2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2教案-第三章第3节.docx

第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时
教学过程：
让同学叙述课前预备的有关酒的学问，指出各类酒都含有一种主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要的烃的衍生物。
乙醇的组成结构是什么？如何设计试验来推想乙醇的组成和结构？首先考虑组成。
同学叙述其方案
（1） 求摩尔质量 （2） 求最简式
一、乙醇
1、乙醇的组成与结构
分子式：C2H6O
试写结构
可能结构为：CH3CH2OH CH3-O-CH3
如何确定是哪一种结构，需要借助于什么试验？

Na和乙醇反应，检验生成的气体
观看并记录试验现象
1molNa和1mol乙醇反应可以生成1mol氢气。
推出乙醇的结构应当是（1）而不是（2）
　　结构式：                         

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团是 －OH（官能团定义：打算有机物性质的原子或原子团）
乙醇分子的比例模型和球棍模型
让同学观看试验台上的无水酒精，总结物理性质。
乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。
2、乙醇的物理性质：
无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。
一些无水酒精、工业酒精、医用酒精的学问。
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇和金属钠的反应
　 反应方程式
钠与乙醇的反应有什么现象？与Na和水反应有什么不同，可以得出什么结论？
  钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后渐渐上升到乙醇表面，钠块外形不变，体积渐渐减小，最终消逝，产生的气体是H2。
与乙醇的反应中，乙醇断裂的是什么键？

钠与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。
（2）乙醇的氧化反应
a、燃烧 

在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最终热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频）
依据试验过程，分析铜丝在此试验中的作用（启发同学，铜丝先变黑又变为红色）
在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛

　　a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜
　　b. 在试管口可以闻到刺激性气味
　　c. 最终黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色
铜丝作催化剂

  乙醇催化氧化的断键部位
b、催化氧化
乙醇的催化氧化又证明白官能团打算有机物的性质
依据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂状况

　　1、与金属钠反应时_____键断裂
　　2、在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂
本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，全部这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团打算的。
教学反思：
乙醇是同学接触到的第一个重要的烃的衍生物，该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用。在本课时的设计和教学过程中，关键是要通过乙醇模型、多媒体课件、补充试验等直观教学帮助手段，挂念同学理解“官能团”的概念和作用，引导同学通过试验观看、课件呈现分析，自行总结、归纳乙醇的化学反应类型与分子结构中化学健断裂的关系。留意引导同学大胆假设、自主思考、主动探究的良好学习品质。
其次课时
教学过程
【引入】上节课我们学习了一种生活中常见的有机物，酒的主要成分----乙醇，本节课再学习一种生活中常见有机物——食醋的主要成分——乙酸，俗称醋酸。
【板书】第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸（醋酸）
【过渡】国人用醋已经有很长的历史，传奇古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔学跟父亲学会了酿酒技术后，觉得酿酒后把酒糟扔掉惋惜，便把酒糟浸泡在水缸里。到了其次十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道好极了。烧菜时放了一些，味道特殊鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这就是传奇中醋的来历。〖课件呈现“醋”的相关图片和动画〗
生活中，煎炒烹炸盐为主，五味调和醋为先，美食制造中醋的作用很重要。日常使用的食醋种类繁多，请第一活动小组为大家介绍一下。
【小组汇报】超市采访（常见食醋种类----连接主片）
【过渡】感谢这个小组的精彩介绍（掌声）。其他小组成员同学是否还有补充？
从同学格外棒的解说中，我们了解食醋的种类和部分用途，知道各种食醋的主要成分都是乙酸，我们先来了解一下乙酸的物理性质。
【阅读】教材P75 （同学归纳）
【板书】一、物理性质
（幻灯片）〖有猛烈刺激性气味的无色液体，，熔点117.9℃ 易挥发），沸点16.6℃，温度低于16.6℃时，分散成类似冰一样的晶体，所以纯洁乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇〗
【实物呈现】无水乙酸（液态）和冰醋酸（固态）（大家来看，这就是无水乙酸液态和固态时的存在）
【过渡】通过以往学习，我们知道乙酸具有酸性，能电离出H+，是一种弱电解质。与学过的乙烷、乙醇等有机物性质不同。要把握他们性质差别的缘由，就要从结构入手，争辩乙酸组成和结构。
【板书】二、组成和结构 官能团：（羧基）

