陕西省西安市第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

西安市第一中学2022-2021学年度第一学期期末考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：S:64 0:16 H:1一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）1人类将在将来几十年内渐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 （ ）A目前争辩菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B进展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D煤、石油和自然气都属于碳素燃料2某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的 是()A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应 的活化能C正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应3已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/molC43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol4下列说法正确的是 （ ）A增大压强，单位体积活化分子数确定增加，化学反应速率确定增大B上升温度，活化分子百分数增加，化学反应速率确定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，确定降低了反应的活化能，化学反应速率确定增大5将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，转变下列一个条件，其中叙述正确的是()A上升温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B渐渐压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C渐渐压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6下列生产或试验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，上升溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，上升反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸取阶段，吸取塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸取速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以转变化学反应速率7确定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列推断正确的是()Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 molL1c1 cd9稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D10在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入确定量的CO气体，确定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆C25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL111下列说法正确的是()A常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B自发反应的熵确定增大，非自发反应的熵确定减小C凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H012下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解13将100mL1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽视溶液体积变化。两份溶液中碳酸根离子浓度的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小14常温下0.1mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐 D提高溶液的温度15下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A. 反应开头时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等16相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3A若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1c(H)c(OH)18.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极19X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的挨次为 （ ）AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY20相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是()21 下列混合溶液的pH确定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合22常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中确定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO3223家用炒菜铁锅用水清洗放置后，毁灭红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B2Fe2H2OO22Fe(OH)2C2H2OO24e-OH DFe3e-Fe324已知20C时AgBr的溶解度为8.4106 AgCI的溶解度为1.5104将AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl沉淀多于AgBr沉淀C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl和AgBr沉淀等量生成25.下列述叙正确的是 （ ）A要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B镀锡铁表面有划痕是，照旧能阻挡铁被氧化C向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后可看到Fe电极四周有蓝色沉淀生成D各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便渐渐地使之转变为CuS非选择题（共50分）二填空题（包括试验、计算）26（14分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的挨次为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的力气由强到弱的挨次为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的挨次是_(填编号)。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)27（6分）物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)依据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。28（12分）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”，下同)(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式为_。(4)若在标准状况下制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_。29（8分）25 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀完全时的pH11.16.79.63.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入确定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入确定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调整溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应当选择_。(3)中除去Fe3所发生的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要缘由是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调整溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3确定不能大量存在30（12分）10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的推断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水(3) 查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的推断是错误的，理由是_。西安市第一中学2022-2021学年度第一学期期末考试高二化学答案12345678910111213ADCBCCBACBACB14151617 1819202122232425BDACBACCADBD26（12分）(1)CH3COOHH2CO3HClO (2)COClOHCOCH3COO (3)abdc(4)AABCE (5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制力气也较弱27（6分） (1)NaOHHCl (2)NH3H2OH=NHH2O28（12分）(1)正C(2)阴离子阳离子(3)H22e2OH=2H2O(4)49 g6.02102328（12分）（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小29（共8分）(1)Fe(OH)3 (2)氨水(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s) (4)ACDE30(12分)(1)HCOH2OH2CO3OH大于(2)乙B(3) 乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150