1、高三一轮复习氯及其化合物
氯及其化合物
氯原子结构示意图为 ,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
1、氯气（Cl2）:
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大,易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价）
2、2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3
（氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。）（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气
3、参加。
③Cl2与水反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
3）酸性
4、氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解.↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
与Ca(OH)2溶液反应
5、2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca（ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是:Ca(ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性,发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na 2CO3+2HClO;干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）:Ca（C
6、lO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO， ↑，漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl－的检验:
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
［练习]1。新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ）
A。颜色相同 B。前者能使有色布条褪色
C。都含有H＋ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（ )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A。只有②④ B.只有④⑤ C。只有②④⑤ D。全部
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ）
A.CuCl2 B。FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
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化学必修1第四章－
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