辽宁省沈阳二中2020-2021学年高二上学期12月月考试题-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中20222021学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（16届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 Zn：65第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1下列说法正确的是( )A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C草木灰可以与铵态氮肥混合使用D高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A纯银器表面在空气中渐渐变暗是由于电化学腐蚀B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起疼惜作用C在海轮外壳连接锌块疼惜外壳不受腐蚀是接受了外加直流电源的阴极疼惜法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以疼惜它不受腐蚀3下列表达式书写正确的是( )ACaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32BHCO3的水解方程式：HCO3H2OH3OCO32CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDBaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)4右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) H717某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO42-的溶液中确定不存在Ag+B0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.02 molL-1的Na2SO4溶液等 体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-3Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G18将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 ( )AK1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e=4OH-BK2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体CK2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极疼惜法DK1闭合，K2断开，石墨棒四周溶液pH渐渐上升19在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得试验数据如下表：试验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A试验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B试验中，该反应的平衡常数K2.0C试验中，达到平衡时，X的转化率为40%D试验中，达到平衡时，b7丁0.10.1pH=10（1）从甲组状况分析，推断HA是 （填“强酸”或“弱酸”） 某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取 作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是 A酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HAB酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消逝C滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D读取酸HA体积开头时仰视读数，滴定结束后俯视读数E锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗 （2）依据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C两者相等 D无法推断（3）从丙组试验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是 （4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=molL-1。某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式 22大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的缘由之一，化学反应原理是削减和把握雾霾天气的理论依据。（1）CO2经常用氢氧化钠来吸取，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸取，溶液中的溶质及物质的量为 。（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ O2+ 4H+4Fe3+ 2H2O，则另一反应的离子方程为；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（5）已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H= -359.8 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) DH= -556.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)D H= -44.0 kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。23（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是： 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0C NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) Hc(A-)c(OH-)c(H+)(4)(10-4-10-10) HA（aq）+NaOH(aq)= NaA(aq)+H2O(l) H=-100QkJmol122（10分）(1) 0.2molNa2CO3与0.2molNaHCO3(2)CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O(3)2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+(4)5.610-5mol/L(5)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-725.8KJ/mol23（8分）（1）B； （2）O2+4H+4e=4H2O（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4； 124（18分）（1）H3PO2H+H2PO2-；（2）+1；H3PO4；石墨（惰性电极）；待镀材料；正盐 弱碱性；（3） 4OH-4e-=O2+2H2O；阳极室的H+穿过阳膜集中至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜集中至产品室，二者反应生成