（幻灯片） 〖分子式：C2H4O2 结构式:
结构简式： CH3COOH
官能团：（羧基） 〗
【分析】在打算乙酸特殊性质的官能团——羧基中，碳氧双键对羟基的影响，使羟基中的氢氧键简洁断裂，羟基中的氢原子电离出来，生成氢离子，从而体现酸性；在羧基中，碳氧单键比碳碳单键和碳氧双键不稳定，也能在肯定条件下断裂而体现出肯定的化学性质。（彩笔标断键位置）
【过渡】结构打算性质，我们连续争辩乙酸的化学性质。
【板书】三、化学性质
1、弱酸性　
CH3COOHCH3COO-＋H＋ （乙酸是一种弱酸，在溶液中部分电离，能使紫色石蕊试液呈现红色，具有酸的五大通性——使酸碱指示剂变色、与碱反应、碱性氧化物、活泼金属、某些盐）
【过渡】乙酸即醋酸，利用其酸性在生活中有很多应用，下面我们欢迎其次小组给大家介绍醋酸在生活中的常见用途。
【小组汇报】1、用途：调味、保健防病、药用、其他。（严格要求时间）
2、醋蛋制作流程。
3、呈现样品
【评价】其他小组成员是否还有补充？
这个小组的介绍丰富了我们的生活阅历，他们亲自制作了醋蛋，成果显著。实践探究精神值得学习。掌声鼓舞。
【设疑】结合刚才同学的讲解，我们如何比较弱酸------碳酸和醋酸的酸性相对强弱呢？
（同学回答）醋能除水垢，能缓慢溶解鸡蛋壳（水垢、蛋壳的主要成分是碳酸钙），可以推想酸性强于碳酸
【板书】酸性强于碳酸（写在弱酸性后）
【讲评】学习中留意培育使用资料，分析信息的力量。
【过渡】有人说醋还有个用途，用醋解酒，我们来看个漫画。
【幻灯片】〖漫话解酒〗
【讲解】留意：这个方法解酒是否有效我们还不能确定，但我们可以分析一下这种说法产生的缘由。这个同志认为醋中的乙酸和乙醇发生化学反应，消耗了乙醇，从而解酒。具体如何反应，做试验。
【分析试验】阅读教材75 试验3-4，说出留意事项并思考缘由。
【幻灯片】留意事项（试剂添加挨次、操作；试管倾斜加热；导管与液面位置）
【演示试验（投影）】请两位同学帮忙试验（甲描述过程、现象，课代表帮忙操作并补充）生：观看思考。
〖先用量筒量取3mL无水乙醇、2mL浓硫酸、2mL无水乙酸，边加浓硫酸边震荡〗
【分析试验】试验进行中，分析试验留意事项（幻灯片）
【演示试验（投影）】叙述现象。呈现产物。
【分析】有香味的物质就是乙酸乙酯。
【板书】
（幻灯片）
师：乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应条件下反应，产物是乙酸乙酯和水。反应是可逆的。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。碳酸钠作用利于乙酸乙酯的分层，吸取乙酸、溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味。
【讲解】在有机化学中，我们把酸和醇作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
【板书】2.酯化反应（取代反应）
【分析】断键关系。利用同位素示踪法，可以知道酯化反应的实质是：酸脱羟基醇脱氢。乙酸断裂的是羧基中的碳氧单键，醇断裂羟基中氧氢键，乙酸剩余部分与乙醇剩余部分结合生成乙酸乙酯。（板书中彩笔画出）该反应也属于---取代反应
（幻灯片）〖断键动画及讲解〗
【小结】酯化反应产物是酯，一般由有机酸和醇脱水而成。很多鲜花和水果的香味都来自于酯的混合物，现在可以通过人工方法合成各种酯，用于饮料、糖果、香水、化妆品的香料。
【设疑】现在思考问题：白醋有酸味，陈醋除了酸味还有特殊的香味，你知其中的道理吗？（同学回答）（陈醋长时间酿造过程中生成乙酸乙酯----应当是多种酯的混合物）
【过渡】下面就本堂课的学习，同学进行一下总结。（同学总结------了解乙酸物理性质，学习了乙酸结构和化学性质，知道乙酸断羟基中氧氢键体现酸性，断羟基发生酯化反应，还做了酯化反应的试验，还知道了醋的种类和日常生活中的用途。）
各组组长总结本组同学表现
【老师总结】
国人用醋千百度 调味保健不模糊
弱酸酯化羧基显 妙助香糖芳气吐
【过渡】学以致用，练习巩固

1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（　D ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯洁物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、酯化反应属于（ B D ）．
A．中和反应 B．可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3、取代反应可以证明乙酸酸性强于碳酸的事实是（ C ）
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体
D、醋酸可与金属反应置换出氢气

1、教材P76 5\6\7
2、了解家中食醋的种类，依据食醋的用途及性质，给父母供应些食醋使用建议。
【板书设计】
第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸（醋酸）
一、物理性质
二、组成和结构 官能团： (羧基).
三、化学性质
1、弱酸性 酸性比碳酸强

2、酯化反应（取代反应）

四、用途