ImageVerifierCode 换一换
格式:PDF , 页数:8 ,大小:155.70KB ,
资源ID:4052787      下载积分:6 金币
验证码下载
登录下载
邮箱/手机:
验证码: 获取验证码
温馨提示:
支付成功后,系统会自动生成账号(用户名为邮箱或者手机号,密码是验证码),方便下次登录下载和查询订单;
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

开通VIP
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.zixin.com.cn/docdown/4052787.html】到电脑端继续下载(重复下载【60天内】不扣币)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录  
声明  |  会员权益     获赠5币     写作写作

1、填表:    下载求助     留言反馈    退款申请
2、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
3、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
4、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
5、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
6、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
7、本文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。

注意事项

本文(2020人教高中化学必修二1.3化学键教学设计教育.doc.pdf)为本站上传会员【快乐****生活】主动上传,咨信网仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知咨信网(发送邮件至1219186828@qq.com、拔打电话4008-655-100或【 微信客服】、【 QQ客服】),核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载【60天内】不扣币。 服务填表

2020人教高中化学必修二1.3化学键教学设计教育.doc.pdf

1、第 1 页教学课题教学课题 1.31.3 化学键化学键教材版本教材版本人教版普通初中化学课程标准实验教科书人教版普通初中化学课程标准实验教科书所选章节所选章节第一章第一章第三节第三节教学时间教学时间4545 分钟分钟课程标准课程标准 了解物化学键、离子键、共价键的概念;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;使学生了解化学键的概念和化学反应的本质教材分析教材分析本节是必修二第一章物质结构 元素周期律 第三节化学键内容,在前边原子结构和元素周期律知识的基础上,引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立,使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。对于

2、今后物质的学习具有示范和导向作用。学情分析学情分析 1 1、学生起点分析、学生起点分析 知识:原子结构键的概念电子式的书写化合价的掌握 技能:具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2 2、学生、学生“心理特征心理特征”分析分析 高一学生已具备一定的自主思考能力,遇到问题会自己想办法解决,适时给他们提出一些问题,有助于激发他们的好奇心,产生学习化学的兴趣 3 3、知识内容分析、知识内容分析本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。第 2 页教教学学目目标标知识与技能:知识与技能:1掌握离子键的概念。2.掌握离

3、子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。3.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。5.理解极性键、非极性键、化学键的概念。6.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法:过程与方法:1通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;2通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3.通过对氯化钠的认识,培养学生对身边事物的认知,形成科学的唯物主义世界观 4.通过了解化学键的概念,培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事

4、物的科学方法情感态度与价值观:情感态度与价值观:在学生已有知识的基础上,通过重新认识已知的化学反应,引导学生从宏观现象入手,思考化学反应的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力。教学重点教学重点1.化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反应的实质2.用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。教学难点教学难点对离子键、共价键的成因和本质理解教学方法教学方法复习导入法、讲授法、实验探究法教学手段教学手段常规媒体第 3 页设计思路设计思路情境导入实验探究宏观视角2Na+Cl2=2NaCl微观视角离子键电子的转移或得失静电作用电子式离子化合物共价键极性键非极

5、性键化学键化学反应实质离子键、共价键区别 教教 学学 过过 程程教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动第 4 页新课讲解新课讲解【导入导入】牛顿力学解释了苹果落回地面,卫星绕地球运行是因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在我们丰富多彩的物质世界中,构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢?【追问追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢?我们今天就来学习化学键。【板书板书】化学键【过渡过渡】NaCl 是生活中常见的物质,我们可以从它开始研究。首先我们来看一个实验。这是一个金属钠与氯气制得 NaCl 的实验【演示实验演示实验】讲解金属钠与氯气制得 NaCl

6、 的实验【板书板书】2Na+Cl2=2NaCl【过渡过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质 NaCl,那么从微观上,原子发生了什么变化呢?请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。钠原子和氯原子最外层都没有达到8e的稳定结构,所以不稳定容易发生化学反应。【追问追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢?【生答生答】通过电子的转移或得失。【解说解说】钠元素的金属性很强,在化学反应中钠原子易失掉1 e而形成8 e。电子稳定结构;而氯元素的非金属性很强,在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8 e稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子很想失去最外电子层的,氯原子的最外电子层上有7 e。,很想获得1

7、e。钠原子和氯原子可以说是相见恨晚,一个愿意给,一个愿意接受,所以这一场电子得失的交易很快成交。钠原子从此带上了正电荷,氯原子从此带上负电荷。带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的化合物。在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。构成离子化合物的微粒是阴阳离子。【板书板书】离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 离子化合物构成微粒:阴、阳离子【过渡过渡】由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。【板书板书

8、】二、电子式【讲解讲解】在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如 Na、Cl、Mg、S 的电子式我们可分别表示为:【板书板书】设问激发 求知欲宏观现象感性认识 学会推理步步引导同化建构从拟人化的行为中感知理性思维 第 5 页 【过渡过渡】这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【板书板书】Na-Na+Cl.:+Cl.:【讲解讲解】上述式子中的“+”表示“相遇”;表示电子转移的方向;“”表示原子相遇电子的移动方向;即为氯化钠的电子式。在电子式里面,【提问提问】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动,教师巡视,并把书写过程中出

