3.酸碱平衡1(40-56))电子版本.doc

3.酸碱平衡1(40-56))

精品资料
第３章　酸碱平衡和沉淀平衡
一．
1、 0.20 mol·L-1 HAc 溶液中，c (H+ ) = ________mol·L-1，pH = _____________。
( (HAc) = 1.75 ×10-5 )
2、按质子酸碱理论，[Fe(H2O)5OH]2＋的共轭酸是 ，共轭碱是 。
3、浓度为0.010 mol·L-1的一元弱碱 (Kb= 1.0 ×10-8 ) 溶液，其pH = ________，此碱溶液与水等体积混合后，pH = ________。
4、1.5 ×102mol·L-1NH3·H2O溶液中c (H+ ) = ____ mol·L-1，pH = ____ 。
(Kb (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5 )
5、Fe(OH)3 、Ca3(PO4)2 的标准溶度积表达式分别为 ________、____________。
6、已 知( CuS)=6.3×10-36，则其溶解度为 mol·L-1，在0.050 mol·L-1 CuSO4 溶 液中，CuS的溶解度为 mol·L-1 。
7、0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将_______,溶液的pH将________,H+的浓度将_________。
8、某弱酸型碱指示剂 HIn的KIn=1.0×10－6，HIn呈现红色，In－是黄色，加入三个不同溶液中，颜色分别是红色、橙、黄，这三个溶液的 pH范围分别是 。
9、相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含的[H+]________；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 ________,恰好中和时两溶液的pH_______，前者的pH比后者的pH________。
10、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HClV1mL，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HClV2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成；(1)V1=V2时，组成为 。(2)V2=2V1时，组成为 。
(3)V1＜V2＜2V1时，组成为 。
(4)V2＞2V1时，组成为 。(5)V1=0、V2＞0时，组成为 。
11、氯化物中氯的测定（莫尔法），指示剂为K2CrO4，根据 来判断滴定终点。

