1、高三一轮复习氯及其化合物氯及其化合物氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl,化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。1、氯气（Cl2）：（1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水.（氯气收集方法-向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价)2NaCl22NaClCuCl2CuCl22Fe3Cl22
2、FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2.）（思考：怎样制备FeCl2？Fe2HClFeCl2H2,铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。）与非金属反应Cl2H2 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加.Cl2与水反应Cl2H2OHClHClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、
3、OH(极少量,水微弱电离出来的）.氯水的性质取决于其组成的微粒:1）强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应.2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆.3）酸性：氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。,因此久置氯水（浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色）失去漂白性。5）沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
4、（氯水中有Cl）.自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质.Cl2与碱液反应:与NaOH反应:Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O与Ca（OH）2溶液反应：2Cl22Ca（OH）2Ca(ClO）2CaCl22H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO）2。漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO）2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样,氯水也具有漂白性，因为氯水含H
5、ClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO）2CO2H2OCaCO32HClO，,漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。氯气的用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等.2、Cl的检验：原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在.练习1。新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A.颜色相同B。前者能使有色布条褪色C。都含有HD.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2。用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A.只有B。只有C.只有D。全部3.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A。CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D。AlCl32化学必修1第四章
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