高一化学必修一测试题.doc

高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是 () A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2、下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部 B、 C、 D、3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、NH、Ag+、PO、Cl- B、Fe3+、H+、I-、HCOC、K+、Na+、NO、MnO D、Al3+、Ca2+、SO、CO4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）A、4g H2 B、22.4 L O2 C、36.5g HCl D、0.5mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）AFeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。8、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )A、 B、 C、 D、9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液C、1L 2.5mol/L NaCl溶液 D、200mL 2mol/L MgCl2溶液10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、16 g CH4中含有4NA个氢原子B、1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C、1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个D、常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A、用 10 0mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B、用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C、用托盘天平称取 25.02 g NaCl D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；A、Cl2 FeCl3 I2 H2SO4 B、I2 FeCl3H2SO4 Cl2C、FeCl3I2H2SO4 Cl2 D、Cl2 FeCl3H2SO4I2二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题4分，共16分，二个答案都选对得4分，只选一个且正确得2分，只要有一个错误得0分。）13、下列反应中属于氧化还原反应的是()A、CaH22H2O=Ca(OH)22H2 B、2H2O2H2O2C、NH4HCO3NH3CO2H2OD、Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 14、下列说法不正确的是（ ） A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B、能电离出H+的化合物不一定就是酸 C、离子方程式Cu2+2OH= Cu(OH)2只能表示一个化学反应 D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是() A、铬元素的化合价为7价 B、在检查时重铬酸钾发生还原反应C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化 16、下列反应的离子方程式中不正确的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2OD、CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应： H+OH-=H2O三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）17、(12分) （1）、写出下列物质的电离方程式： 、Na2CO3 ， 、CH3COOH 。（2）、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：w.w.k.s.5.u.c.o.m、HCO3-+H+=CO2+H2O ，、Mg2+2 OH- =Mg(OH)2 （3）、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：实验操作实验现象将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液加入硝酸溶液，使溶液pH=2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清继续加入稀硫酸，使溶液pH=1溶液中出现白色沉淀则原混合物中肯定存在的是_（填化学式，下同），肯定不存在的是_。18、（12分）（1）、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 ；写出该反应的化学方程式 。（2）、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为 ，生成的气体的平均相对分子质量为 ，反应过程中转移电子总数目为 个。19、（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。20、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 （写化学式），生成气体的离子方程式为： （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？ （填写“严密”或“不严密”）。（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：加水操作1加入稀HCl气体有白色沉淀生成证明有NaCl存在溶液溶液AAgNO3溶液白色粉末写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；小军认为只要将其中一种试剂改为 (填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。 高一化学必修一第一二章测试题答案一、二选择题（共52分）题号12345678答案DBCDABCA 题号910111213141516答案DABAABACBCBD17、（12分）（每空2分）（1）Na2CO3=2Na+HCO32-（2分） CH3COOHCH3COO+ H+（2分）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O （2分）（其他答案合理也可）MgCl2+2 NaOH= Mg(OH)2+2 NaCl （2分）（其他答案合理也可）（3）BaCl2、Na2CO3 （2分）（一个1分，但错一个扣1分） CuSO4、K2SO4 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）18、（12分）（每空2分）（1）3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2（2分）（未配平扣1分，无不扣分） （2）KNO3，S （2分）；（一个1分，但错一个扣1分） C O2（2分） ；44.8 L （2分）；（无单位扣1分） 40（2分）（有单位扣1分） 6NA 或3.6121024（2分）19（12分）（每空2分）（1）过滤（2分）、 普通漏斗（或漏斗）（2分）, 玻璃棒（2分）。（2）Cu2+ + 2Fe =Fe2+ + Cu（2分）（3）Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 （2分）（无扣1分）（4）冷却结晶或结晶（2分）2O（12分）（每空2分）（1）Na2CO3 （2分） CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O（2分）（无扣1分）（2）不严密 （2分）（3）Ag+ + Cl- =AgCl（2分）（无扣1分）理由是加入的HCl含有Cl-，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(其他答案合理也得分)；（2分）； HNO3（2分）