9、现的各种错误让学生展示于黑板上,进行讲解。【探究探究】刚刚我们介绍了化学键中的离子键,H2、Cl2、HCl 的物质中是否含有离子键?()画出 H、Cl 的原子结构示意图和电子式。()分析、Cl 的原子结构。()、Cl 要达到稳定结构,要怎么办?()H2、Cl2、HCl 的物质中含有离子键吗?()怎样让 Cl2各原子均达到 8e 的稳定结构?是通过得失电子吗?【强调强调】是通过共用电子对的形式使 Cl2各原子均达到 8e 的稳定结构,我们用电子式表示如下:ClCl.:.ClCl.:.:ClCl.:.ClCl.【归纳归纳】像氯分子这样,两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,两个氯原子均达到 8e

10、 的稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。【板书板书】三、共价键:1定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用【过渡过渡】不同种非金属元素化合时,它们的分子间也能形成共价键,如 HCl【板书板书】【过渡过渡】像 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【板书板书】共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如:H2O、CO2等。【课堂练习课堂练习】将下列物质用电子式表述出来形成认知冲突+第 6 页N2 H2 HCl H2O2 NaCl Na2O2【提问提问】请大家根据上面物质分析一下,组成以上物质的原子有什么不同点呢【讲解讲解】如果共价键中成键

11、原子吸引电子的能力不同,共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子,偏离吸引电子能力较弱的原子,使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合,键显极性。同种原子形成共价键,共用电子对不发生偏移,这样的共价键称为非极性键;不同种原子形成共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键称为极性键。【板书板书】3共价键的分类:非极性键:在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。如 HH、ClCl、过氧化钠中的过氧键。极性键:在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。发生偏移。如 HCl、HOH。【过渡过渡】从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看

12、到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。【板书】三、化学键 1、定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。【板书板书】一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【提问提问】请大家用化学键的观点来分析,H2分子与 Cl2分子作用生成 HCl 分子的过程。【过渡过渡】大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下:离子键

13、共价键形成过程 得失电子 形成共用电子对成键粒子 阴、阳离子 原子 实质 阴、阳离子间 原子间通过共用电子 的静电作用 对所形成的相互作用【课堂小结课堂小结】本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别,注意极性键与非极性键的区别,注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。练习巩固 归纳总结第 7 页作作 业业课本第 23 页第 1、2、3、4 题教教学学反反思思 首先,化学键对高一的学生来说有一定的难度,学生不能很好地 理解。本节课内容是学习了原子结构知识、元素周期表及电解质等内容后安排的。在初中

14、,学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒,知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合,但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因,并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。因此,在本节课中我先从问题入手,激发学生的学习兴趣,调动学生的积极性。从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手,掌握化学键。从实验入手,利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。引出电子式,可以表示原子、离子、化合物以及形成过程。以及电子式书写的规律和注意事项。其次,内容过于抽象,于是教学中氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中采用了比喻和拟人的讲解方法便于学生学习与理解,有

15、利于活跃课堂气氛。以往的教学中都是按教材“离子键电子式及化合物形成过程共价键化学键”的顺序来学习,但经常出现学生把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。为了解决这个问题,本节课设计将离子键和共价键同时对比学习,突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因及判断等,对比他们的不同之处,学生的混乱情况有所改善。但由于在讲解离子键的形成过程时的斥力,学生并不真正的理解离子之间如何产生的斥力,。在整个授课过程中,在讲解电子式的点或叉时,没有完全到位,应该强调在书写时都可以写,但由于书写时容易书写混乱,所以都可以写成点的形式。在讲解离子键引力和斥力时,如果引用动画,效果能好一些。板板书书设设计计

16、 1.31.3 化学键化学键1、离子键 3共价键的分类:1、定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电 非极性键:在同种元素的原子间形成的共价键 共用电子对不发生偏移。如 ClCl、作用构成离子化合物微粒:阴、阳离子 过氧化钠中的过氧键。2Na+Cl2=2NaCl 极性键:不同种元素的原子间形成的共价键 2、电子式 共用电子对偏向吸引能力强的一方。发生偏移。如 HCl、HOH。Na-Na+Cl.:+Cl.:二、共价键 三、化学键第 8 页 1 定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用 1、定义:ClCl.:.ClCl.:.:ClCl.:.ClCl.2、化学反应实质:旧键断裂、新键形成 3、离子键、共价键的区别 2、共价化合物:以共用电子对形成分 离子键 共价键 子的化合物叫做共价化合物。形成过程 得失电子 形成共用电子对 例如:H2O、CO2等。成键粒子 阴、阳离子 原子 实质 阴、阳离子间 原子间通过共用电子 的静电作用 对所形成的相互作用

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        获赠5币

©2010-2024 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4008-655-100  投诉/维权电话:4009-655-100

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :gzh.png    weibo.png    LOFTER.png 

客服