12、银量法确定终点的方法有 、 、 。
13、佛尔哈德法的直接滴定法用 作标准溶液，在 条件下测定Ag＋。
二．选 择 题
1、下列化合物中，相同浓度水溶液的pH值最高的是（     ）。
A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.HAc
2、 下列溶液中，其pH值最小的是.（     ）。
A.0.010 mol·L-1 NaOH； B.0.010mol·L-1 H2SO4；
C. 0.010 mol·L-1 HCl； D.0.010 mol·L-1 H2C2O4。
3．pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液。c (H+)之比为.（ ）。
A.10；    B.1000；    C. 2；    D. 0.5。
4、下列哪组物质可配制成缓冲溶液（     ）
A.NaH2PO4 -NaCl B.H3PO4-NaOH C.NH4Cl-HCl D.HAc-HCl
5、25℃时，PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/dm3,它的Kspθ为（     ）。
A.2.8×10-8 B.1.4×10-8 C.2.31×10-6 D.4.71×106
6、 1.0毫升0.10mol/dm3H2CO3溶液用等体积的水稀释后，溶液中CO3-2浓度为(H2CO3:Ka,1θ=4.3×10-7,Ka,1θ=5.6×10-11)为（     ）。
A.2.8×10-2 B.7.6×10-5 C.4.3×10-7 D.5.6×10-11
7、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.10mol/dm3，向该溶液中逐滴加入0.010mol/dm3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（已知：Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(AgBr)=7.7×10-13，Kspθ(Ag2CrO4)=90×10-12）为（     ）。
A.AgBr和AgCl B.Ag2CrO4和AgCl C.AgBr和Ag2CrO4 D.共沉淀
8、根据酸碱质子理论，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是（     ） 。
A.H2CO3 B.CO32- C.H+ D.H3O+
9、 等体积混合pH =1.00和pH=4.00的两种强酸溶 液，所得溶液的pH值为（     ）。
A.2.00；    B.1.00；    C. 2.50；    D. 1.30。
10、已知0.10 mol•L-1一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0.10mol•L-1NaR溶液的pH为( )。
A.9.0 B.10.0 C. 11.0 D.12.0
11、 Ag2CrO4在0.0010mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol·L-1K2CrO4中的溶解度( )。
A.大 B.相等 C.小 D.难以判断
12、已知( AB2)= 4.2×10-8，( AC)=3.0×10-15。在 AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得 c(B-)=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为（ ）mol·L -1 。   
A.1.8×1013 ； B.7.3×10-13； C. 2.3 D.  3 .7 。
13、已知Ksp ( Ag2SO4 ) = 1.4 ×10-5，Ksp ( Ag2CO3 ) = 8.1×10-12，Ksp ( AgCl ) = 1.8×10-10， Ksp ( Ag I ) = 8.3×0-17。 在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是（ ）。
A.Ag2SO4 >AgCl> Ag2CO3 > AgI；   B.Ag2SO4>Ag2CO3> AgCl>AgI；
C. Ag2SO4> AgCl> AgI> Ag2CO3 ； D.Ag2SO4 > Ag2CO3 >AgI >AgCl。
14、用 Na2C2O4标定的KMnO4的浓度，满足式（     ）。
A.n(KMnO4) = 5n(Na2C2O4) B. n(KMnO4) = 1/5n(Na2C2O4)
C.n(KMnO4) =2/ 5n(Na2C2O4) D. n(KMnO4) =5/ 2n(Na2C2O4)
15、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（     ）。
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响   D.无法确定
16、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定弱酸，以酚酞作指示剂，则HCl的分析结果将（     ）。
A.偏高 B.偏低 C. 无影响   D. 无法确定
17、用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ ）。
A.生成沉淀颜色不同 B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同
C.AgCl和Ag2CrO4溶度积不同 D.分步沉淀
18、用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。
A. 偏高 B.偏低 C.不影响 D.不能进行
三．判断题（对的打“√”号，错的打“×”号）
1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。　
2、水的标准离子积常数与温度有关。　
3、当 H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。.　
4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色， 则该溶液一定呈碱性。
5、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。
6、难溶电解质的 是温度和离子浓度的函数 。
7、已知( ZnCO3 ) = 1.4×10-11，( Zn(OH)2 ) = 1.2×10-17， 则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3 饱和溶液中的c(Zn2+)。
8、佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。
9、莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－、SCN－等能与Ag＋生成沉淀的离子。
10、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。
11、酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。
四．计算题
1．根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。
SO42-; S2-; H2PO4-; NH3; H2O; [Cr(H2O)5(OH)]2-
2．根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。
NH4+; H2PO4-; H2S; HCO3-; H2SO4; H2O; [Fe(H2O)6]3+
