2020-2021学年高二寒假作业-化学(五)-Word版含答案.docx

高二化学寒假作业（六）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（　　）

A．
白磷比红磷稳定

B．
红磷转变为白磷是吸热反应

C．
红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3﹣E2

D．
白磷燃烧是吸热反应

2． 25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol﹣1，下列选项中正确的是（　　）

A．
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

B．
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1

C．
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H＜﹣285.8kJ•mol﹣1

D．
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣74.8kJ•mol﹣1

3．某温度下按如图安装好试验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为448mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．
用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g•s﹣1

B．
忽视锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol•（L•s）﹣1

C．
忽视锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol•（L•s）﹣1

D．
用H2表示10 s内该反应的速率为0.002 mol•（L•s）﹣1

4．在确定温度下，反应H2（g）+X2（g） HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常数为（　　）

A．
0.01
B．
1
C．
10
D．
100

5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度确定时，平衡体系中NO2的体积分数
φ（NO2）随压强的变化状况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

A．
A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．
A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．
使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

D．
维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变D→C所需时间为y；则x＜y

6．下列叙述正确的是（　　）

A．
pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4

B．
室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强

C．
相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大

D．
pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液确定呈中性

7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（　　）

A．
电流表指针不会发生偏转
B．
除去锌镀层的铁片为负极

C．
负极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+
D．
锌镀层反应完毕后电流计指针归零

二．填空题（共3小题）
8．用试验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取确定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观看现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　__　．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH　_________　1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是　_________　（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处　_________　．
（4）请你再提出一个合理而比较简洁进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．　_________　．

9．某化学爱好小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．
（1）若试验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的　_________　 （填“正极”或“负极”）．
（2）电解开头一段时间后，在U形管中可观看到的现象有　_________　．电解的离子方程式为　_________　．
（3）试验中还需测定的数据是　_________　（填写序号）．
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列试验操作中必要的是　_________　（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必需用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必需按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的状况下，烘干电极必需接受低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：　_________　（用含有m、V的计算式表示）．
（6）假如用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行试验，放电时负极的电极反应式为　_________　．

10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）　_________　．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．准时分别生成的NH3 d．上升温度
②确定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=　_________　；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2　_________　a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　_________　．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只转变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）　_________　．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变推断反应已达到平衡状态
b．在t2时，实行的措施确定是上升温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变推断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1　_________　a2
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　_________　．
②碱液吸取法：用Na2CO3溶液吸取NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是　_________　．

参考答案
　一 选择题
1．B 2．D 3．C 4．A 5．C　6．C　7．D　
二． 8．
（1）100mL的容量瓶；
（2）＞；B；
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同；
（4（4）配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．
9．
（1）负极；
（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
（3）①；
（4）ABDE；
（5）；
（6）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．
10．
（1）①bc；
②12.5%；＞；
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；
②ad；
③D；
（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；
②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．