的是　（ BD ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸 B．电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)
C．14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应 D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S
四.计算题:
1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。
2Fe2+ + Br2== 2Fe3+ + 2Br-
X=0.03 0.015
n（Fe）=10.08g/56=0.18mol
故和KNO3反应的Fe2+为0.15mol

NO3-+ 3Fe2+ = 3Fe3++ NO
0.05 0.15
3Fe2+ --- 3Fe3+ ---3e- NO3- ----- NO ------3e-
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O
FeSO4+Br2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2HBr
2. 指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)
(2) SO3+H2O===H2SO4 不是
(3)
3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑ 不是
(2)
(3)
4.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O
MnO4－ + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。
解：MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
a=1.78×10-5 8.9×10-5
2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ → 10CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O
（2-1.78）×10-5 b=0.55×10-5
Ca2+------------------ C2O4-
C=0.55×10-5 mol 0.55×10-5
m（Ca2+）=0.55×10-5×40×100=0.022g/100ml
5.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求
(1)A值是多少？
(2)被还原的硝酸物质的量是多少？2.016L=0.09mol
解：3NO2+H2O=NO+2HNO3 △V
3 1 2
a=0.075mol b=0.025mol 2.016-0.896=1.12L=0.05mol
2.016L=0.09mol
故含有NO2 0.075mol，NO 0.015mol
Cu ---- 2 NO2 3Cu ---- 2 NO
x=0.0375mol 0.075mol y=0.0225mol 0.015mol
x+y=0.45mol
A=0.06×64=3.84g

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