江西省九江一中2021-2022学年高二上学期期中试题-化学-Word版缺答案.docx

九江一中2021-2022 学年上学期期中考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、影响水的离子积大小的因素是A浓度 B温度 C压强 D催化剂2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A浓硫酸是强电解质 B弱电解质在水溶液中确定不能完全电离C强电解质的水溶液中不存在分子 D弱电解质溶液的导电力气确定很弱3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A氢氧化钠与稀硫酸反应 B灼热的炭与水蒸气反应C Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在O2中的燃烧4、相同温度下两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为A3 B大于3 C小于3 D不能确定5、下列对化学反应的说法正确的是A化学反应过程中，分子的种类确定发生转变B已知2A(g)+B(g) C(g)+D(s) H0，则该反应确定能自发进行C有化学键发生断裂，就有化学反应的发生 D放热反应的反应速率确定比吸热反应的反应速率大6、向1L下列溶液中加入0.5 mol NaOH固体，溶液的导电力气基本没有变化的是A0.5 molL1盐酸 B0.5 molL1 KOH溶液 C 0.5 molL1醋酸 D0.5 molL1 Na2SO47、水的电离平衡为H2O H+OH，下列叙述错误的是A向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大B向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动C向水中加入浓氨水，c(OH)增大 D保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，Kw增大8、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热221 kJmolB2C(g)O2(g)2CO(g) H （1） （3） B三个容器内反应的平衡常数：K（3）= K2（1） = K2（2）C达平衡时体系压强：P（3）= 2P(1) D放出热量关系：a + b = 50 12、常温下，下列各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是A水电离的c(H)=11012molL1的溶液中：K、Na、AlO2、ClB使石蕊变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、CO32CKw/C(H+) =11013molL1的溶液中：NH4、Fe3、Cl、NO3D与Al反应能放出H2的溶液中：Na、K、NO3、SO4213、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1 g/cm3，反应前后温度差为3.4，反应前后的比热容按4.18 Jg-1-1）,则中和热为A-14.2 KJ/mol B-28.4 KJ/mol C-42.6 KJ/mol D-56.8 KJ/mol 14、A2mol CO+0.5mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 B1.5mol CO+0.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4mol H2C1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH215、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 molL1 HCl溶液： c(Cl-) c(H) c(OH) B1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)C1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO32-)D0.1 molL1NaOH溶液与等体积pH=1的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO）= c (Na+） c (H+)= c (OH)16、在某温度下,将1 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为A60% B40% C33.3% D66.7%第卷 二、非选择题（共52分） 17、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHS ； （2）Al(OH)3 的酸式电离 （3）HF 18、（10分）按要求填空I 现有如下各化合物：a酒精 b石墨 c氢氧化钡 d氨水 e高氯酸 f氢氧化铜固体 g硫酸氢钾 h铜 请用以上物质的序号填写下列空白（1）属于非电解质的是_（2）属于强电解质且其水溶液能导电的是_（3）既不是电解质，又不是非电解质的是_II确定温度下有：a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH力气的大小挨次是_（5）相同pH的三种酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积大小挨次是_19、（10分）某同学用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下列有关滴定操作的挨次正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛凝视_，本试验滴定达到终点的标志是_（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排解，滴定后气泡消逝D滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数（4）某同学依据3次试验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0022.20其次次20.001.5625.50第三次20.000.2222.48则该NaOH溶液的物质的量浓度为_。20、（12分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c（H）2.0106 molL-1，则此时c（OH） molL。若温度不变，滴入盐酸使c（OH）8.0107 molL-1，则c（H） molL。（2）室温下，将pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽视不计），若所得混合液为中性，则a：b_；若所得混合液pH3，则a：b_。（3）室温时，将PH=4的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。21、（16分）I、 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”或“”）。（2）确定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_（填字母编号）。a体系混合气体的密度不发生变化 b混合气体的平均分子量不变c体系压强不变 dSO2和O2的转化率相等II 、 确定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的状况下，转变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。（3）该反应的平衡常数表达式为 （4）由图2可知，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点。III 、（6）1000C，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1 L 混合后,pH =5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和） 混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是_ _（i） c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= _ _ mol/L （ii） c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =_ _mol/L