3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？
HS-; CO32-; H2PO4-; NH3; H2S; NO2-; HCl; Ac-; OH-; H2O
4．(1)以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。
HAc ; HCN ; H3PO4 ; H2S ; NH4+ ; H2PO4- ; HS-
(2)．以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。
Ac- ; CN- ; PO43- ; CO32- ; HCO3- ; NH3 ; HS-
5．写出下列物质水溶液的质子条件：
（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN （5）（NH4）2CO3
6．试计算：1）0.10mol·dm-3H2C2O4溶液的pH及HC2O的浓度C2O。
（2）0.10mol·dm-3H2S溶液的pH及HS-的浓度S2-。
7．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb值。
8．计算下列溶液的pH：
(1)0.10 mol·L-1 HAc溶液Ka＝1.752×10-5；
(2)0.10 mol·L-1 ClCH2COOH（氯乙酸）；（Ka＝1.4×10-3）
(3).求1.0×10-4mol·L-1HCN溶液的pH。（Ka＝6.2×10-10 ）
(4).计算0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH。（已知Ka1＝4.2×10-7 ；Ka2＝5.6×10-11）
(5).计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH。（已知pKa1＝6.34 ；pKa2＝10.25）
(6).计算0.10mol·L-1NH4CN溶液的pH。
9．某二元弱酸（用H2A表示），其Ka1＝1.00×10-4，Ka2＝1.00×10-10，求下列情况溶液的pH值。（1）1.00 mol·L-1H2A溶液 （2）1.00 mol·L-1Na2A溶液
（3）1.00 mol·L-1NaHA溶液 （4）1.00升溶液含H2A和NaHA均为1.00mol
（5）1.00升溶液含NaHA和Na2A均为1.00mol
10．配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300mL 0.50 mol·L-1HAc中（忽略体积变化）？
11．在200cm3 0.20mol·dm-3 NH3水中需加入多少克(NH4)2SO4可使溶液的OH-浓度降低100倍？
12．维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-－HPO42- 缓冲体系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当时缓冲溶液的pH是多少？
13. 今有三种酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H, 它们的电离常数分别为1.40x10-3、1.77x10–4和6.40x10–7，试问：（1） 配制pH=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？（2） 需要多少毫升浓度为4.0 mol/L 的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为1.0mol/L的缓冲溶液。
14. 计算下列各题
（１）在25℃下，AgCl的溶解度为　1.92 × 10-3 g·L-1，求同一温度下AgCl的溶度积。(Mr (AgCl) = 143.3)
（２）在室温下，BaSO4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO4为多少克？
15.Ag2CrO4在纯水中，1.0mol·dm-3K2CrO4溶液及0.10mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度。
16．将3.4g AgNO3溶于水并稀释至100 cm3，加入100 cm30.40mol·dm-3的HAc，问有无AgAc沉淀生成？若在上述混合溶液中加入1.7g NaAc，有何现象（忽略NaAc加入对溶液体积的影响）？
17、已知，[Ag(NH3)2]+ 的=1.12×107，AgCl的摩尔质量为143.3克。计算1.433克AgCl固体能否完全溶解在500毫升0.10 mol·L-1 NH3·H2O中?
18、若要溶解0.010molMnS，需1.0L多大浓度的HAc？(已知Ka1θ(H2S)＝1.3×10－7，Ka2θ(H2S)＝7.1×10－15。Ka(Hac)=1.75×10-5, KspΘ(MnS)=2.0×10－11)
19、⑴在10.0mL0.015 mol·L－1MnSO4溶液中，加入5.0mL0.15 mol·L－1NH3(aq)是否能生成Mn(OH)2沉淀？
⑵若在上述10.0mL0.015 mol·L－1MnSO4溶液中先加入0.495g(NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0mL0.15 mol·L－1 NH3(aq)，是否有Mn(OH)2沉淀生成？已知：KspΘ[Mn(OH)2]=2.1×10－13，KΘb[NH3] =1.8×10－5
20. 向含有Cd2＋和Fe2＋浓度均为0.020 mol·dm－3的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？已知Ksp°(CdS)＝8.0×10－27，Ksp°(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·dm－3，H2S的电离常数为Ka1θ(H2S)＝1.3×10－7，Ka2θ(H2S)＝7.1×10－15。
21．通过计算说明分别用Na2CO3溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀，能否实现沉淀的转化？
已知Ksp°(Ag2CO3)＝7.9×10－12，Ksp°(AgI)＝8.9×10－17，Ksp°(Ag2S)＝2×10－49。
22．在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？。
23. 在1.000gCaCO3试样中加入0.5100 mol·L-1HC1溶液50.00 ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的纯度。
24、有工业硼砂1.000 g，用0.2000 mol／L HCl 25.00 mL中和至化学计量点，试计算样品中Na2B4O7·10H2O 、Na2B4O7 和B的质量分数。
25.标定HCl溶液时，准确称取Na2C2O40.3042克，灼烧成Na2CO3以后，溶与水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl 22.38 ml,计算HCl溶液的浓度。
26．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？
27、 称取混合碱0.5895 g，用0.3000 mol／L的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08 mL HCl， 加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02 mL HCl，计算该试样中各组分的质量分数。

