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与量有关的离子方程式的书写技巧导学案

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与量有关的离子反应 导学案
【学习目标】能够正确书写与量有关的离子反应
一、与量有关的复分解型离子反应
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量： ；
②CO2过量：
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量： ；
②NaAlO2不足：
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ；
盐酸过量： 。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量： ；
强碱过量：
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：
NaOH过量：
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：
NaOH过量：
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：

SO完全沉淀时：

二、氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
1． (1)FeBr2溶液中通入少量Cl2
_____________________
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气

(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2

2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中
____________________________________
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3

(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中
_____________
三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 (　　)
① NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH＋HCO＋ 2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O
②向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
③向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【思维建模】
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
（1）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
四.方法技巧
1．过量型
书写程序：
①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO的比例一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH－的化学计量数为2，满足2HCO。综合起来可得离子方程式：

2．定量型
书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：

3．目标型
先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为

4．条件限定型
在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成 ，而加热时有 产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用 表示，后者则用
表示。
五.变式训练
【变式1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ （ ）
(2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( )
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( ) (5)少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO ( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O （ ）
(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO ( )【真题1】(2014·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
【真题2】(2013·大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A 、 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B、 氯化钠与浓硫酸混合加热： H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C 、磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D、 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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