湖南省衡阳市八中2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

衡阳市八中2022届高三第一次月考
化学试卷
命题人 王淳之 审题人 朱琦珺
留意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电力气确定比弱电解质溶液的导电力气强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3、下列叙述正确的是
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液
4、试验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为
A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
5、下列条件中，两种气体所含原子数确定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比确定不是
A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
8、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液
C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外集中)，三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
10、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有
A．6个　　　 B．9个　　　 C．12个　　　 D．15个
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
12、下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－
B．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
13、在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推想中不正确的是
A．确定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
15、二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：
2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是
A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
16、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
17、关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)
18、在确定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入确定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是
A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出
19、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量削减为
A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算
20、某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A． 20% B．30% C．45% D．55%
21、将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生214g沉淀，依据题意推断X气体的成份可能是 A．0.3molNO B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D．0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

二、填空题：（本题包括22、23、24三道题，共42分）
22（12分）、饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某争辩小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下试验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子
　　K＋　　　Na＋　　 Cu2＋　　Al3＋
阴离子
　　SO　　HCO　　NO　　OH－
为了鉴别上述化合物，分别进行以下试验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中毁灭白色沉淀，连续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
依据上述试验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B： ；D： 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
(3)写出试验②发生反应的离子方程式： 、
。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

23（16分）、向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在确定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度削减了，B的物质的量削减了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝_____mol/(L·min)；
(2)化学方程式中，x：y：p：q＝ ；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；
(4)假如只上升反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5 a mol，则该反应的ΔH________0；(填“>”<”或“＝”)
(5)假如其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的试验，则与上述反应比较：
①反应速率_____，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是 ；
②平衡时反应物的转化率________，(填“增大”、“减小”或“不变”)
理由是 。

24（14分）、工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 、 。
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污力气，其缘由是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。
（3）“趁热过滤”时的温度应把握在 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+532.36kJ·mol—1
　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+47363kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ，其理由是 。
三、试验题：（16分）
25、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行试验（试验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证明验结论的牢靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是______________________
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入确定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个试验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）
（5） 反应结束后，为了精确     地测量气体体积，量气管在读数时应留意：
① ；

② ；
③ 。

答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
B
B
A
C
C
C
A
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
B
B
B
B
A
B
C
B
B
C

二、填空题
22、
23、23、答案：（1）a/12 （2）2:3:1:6 （3）a/b×100%
（4）<
（5）①增大 体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大
②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，因而使反应物转化率减小
24、

三、试验题
25、25、答案：（1）C
（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）得失电子守恒
（4）(64cV-2m)/m；偏小
（5）①待冷却至室温才开头读数
②读数前使量气管左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平