新课标2021-2022学年高一上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期其次次月考高一化学试题【新课标】（时间：90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐2下列变化中，需要加入还原剂才能实现的 AClCl2 BFeCl3 FeCl2 CCaCO3CO2 DKMnO4MnO23把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是 A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5 mol/L KCl溶液高温4下列反应中水起还原剂作用的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC+H2O(g)=CO+H2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A植物油(水) 分液 BFe(OH)3胶体（HCl） 渗析C水(NaCl) 蒸馏 DCO2(HCl) 氢氧化钠溶液，洗气6下列电离方程式书写正确的是： ACH3COONH4 CH3COO+NH4 BHI = H+ICH2S 2H+S2 DNaHCO3 = Na+H+CO327下表中物质的分类组合完全正确的是 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH8石墨和黏土依据不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 9下列四类反应：置换反应 复分解反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中确定不是氧化还原反应的是A只有 B只有 C只有 D10下列离子方程式只能表示一个化学反应的是AH+ + OH = H2O BCl+ Ag+ = AgClCCu2+2OH+Ba2+SO42= BaSO4+Cu(OH)2DH+ + SO42 + OH+ Ba2+ = BaSO4+ H2O11下列离子方程式书写正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH H2OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH HCO312下列说法正确的是A稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B失去电子多的还原剂，还原性确定强C依据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D依据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐13在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀产生，加入H 有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、SO42、NO3CH、Al3、OH、NO3 DNa、Ca2、Cl、HCO314配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是A所用NaOH已吸潮 B摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面15将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 Amo1/L B mo1/LC mo1/L D mo1/L16设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA B标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子17已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度 A等于9.2 mo1/L B小于 9.2 mo1/L C大于 9.2 mo1/L D无法确定18关于O2与O3气体，下列比值确定为2:3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比高温19制备硅单质时，主要化学反应如下：高温 SiO2 2C = Si 2CO Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2 = Si 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A为置换反应 B均为氧化还原反应C均为非离子反应 D三个反应中硅元素均被还原20物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时，Cl的物质的量之比为 A111 B123 C321 D34321确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54 C11 D3522已知氧化性强弱挨次：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是ABr2+2I= I2+2 Br B2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 C2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I223由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 A11 B12C21 D3124假如Fe3、SO42、Al3和M四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么M可能是ANa BPO43 CCO32 DCl25M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+ZH+=YM3+3S+7 H2O，则M2O7X中M的化合价是A+4 B+5 C+6 D+7二、填空题（本题包括5小题，共40分）26（6分）（1）国际上规定，_所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成_，只要具备上述条件之一，反应就能发生。（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有_；元素化合价上升，该物质发生_反应。27（10分）（1）自然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。CH4的摩尔质量为 , 4.8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数约为_ 。（2）100mL硫酸铁溶液中含Fe3+1.12g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_ 。28（4分）（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等。其中缺少的步骤名称有_。（2）用蒸馏的方法分别两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有_。29（10分）人类与食盐关系亲热，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可实行的提纯试验操作方法的名称依次是_、_。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下试验步骤进行提纯：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；_；蒸发结晶。请补全试验步骤_，步骤的目的是_。（3）2010年7月26日，卫生部公布了食用盐碘含量的征求意见稿，面对社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+ KI+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O (未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目_； 为了猎取反应后溶液中的I2，可实行的试验操作方法的名称依次是_、_。30（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的全部离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 请依据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_。三、计算题（本题包括1小题，共10 分）31某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8 g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32 gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：（1）生成氮气的质量；（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式； （3）若0.4mol的该铵盐分解, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。参考答案26（6分）（1）0.012kg 12C（2分）（2）沉淀、气体或弱电解质（2分）（3）电子转移 氧化（2分，各1分）27（10分）（1）16mol/L 0.3mol 6.72L 7.2241023（各2分）（2）0.3mol/L（2分）28.（4分）（1）转移、定容（2分，各1分）（2）冷凝管 、牛角管（2分，各1分）29. （10分）（1）溶解 （1分）过滤（1分）（2）加适量盐酸（1分）除去Ca2+ 及过量Ba2+（2分，只答一项给1分）（3）KIO3+ 5KI+ 3H2SO4 = 3I2+ 3K2SO4+ 3H2O（电子转移方向和数目略）（3分，配平2分电子转移方向和数目1分） 萃取 （1分）蒸馏（1分）31. （10分）（1）2.24 g（3 分） （2）NH4ClO4 （5 分） (3) 0.15mol（2 分）