鲁科版化学反应原理第二章侧试题及其答案.doc

鲁科版化学反应原理第二章侧试题及其答案
高二化学反应原理第一二章自主测试题及其答案
一、选择题
1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）。
A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气
C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气
4．下列说法中错误的是（ ）。
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应
B．有不少吸热反应也能自发进行
C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行
D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素
5．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（　）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 　C．a＝2，b＝2 　 D．a＝3，b＝2
6．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
B．N2O4(g)==2NO2(g)
C．2CO(g)==C(s)+O2(g)
D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
7. 反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）。
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D.高温、低压
8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）。
A. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
9. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）。
A．(2a-b)/a B．(b-a)/b C．(2a-b)/b D．(b-a)/a
10．右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：
L(s)+G(g)2R(g)；△H<0，在图中，Y轴是指（ ）
A．平衡混合所中G的质量分数
B．平衡混合所中R的质量分数
C．G的转化率
D．L转化率
11．.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)
A．3.4 mol B．3.2 mol
C．2.8 mol D．1.2 mol
12．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
13．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1g)
15．对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）。
A．改变温度 B．增大压强 C．改变浓度 D．使用催化剂
16．H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号
起始浓度/mol·L-1
平衡浓度/mol·L-1
c0(H2)
c0 (CO2)
c0 (H2O)
c0 (CO)
[H2]
[CO2]
[H2O]
[CO]
1
1.0
1.0
0
0
0.44
0.44
0.56
0.56
2
1.0
2.0
0
0.
0.27
1.27
0.73
0.73
3
0
0
2.0
2.0
0.88
0.88
1.12
1.12
4
0.2
0.4
0.6
0.8
0.344
0.544
0.456
0.656
下列叙述中正确的是（ ）。
①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D.①③
17．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）。
A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积
C．增大B的浓度 D．升高温度
三、填空题
18．在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；（5）容器容积不变，通入氖气 。
19．可逆反应2A(g)B(g)（△H<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号
平衡移动的因素
平衡移动的方向
A

B

C

D

20. 在500℃、1.01×105Pa和使用催化剂的条件下，在1个容积可变的密闭容器中，充入2mol SO2和lmol O2，经一段时间后得到含SO3的体积分数为91% 、SO2的体积分数为6%的混合气，此时混合气中各气体的浓度不再变化。
  (1) 此时混合气处于 状态；
 （2）在 500℃、1.01×105Pa下，若向该混合气中充入1 mol O2 ，则达平衡后混合气中SO2的体积分数 6 % （填“＞”、“＝”或“＜”，下同 ）；
 （3）在500℃、1.01×105Pa下，若向该混合气中充入1 mol SO3 ，则达平衡后混合气中SO3的体积分数 91%；
 （4）在500℃、1.01×105Pa下，若向该混合气中充入1 mol N2，则达平衡后混合气中SO3的体积分数为 91%。
21．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
 （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 mol•L－1•s—1。
 （2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
 （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。
  （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
四、计算题
22．由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.7倍，求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比；
(2)平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；
(3)达到平衡时N2的转化率。
23.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。
   （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
参考答案
一、选择题
1. B 2. C 3. C 4. C
5. D 提示：依题意可知，，化简得2b-a=1，只有D项中的数据符合此关系式。

6. C 提示：四个反应都是吸热反应，△H＞0，其中A、B、D项都是熵增加的反应， △S＞0，所以能在高温下自发地进行；而C项是熵减小的反应，△S<0，在所有温度下都不能自发进行。
7. C 8. C
9. C 提示：对于反应2NH3 N2+3H2，混合气体增加的体积等于反应了的NH3的体积，即为（b －a）L，则剩余NH3的体积为a－（b －a）=(2a-b)L，b L气体中中NH3的体积分数是(2a-b)/b。
10. A 提示：由图可知，压强不变时，随着温度的升高，Y的量增大；温度不变时，随压强的增大，Y的量时增大。对于反应L(s)+G(g)2R(g) △H<0，升高温度，增大压强，平衡逆向移动，由此判断，图中Y轴是指平衡混合气体中G的质量分数。
11．C 12. B 13.B
二、选择题
14. B、D
15. A 提示：对于化学反应前后气态物质系数不变的化学平衡，在其他条件不变时，通过改变容器的容积改变压强、增大或减小平衡混合物的浓度，不会使平衡发生移动，故B、C两项不符合题意。使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率，不会使化学平衡发生移动。改变温度一定会使化学平衡发生移动。
16. C 提示：任取一组数据，根据平衡常数表达式可以得出该温度下反应的平衡常数约为1.6；对比第1、2组数据可知增大CO2的起始浓度， CO2的转化率降低；反应前后气体的质量和体积都没有发生变化，故混合气体密度不变。
17. B 提示：由曲线b变为曲线a，A的转化率不变，说明平衡不发生移动；达到平衡所需的时间缩短，说明反应速率增大，同时满足上述两个条件是缩小容器的容积。
三、填空题
18. 增大 增大 增大 减小 不变
19.
平衡移动的因素
平衡移动的方向
升高温度
逆反应方向移动
增大压强
正反应方向移动
减小压强
逆反应方向移动
减小生成物B的浓度
正反应方向移动
20.（1）平衡  （2）＜ （3） = （4） ＜
21.（1）0.002 （2）c2 (NO2) / c (N2O4) 
（3）吸热（4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前

四、计算题
22. ⑴0.075mol
⑵n（NH3）平=2×0.075mol=0.15mol；n（H2）平 =0.3 mol-3×0.075 mol=0.075mol
⑶ α（N2转）=×100％=37.5％
23.（1）2a mol （2）15
提示：（1）与题目中的原平衡相比较，反应物的初始量为原平衡建立时初始量的2倍，因反应前后气体的体积不发生变化，压强改变对平衡移动没有影响，所以，新平衡与原平衡是等效平衡，且新平衡建立后，各物质的物质的量为原平衡的2倍。
（2）将加入的Z完全转化为X、Y，使X、Y的物质的量之比为2∶3。设加入的Z的物质的量为amol，当它完全转化为X、Y时，生成的X的物质的量为mol，生成的Y为a mol。得，解之得a=15mol。