1、第二章 第3节 氧化还原反应（第3课时教案）
一、教学目标:
1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;
2、理解氧化还原反应的规律。
二、教学重点难点：
教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。
教学难点:氧化还原反应的规律。
三、教学过程:
【新课导入】
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子,表现出还原性,所以，
一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，
表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也
2、就是氧化性。
【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断
1、根据氧化还原方程式进行判断
对于反应:
氧化性:氧化剂〉氧化产物；
还原性:还原剂〉还原产物.
例如:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,则有:
氧化性：CuSO4〉FeSO4;还原性：Fe〉Cu
2、根据物质活动性顺序进行判断
（1）根据金属活动性顺序判断
(2）根据非金属活动性顺序判断
3、根据产物的价态判断
一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
如：2Fe＋Cl22FeCl3 Fe＋I2FeI2
氧化性：Cl2〉I2
4．依据反应条件来判断
与同一种还原剂（氧化剂）发生反应,其反应
3、越困难(即要求条件越高)，其氧化性（还原性）越弱。
如:2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl（浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【小结】
(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,而与得、失电子数目的多少无关。
（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性,如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。
【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ )
①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，
②Cu
4、Cl2＋Fe=FeCl2＋Cu
A．Fe3＋〉Fe2＋〉Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C．Cu2＋〉Fe3＋〉Fe2＋ D．Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋
【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋〉Cu2＋;由反应②可得出氧化性:Cu2＋〉Fe2＋;故综合可知:Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋，选D.
【整理归纳】二、氧化还原反应的规律
1、守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数,即失电子数＝得电子数。
2、价态规律
(1）元素处于最高价态，只有氧化性（只针对该元素)，如Fe3＋等；
（2）元素处于最低价态，只有还原性（只
5、针对该元素），如S2－等；
（3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等.
3、先后规律
氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性）强,优先发生反应。
4、不交叉规律
即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉。
【小结】
(1）通常利用电子守恒规律，即n（失)＝n（得)来进行有关氧化还原反应的题。
（2）金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2,有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。
【例题分析】2．在KClO3＋6HCl（浓） =KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
【解析】由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl，而不是KClO3,故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：
故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1。
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