28、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g×mol-1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol×L-1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol×L-1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。
29．称取食盐试样0.1562g，置于锥形瓶中，加适量水溶解，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，用去26.40mL。计算食盐中NaCl的百分含量。
30。将0.1159 mol·L-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL0.1033mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。

第三章 酸碱平衡和沉淀平衡 (答案)
一．
1、1.9×10-3，2.73； 2、[Fe(H2O)6]3＋，[Fe(H2O)4(OH)2]＋； 3、9.0，8.85； 4、1.9 ×10-11，10.72； [ Fe(OH)3 ]=[Fe3+]·[OH-]3 ，K[Ca3 (PO4)2 ]=[Ca2+]3·[PO43-]2 ；6、2.5 × 10-18， 1.3×10-34 ；7、HAc，OH-，变小，增大，减小；8、＜5、5～7、＞7 ；9、不相等，相同，不同，大； 10、(1) NaOH，(2) Na2CO3，(3) NaOH＋Na2CO3 ，(4) Na2CO3＋NaHCO3，(5) NaHCO3 ；11、Ag2CrO4的砖红色； 12、莫尔法，佛尔哈德法， 法扬斯法； 13、 NH4SCN或KSCN， 酸性。
二．选 择 题
1、A；2、 B； 3、B； 4、B；5、2、B；6、D；7、C；8、A；9、D；10、C；11、 C；12、A；13、B；14、C； 15、C；16、A；17、D；18、 A。
三．判断题
1、√； 2、√； 3、√ ；4、×； 5、√；6、×；7、√；8、√ ；9、╳ ；10、√；11、×。
四．计算题
1．答：共轭酸 ＋ H+ 共轭碱
HSO4- ; HS- ; H3PO4 ; NH4+ ; H3O+ ; [Cr(H2O)6]3+
2．答：NH3 ; H2PO4- ; H2S ; HCO3- ;H2SO4 ; H2O ; [Fe(H2O)6]3+
3．答： 酸 H2S ; HCl 碱 CO32- ; NO2- ; Ac-
两性物质 HS- ; H2PO4- ; NH3 ; OH- ; H2O
4．答：(1)酸的强弱顺序为：H3PO4＞HAc＞H2S＞H2PO4-＞NH4+＞HCN＞HS-
(2)碱的强弱顺序为：PO43-＞CO32-＞CN-＞NH3＞HS-＞HCO3-＞Ac-
5．答： （1） [H+]+[H2P]=[HP-]+[OH-]
（2） [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]
（3） [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
（4） [HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]
（5） [H+]+[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]
6． 解：

7．解：

8．(1)解：
[H+]=

（2）解：ClCH2COOH = ClCH2COO- + H+-
c-X X X
[H+]2+Ka[H+]-C=0
[H+]=0.011mol·L-1 pH=1.95
(3).解：

pH=6.57
(4). 解：
Kb1>>Kb2

pOH=2.37 pH=11.63
(5).解：

9解：(1) H2A是二元弱酸

(2) Na2A是二元弱碱

pOH=2.00 pH=12.00

(3)HA-为两性物质

(4)H2A与HA-组成缓冲溶液

(5)HA -与A2-组成缓冲溶液

10解：

11．

12解：(1) 存在平衡H2PO4- HPO42- + H+，
抗酸成分为HPO42-，抗碱成分为H2PO4-。
(2)pH=7.21±1
(3)
13 解： 酸 Ka pKa
ClCH2COOH 1.40´10-3 2.85
HCOOH 1.77´10-4 3.74
(CH3)2AsO2H 6.40´10-7 6.19
(1)配制pH=3.50的缓冲溶液选在pKa±1的范围的酸及其盐的溶液较好，
可见应选HCOOH ¾HCOONa
(2) pH=3.5 [H+] = 3.16´10-4 mol.L-1
设酸的浓度ca为x mol.L-1,则盐的浓度cs为1-x）mol.L-1
[H+] = Ka ca/cs
ca/cs =3.16´10-4/1.77´10-4 = 1.78 = x / (1-x）
x = ca = 0.64 mol.L-1 cs=（1-x）= 0.36 mol.L-1
需要NaOH的克数为： 0.36 mol.L-1 ´40g. mol.-1´1L = 14.4g
需要HCOOH 的ml数为：0.64 mol.L-1 ´1L / 4.0 mol.L-1 = 0.16L = 160ml
14. （1） 解：已知 

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=s2= 1.80×10-10
（２）解：BaSO4 = Ba2+ + SO421
S S
∵S2 = Ksp ∴S==1.03×10-5 (mol·L-1)
MBaSO4=233g/mol，
每升饱和溶液中所溶解BaSO4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）
15.

