新课标Ⅰ2022届高三上学期第四次月考-化学-Word版含答案.docx

第四次月考化学试题
留意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：3 5.5 Ba：137
第I卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危急化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是

2．“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　 B．氢氧化铁和盐酸
C．次氯酸和氢氧化钠　　　　　　　 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O
5．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78
D．的原子核内中子数多于质子数
6．下列有关表述正确的是
A．与组成元素相同，含有的电子数也相同

B．丙烷的分子的球棍模型为：

C．次氯酸的电子式为
D．熔化时的电离方程式为
7．下列现象不是由于发生化学变化而产生的是
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA
B．1 mol Cl2参与反应转移的电子数确定为2NA
C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA
D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA
9．试验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列试验操作中不正确的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．滴定时，左手把握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面
D．配制氯化铁溶液时，将确定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
12、向25 2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，在标准状况下可产生CO2
A．840 B．84 C．560 D．56
13．下列说法正确的是
A．同主族元素的单质从上到下，熔点上升
B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
14．下列离子方程式中不正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15、确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A 5：3 　　　　 B 5：4　　　　　C 1：1 　　　　D 3：5
16．下列说法正确的是
A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换
B．中阴阳离子数数目之比为1：1
C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性
D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
17．下列反应能用化合直接制得的是
① ② ③ ④ ⑤
A．①②③⑤ B．②⑤
C．②③⑤ D．全部
18．通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）
A．和浓硝酸
B．和浓氨水
C．大理石和稀盐酸
D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
19．将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为

20．甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
第II卷
二、填空题（共4小题，共44分。）
21．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1） L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的挨次是__________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。在标况下,将A 布满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不集中）最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
（4）同温同压下，70mL与混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________。（填化学式）
22．（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯洁的FeCl3溶液，预备接受下列步骤：

①请写出上述试验中③的化学式：
②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下试验操作时的最佳挨次为 。①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
23．（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）试验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是__限答一种）。
（4）试验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道毁灭气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。
24．（10分）某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入酸化的，毁灭白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；
④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。
依据上述试验完成下列问题：
（1）溶液中确定不存在的离子是____________。
（2）确定存在的离子是________________________。
（3）推断沉淀乙成分的方法是____________________________________。
（4）写出有关反应的离子方程式
试验①：________________________________；____________________________；
（5）通过试验③可知溶液中存在的离子为_______________________原溶液中该离子的物质的量为____________。
三、试验题
25．（10分）某同学为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下试验,回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。
（2）试验开头后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。
（4）某同学按下图所示称取确定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若滤液毁灭浑浊，则必需要重复操作，若该同学没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）要使测定结果精确     ，第一：装置气密性必需良好；其次：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。

四、计算题
26．（6分）将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
求：
（1）分别求混合物中、物质的量
（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）
参考答案

22．（12分）
（1）KSCN溶液 溶液变为红色（各1分）
（2）（2分）
（3）① （1分） ②稀硫酸与铁粉（2分）
③C（1分） ④（2分）
23．（12分）
（1） （各1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）向下排气法
将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
（4）（2分） （2分）