高一化学必修一第一次月考试卷.doc

高一化学上学期第一次月考试卷答题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、下列说法正确的是： A摩尔是七个基本物理量之一 BCl2的摩尔质量是71 g/mol C标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D1mol氢的质量是1g 2将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 3、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是 （ ）A.用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是（ ）ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为116、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B50mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色的物质生成 D溶液变浑浊8下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )AK+ 、SO42、H+ 、MnO4 BHCO3、NO3、Na+、Ba2+CNa+、K+、Cl、NO3 D Ca2+、Cl、NO3、HCO39将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()。(A)3:2:2(B)1:2:3(C)1:3:3(D)3:1:111、关于相同物质的量的和的下列说法中错误的是（ ）相同温度下，两者所占的体积相同同温同压下，两者的密度相同两者所含的氧原子数相同同温同压下，两者的密度之比为16：11A B C D14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A.a=10 b=9.2 B.a9.2 C.a10 b10 b9.2 15、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为（ ）。A1 B2 C3 D4二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）16、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5L的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的值是（ ）A2 B3 C4 D517有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有A2种B3种 C4种 D5种18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D5：720、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为（ ）AH2和O 2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O221有三种盐的混合溶液，其中含有Na、Mg2、SO和Cl，其物质的量分别为Na0.2 mol、Mg20.25 mol、Cl0.4 mol，则SO的物质的量为（ ） A0.15 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.05 mol 22已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D23. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。下列关系错误的是A. m1m2+n B. m1 C1m2 C2=100n C. C1一定大于C2 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g24用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 25某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，则选取的溶质可能是 （ ）A K2SO4和NaCl B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 三、填空题（共26分）26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的 ，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为 。27（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定x的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_ 28、（12分）用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（14分）29、(8分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？30、（6分）将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34克固体，随即投入200克的水中，产生672mL气体（标况下测定，已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2），将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）4.34克固体中各物质的物质的量。参考答案