苏教版高中化学必修一期末考试.doc

高一化学试题（苏教版化学1）
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。
第一卷（选择题，共36分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Al-27
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是
A．165 B．166 C．125 D．126
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的
A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
4．下列说法错误的是
A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH
D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：
下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 、 ②2FeCl2+C12==2FeCl3、 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．C12 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
9．下列说法错误的是
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
10．下列离子方程式中，书写错误的是
A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+== Fe2++H2S↑
B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2O
C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
11．阿伏加德罗常数(NA)约为6.02×1023 mol-1，则下列叙述正确的是
A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g
B．常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022
C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数
D．50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同
12．下列解释中，不科学的是
A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关
13．若溶液中c (OH－)＝5 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ 、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B．K＋ 、Na＋ 、Cl－ 、NO3－
C．Mg2+ 、Na＋ 、HCO3-、SO42- D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是
A．1mol NH3和 1mol HCl混合 B．1mol NO和 0.5 mol O2 混合
C．1mol SO2和 1 mol H2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
第二卷（选择题，共64分）
二、（本题包括3小题，共25分）
17. (12分)
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）==MnCL2+CL2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：________________
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
18. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。
方案
是否严密
理由
甲

乙

丙

19. (7分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是　　 　 　　　；一定不含有的离子是　 ；
并写出参加反应的离子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三、（本题包括2小题，共19分）
20．(8分)在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。
另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是
。
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。

高一化学试题（苏教版化学1）参考答案和评分标准
一、共36分。每小题2分。
1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. D 12. A 13. B 14. C
15. C 16. A
二、共25分。每个化学方程式或离子方程式2分，第20题的乙方案答“严密”给2分（其“理由”可不答），其余每空1分。
17.（1）分液漏斗的塞子没有取下来
（2）酸性；还原性
（3）品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象
（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
18．
方案
是否严密
理由
甲
不严密
可能含有亚硫酸根离子
乙
严密

丙
不严密
可能含有银离子或亚硫酸根离子
19．K+、Cl- ； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；
参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-＝AgCl↓ 三、共19分。第22题8分，第1空1分，第4空3分，其余每空2分。第23题11分，第（3）题3分，第（4）题5分，第（5）题3分。
20．不同意 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同
加水稀释看能否由绿色变为蓝色 离子方程式及标出电子转移的方向和数目（略）