新课标2021-2022学年高一上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期其次次月考
高一化学试题【新课标】

（时间：90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　
A．动物呼吸 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的
A．Cl－→Cl2 　　　　　　　　B．FeCl3 → FeCl2
C．CaCO3→CO2 　　　　　　　 D．KMnO4→MnO2
3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是
A．自来水 　 B．0.5 mol/L盐酸　　
C．0.5 mol/L CH3COOH溶液　　 D．0.5 mol/L KCl溶液
高温
4．下列反应中水起还原剂作用的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C+H2O(g)===CO+H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．植物油(水) —— 分液 B．Fe(OH)3胶体（HCl）—— 渗析
C．水(NaCl) —— 蒸馏 D．CO2(HCl) —— 氢氧化钠溶液，洗气
6．下列电离方程式书写正确的是：

A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HI = H＋+I－

C．H2S 2H＋+S2－ D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－
7．下表中物质的分类组合完全正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HNO3
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH
8．石墨和黏土依据不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
9．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中确定不是氧化还原反应的是
A．只有② B．只有③ C．只有②④ D．①②③④

10．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是
A．H+ + OH－ = H2O
B．Cl－+ Ag = AgCl↓
C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．H+ + SO42－ + OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2O
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑
B．盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
12．下列说法正确的是
A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
B．失去电子多的还原剂，还原性确定强
C．依据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．依据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
13．在溶液中能大量共存，加入OH－ 有沉淀产生，加入H＋ 有气体放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42— B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－
C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
14．配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是
A．所用NaOH已吸潮 B．摇匀后液面低于刻度线，不再补加水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面
15．将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mo1/L　　　　　　　　　　　　　　 B． mo1/L
C． mo1/L　　 　 D． mo1/L
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
C．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

D．1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
17．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度
A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定
18．关于O2与O3气体，下列比值确定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
高温
19．制备硅单质时，主要化学反应如下：
高温
①SiO2 ＋2C === Si ＋2CO↑ ②Si ＋ 2Cl2SiCl4
③SiCl4 ＋ 2H2 === Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应
C．①②③均为非离子反应 D．三个反应中硅元素均被还原
20．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，Cl－的物质
的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
21．确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中
被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
22．已知氧化性强弱挨次：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是
A．Br2+2I－= I2+2 Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
23．由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
24．假如Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液
中，那么M可能是
A．Na＋ B．PO43－ C．CO32－ D．Cl－
25．M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7 H2O，则
M2O7X－中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
26．（6分）
（1）国际上规定，______________________所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______________________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有________________；元素化合价上升，该物质发生___________反应。
27．（10分）
（1）自然 气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。CH4的摩尔质量为 , 4.8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数约为_____ 。
（2）100mL硫酸铁溶液中含Fe3+1.12g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____ 。
28．（4分）
（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等。其中缺少的步骤名称有___________________________。
（2）用蒸馏的方法分别两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有___________________________。
29．（10分）人类与食盐关系亲热，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可实行的提纯试验操作方法的名称依次是________、________。
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下试验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶
请补全试验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。
（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面对社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食盐中
是否含KIO3：KIO3+ KI+ H2SO4— I2+ K2SO4+ H2O (未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________________
为了猎取反应后溶液中的I2，可实行的试验操作方法的名称依次是______、________。
30．（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的全部离子如下表所示：
阳离子
Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子
OH－ CO32－ SO42－
请依据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_____________。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

三、计算题（本题包括1小题，共10 分）
31．某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8 g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32 gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：
（1）生成氮气的质量；
（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式；
（3）若0.4mol的该铵盐分解, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。
参考答案
26．（6分）
（1）0.012kg 12C（2分）
（2）沉淀、气体或弱电解质（2分）
（3）电子转移 氧化（2分，各1分）
27．（10分）
（1）16mol/L 0.3mol 6.72L 7.224×1023（各2分）
（2）0.3mol/L（2分）
28.（4分）
（1）转移、定容（2分，各1分）
（2）冷凝管 、牛角管（2分，各1分）
29. （10分）
（1）溶解 （1分）过滤（1分）
（2）加适量盐酸（1分）除去Ca2+ 及过量Ba2+（2分，只答一项给1分）
（3）KIO3+ 5KI+ 3H2SO4 = 3I2+ 3K2SO4+ 3H2O（电子转移方向和数目略）（3分，配平2分电子转移方向和数目1分） 萃取 （1分）蒸馏（1分）

31. （10分）
（1）2.24 g（3 分） （2）NH4ClO4 （5 分） (3) 0.15mol（2 分）