高三优题训练系列之化学(2)Word版含答案.docx

化学试题
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．已知“凡气体分子总数增大的反应确定是熵增加的反应”。下列反应不行能自发进行的是（ ）
A．2O3（g）===3O2（g）；ΔH<0
B．2CO（g）===2C（s）＋O2（g）；ΔH>0
C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）；ΔH<0
D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；ΔH>0
2．25 ℃、101kPa下：①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s） ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na（s＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快
D．25 ℃、101kPa 下，Na2O2（s）＋2Na（s）=== 2Na2O（s） ΔH＝－317kJ/mol
3．下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=== 2CO（g）不能自发进行，则该反应ΔH>0
C．确定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
4．某小组为争辩电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色渐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
5．已知298 K，101 kPa时，2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0．5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A．Q2·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸取的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ
7．争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
8．有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－―→2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2－―→4CO2＋5H2O＋26e－
9．下列叙述正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：
CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
10．有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置
11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极渐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
12．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发觉液滴掩盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=== Cu2＋
13． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸取能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸取的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
14．在确定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）⇌C（g）＋D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧
15．确定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X（g）＋Y（g） Z（g），经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/（L·s）
D．若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持确定温度，在t1～t4（s）时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（mol·L－1）
6
3
2
2
c（B）/（mol·L－1）
5
3．5
3
3
c（C）/（mol·L－1）
1
2．5
3
3
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/（t3－t2）]mol/（L·s）
17．某温度下，反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）；ΔH<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（ ）
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开头时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
18．在确定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1 mol，发生反应： CO＋H2O（g）⇌ CO2＋H2，达到平衡时生成0．7 mol的CO2，若其他条件不变，一开头就加入4 mol H2O（g），则达到平衡可能生成的CO2是（ ）
A．0．6 mol B．0．95 mol C．1 mol D．1．5 mol
19．在2 L的密闭容器中，确定条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）；ΔH＝－746．4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·s－1
B．达到平衡后，上升温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）＝2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不转变
20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q>0），某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ争辩的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ争辩的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ争辩的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ争辩的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
21．可逆反应mA（s）＋nB（g） eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，若上升温度，平衡右移
B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
C．化学方程式中“n>e＋f ”
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，确定条件下使反应SO2（g＋NO2（g） SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

23．已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0．5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系确定正确的是（ ）
A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸取热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

24．在确定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：
2X（g）＋Y3Z（g）；ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0．2 mol。下列说法错误的是（ ）
A．用Z表示的化学反应速率为1．2 mol·L－1·min－1
B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a
D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大
25．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g） C（g）的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是（ ）
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
参考答案