16．

17解： 设AgCl在1升0.10 mol·L-1NH3·H2O的溶解度为S mol·L-1
AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
平衡浓度/mol·L-1 0.10-2S S S

= 1.12×107×1.77×10-10=1.98×10-3

S=4.1×10-3 mol·L-1
即500毫升0.10 mol·L-1NH3·H2O中能溶解AgCl的质量为
0.5×4.1×10-3 ×143.3=0.294克 <1.433克
故1.433克AgCl不能完全溶解在500毫升0.1mol·L-1 氨水中。
18．解 溶解反应为：MnS↓ + 2HAc Mn2+ + H2S + 2Ac-
平衡浓度/mol·L-1 x 0.010-x/2 0.010-x/2 0.020–x
= 6.7×10-2
可解得x = 7.7×10-4 mol·L-1
∴溶解0.010molMnS所需的cHAc = 0.020 + 7.7×10-4 ≈ 0.021 mol·L-1
19. 解：查表得KΘsp[Mn（OH）2]=2.1×10－13，KbΘ[NH3·H2O]=1.8×10－5
两种溶液混合时各物种的初浓度：
c0（Mn2＋）==0.010mol/L
c0(NH3·H2O)==0.050mol/L
溶液中的OH－主要来自NH3·H2O的解离反应：
x==9.5×10－4
Q=[Mn2+][OH－]2=0.010×(9.5×10－4)2=9.0×10－9
>KΘSP(Mn(OH)2)能生成MnOH)2沉淀。
Mr((NH4)2SO4)=132.1 c0(NH4+)==0.50mol/L
按多重平衡来判断有无Mn(OH)2沉淀生成：
Mn2+(aq)+2NH3·H2O(aq) = Mn(OH)2(s)+2NH4+
KΘ=
===1.5×103
Q===1.0×104
Q>KΘ 无Mn(OH)2沉淀生成。
 20解： 因Ksp°(CdS)< Ksp°(FeS), 所以先沉淀。
K(H2S)=Ka1Ka2=9.23×10-22
Cd2+完全沉淀时，Cd2+剩余[Cd2+] =mol·dm－3
K (FeS)=

[H＋]= mol·dm－3　　pH=0.47
FeS沉淀时 [Fe2+]=0.020mol·dm－3
[H＋]= mol·dm－3　　pH=2.67
故pH的选择范围为：0.47＜pH＜2.67
21解： CO32－+2AgI===Ag2CO3+2I－
K1=　
从平衡常数可以看出只能有微量的AgI转化为Ag2CO3
S2－+2AgI===Ag2S+2I－
K2=　
从平衡常数可以看出AgI可以转化为Ag2S

22．解：查表可知，Ksp,AgCl=1.56×10-10
Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12
AgCl开始沉淀所需[Ag+]为
[Ag+]===1.56×109 (mol·L-1)
Ag2CrO4开始沉淀所需[Ag+]为
[Ag+]===9.5×10-6 (mol·L-1)
因此，首先满足溶度积的AgCl先沉淀。
当Ag2CrO4开始沉淀时，:[Ag+]=9.5×10-6 (mol·L-1)
此时，[Cl-]===1.64×10-5 (mol·L-1)
23．解： 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CaCO3%=
=
=66.31%
24．解：
= 50.35 %
= 10.81 %

 25．

26解：（1）
的[H+]= pH=5.28
（2）
（3）甲基红为指示剂。
27、 称取混合碱0.5895 g，用0.3000 mol／L的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08 mL HCl， 加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02 mL HCl，计算该试样中各组分的质量分数。
解： 样品是Na2CO3与NaOH的混合，

= 24.56 %
= 64.84 %
28．解、有关反应如下:
NH3+HCl===NH++Cl-；NaOH+HCl(余)===NaCl+H2O
wN==6.66%
29. 解：滴定反应为 Ag+Cl-=AgCl↓
∴计量点时，n(Ag+)=n(Cl-)
∵n(Ag+)=C (Ag+)V(Ag+)
n(NaCl)=
∴m(NaCl) = n(Ag+)·M(NaCl)
= C(Ag+)·V(Ag+)·M(NaCl)
NaCl% =
=
= 98.77
30．解

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢58