浙江省台州中学2021-2022学年高一上学期第一次统练化学试卷-Word版含答案.docx

台州中学2021学年第一学期第一次统练试题
高一 化学
命题：王士凯 审题：郑立辉
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意,共50分）
1. 下列说法中正确的是
A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物
B.原子吸取光谱常用来确定物质中含有非金属元素
C.全部金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
D.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
2. 想一想（固态）、（固态）、（液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是
A. 75%的酒精溶液 B. 淀粉溶液 C.胶体 D. 硝酸钠
3. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. =
B. =
C.
D. =
4．推断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：不同的本质缘由是能否发生丁达尔效应
B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
5．下列说法不正确的是
A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C. 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同
　 D. 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA
6、假如1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是
A．32 x B．32 x mol－1 C.16 x D.16 x mol－1
7. 下列叙述正确的是
A. 确定温度、压强下，气体体积由其分子的大小打算
B. 确定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少打算
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数确定不等
8．有关容量瓶上的说法错误的是
A．标有温度 B．标有刻度线 C．标有“0”刻度 D．标有容量

9. 下列属于电解质并能导电的物质是
A. 淀粉 B.KNO3溶液 C.FeCl3晶体 D.熔融的Na2O
10．某化学爱好小组在家中进行化学试验，依据图甲连接好线路发觉灯泡不亮，依据图乙连接好线路发觉灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
11 下列关于胶体和溶液的叙述正确的
A. 胶体为分散质粒子直径在之间的分散系
B. 可利用过滤的方法分别胶体和溶液
C. 溶液是混合物，胶体是纯洁物
D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．下列有关试验操作的说法正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸
C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
14. 对于某些离子的检验及结论确定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SO42—
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，确定有CO32—
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，确定有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，确定有NH4+
15．下列试验操作中，能用于互不相溶液体分别的是

A． B． C． D．
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．12 g C-13含有的原子数为NA个
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA
17．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2

18．人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是
A. 2：1 B. 1∶4 C. 1：1 D.2：3
19. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到CuNO3）2和
Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。则a与b的关系为
A.2a=b                    B.a=2b                 C.a=b              D.a=5b
20．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:1
21．某同学配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后马上用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最终定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
22. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A. (b-a)/V mol·L-1     B. (2b-a)/V mol·L-1　　
C. 2(b-a)/V mol·L-1   D. 2(2b-a)/V mol·L-1
23．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确推断是
A.确定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B.确定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C.确定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上推断都不正确
24．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
25．在下列条件下，两种气体的分子数确定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4　　　　D.同压强、同体积的N2和O2
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
26．（10分）同温同压下，若A容器中布满气体Ox和B容器中布满气体Oy
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （用x、y表示,下同）
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为y∶x，则Ox和Oy物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

27．（8分）有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 　　　 ；
（2）以上物质可以导电的是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ；
（4）以上物质中属于非电解质的是 。
28．（12分）某试验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液490mL。
配制试验操作步骤有：a．在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液当心地注入 中。c．连续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用 加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写上列空白，并完成下列3小题：
①操作步骤的正确挨次为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）
A．连续进行试验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

29（10分）某固体混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。将该混合物进行如下试验。
（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
通过试验（1），确定不存在的物质 ；理由是
（2） 取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
通过上述试验仍无法确定的物质是                                        。确定存在的物质 ；确定不存在的物质
三、计算题（本题包括2个小题，共10分）
30．（4分）下表是老陈的血液化验单部分内容。
项目名称
血液中的含量（mmol·L-1）
钾
3.91
甘油三酯
0.99
葡萄糖
3.00
低密度蛋白质
2.96
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：
计算老陈1mL血液中含葡萄糖 g，血糖属 （填正常”、“偏高”或“偏低”）。

31．（6分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。

台州中学2021学年第一学期第一次统练答案
高一 化学
一、选择题(每小题1个正确答案，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
C
A
B
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
C
D
D
B
C
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
D
D
B
B
A

二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
26．（10分）(1) 1:1 (2) y:x
(3)y:x 1:1 x:y

27．（8分）（1） ① ③④⑤ 　　　 ；
（2） ③⑥⑦ ；
（3） ①⑤⑦⑧ ；
（4） ②④ 。
28．（12分）a．20.0 g b． 500mL的容量瓶 c． 胶头滴管
填写上列空白，并完成下列3小题：

①操作步骤和正确挨次为 abdce 。

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 促进溶解、引流 。

③D
29通过试验（1），确定不存在的物质 CuSO4 ；
理由是 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
通过上述试验仍无法确定的物质是         Al2(SO4)3、                               。
确定存在的物质 CaCO3 Na2SO4 ；
确定不存在的物质 Ba(NO3)2    CuSO4
三、计算题（本题包括2个小题，共10分）
30．（4分） 5.4×10-4（2分）， 偏低 （2分
31．（6分） (1)2.688L (2) 2.4 mol / L (3)20mL