溶液中的离子平衡图像题选编1讲解学习.doc

溶液中的离子平衡图像题
一、溶液的导电性
溶液的导电性与离子浓度成正比
1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；
2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)
二、强、弱电解质溶液的稀释
等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。
4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ）
pH pH pH pH

7 7 7 7

0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
5．0.1 mol·L－1的醋酸与0.1 mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是(　　)

6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是(　　)
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
8（2015新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
9．（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

※10．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_______________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_____________________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
三、水的电离
水的离子积Kw仅受温度影响。
11．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：
(1)该温度下水的离子积为多少？
(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为多少？

12．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是(　　)
A. 纯水中25 ℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将等体积的pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，混合溶液的pH＝7
D. 25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4mol·L-1，则溶液中c(Na+)∶c(OH-)为104∶1
13．（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
四、酸碱中和滴定
1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
抓“五点” 巧析酸碱混合或滴定图像题
(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。
(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
思维模式：是否反应？谁过量？→①定溶质；②找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。③看影响，排大小，注意H+和OH-的叠加效应。
14．(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1　
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
15．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　)
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH)＝c(Cl－)
C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则可能有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)
16．【2011年安徽卷】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
17．【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中
c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
18．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)
C.点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
※19．【2013年高考浙江卷第12题】25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
※20．【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
※21．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
22． 25 ℃时，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。
(1)HA酸是________酸（填强、弱），判断的依据是___________________
_____________________________________________________________。
（2）①点处的溶质是____________________________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
____________________________________。
（3）②点处的溶质是____________________________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
____________________________________。
写出溶液中的电荷守恒等式____________________________________________________________。
（4）③点处的溶质是______________，溶液PH大于7的原因是（用离子方程式表示）
__________________________
溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。写出溶液中的物料守恒等式
__________________________________________________________________________________。
五、多元弱酸的中和反应
多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液PH越大，深度电离产物的比例越高。
23．(2017年高考全国卷Ⅱ)改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是
A．pH=1.2时， B．
C．Ph=2.7时， D．pH=4.2时，
24．H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)=2c(C2O)
25．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图所示，下列说法正确的是 
A、 HA为强酸  B、 该混合液pH=7 
C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+  D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
26．常温下，将0.20 mol·L－1H2X溶液与020 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝3.6，继续滴加NaOH溶液至pH＝4.0时，部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中a代表Na＋，d代表H2X分子
B．H2X为二元弱酸，HX－的电离程度大于水解程度
C．混合溶液pH＝3.6时：c(H＋)＋c(H2X)＝c(X2－)＋c(OH－)
D．继续滴加NaOH溶液至pH＝7.0时：c(Na＋)>c(HX－)＋2c(X2－)
27．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．

请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：　　　　　　　　　　　　　　．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
（3）当混合液的pH=　　　　　　时，开始放出CO2气体．
（4）①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH= 。
※（5）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=　　　　　 　．
六、盐的水解
越弱越水解，谁强显谁性；越稀越水解，越浓性越强。
※28．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．V=40
B．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
D．NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1
29. (1)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是
____________________________________________________
_______________________
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中
2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_______________。
(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________
七、沉淀溶解平衡
30．【2014年高考新课标Ⅰ卷第11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．溴酸银的溶解时放热过程 B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
C．温度升高时溴酸银溶解速度加快 D．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
31．（2010山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
32. 某温度下，(s)、(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．<
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点
C．c 、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
※33．（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是

A．Ksp（CuS）约为l×10﹣20
B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）=2c（Na+）

八、陌生图表的判读
关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。
34．浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab
35．25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka(HA)=10-6mol·L-1
B．b点时，c(B+)=c(A-)+c(HA)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
36．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(CO)＜c(Mg2＋)
37．(2017年高考全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka2（H2X）的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
参考答案
1、（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在。
（2）c 19B 20C 21C
22
（4）①不能；②c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（OH－）；③ 10。
23D 24B 25D 26D
27
28C
29
30A 31C 32B 33B 34B 35C 36B 37D

公司档案管理制度

一、总则
1、为加强本公司档案工作，充分发挥档案作用，全面提高档案管理水平，有效地保护及利用档案，为公司发展服务，特

制定本制度。
2、公司档案，是指公司从事经营、管理以及其他各项活动直接形成的对公司有保存价值的各种文字、图表、声像等不同形式的历史记录。公司档案分为受控档案和非受控档案。
3、公文承办部门或承办人员应保证经办文件的系统完整(公文上的各种附件一律不准抽存)。结案后及时归档。工作变动或因故离职时应将经办的文件材料向接办人员交接清楚，不得擅自带走或销毁。二、文件材料的收集管理1、公司指定专人负责文件材料的管理。
2、文件材料的收集由各部门或经办人员负责整理，交总经理审阅后归档。
3、一项工作由几个部门参与办理的，在工作中形成的文件材料，由主办部门或人员收集，交行政部备案。会议文件由行政部收三、归档范围
1、重要的会议材料，包括会议的通知、报告、决议、总结、典型发言、会议记录等
2、本公司对外的正式发文与有关单位来往的文书。
3、本公司的各种工作计划、总结、报告、请示、批复、会议记录、统计报表及简报。
4、本公司与有关单位签订的合同、协议书等文件材料。5、本公司职工劳动、工资、福利方面的文件材料。
6、本公司的大事记及反映本公司重要活动的剪报、照片、录音、录像等。四、归档要求
1、档案质量总的要求是：遵循文件的形成规律和特点，保持文件之间的有机联系，区别不同的价值，便于保管和利用。
2、归档的文件材料种数、份数以及每份文件的页数均应齐全完整。
3、在归档的文件材料中，应将每份文件的正件与附件、印件与定稿、请示与批复、转发文件与原件，分别立在一起，不得分开，文电应合一归档。
4、不同年度的文件一般不得放在一起立卷；跨年度的总结放在针对的最后一年立卷；跨年度的会议文件放在会议开幕年。
5、档案文件材料应区别不同情况进行排列，密不可分的文件材料应依序排列在一起，即批复在前，请示在后；正件在前，附件在后；印件在前，定稿在后；其它文件材料依其形成规律或应保持文件之间的密切联系并进行系统的排列。
6、案卷封面，应逐项按规定用钢笔书写，字迹要工整、
五、档案管理人员职责1、按照 有关规定做好 文件材料的收集、整理、分类、归档等工作。2、按照归档范围、要求，将文件材料按时归档。3、工作人员应当遵纪守法、忠于职守，努力维护公司档案的完整与安全。
1、公司档案只有公司内部人员可以借阅，借阅者都要填写《借阅单》，报主管人员批准后，方可借阅，其中非受控文档的借阅要由部门经理签字批准，受控文档的借阅要由总经理签字批准。
2、档案借阅的最长期限为两周；对借出档案，档案管理人员要定期催还，发现损坏、丢失或逾期未还，应写出书面报告，报总经理处理。

四月深春，下着淅淅沥沥的小雨，荷塘像是洗去了冬日的泥土与残旧，好些荷叶开始生长，已经初现几处荷叶连连的影象。雨，打在荷叶上，发出“滴答”的响声，不禁让人感慨，荷塘的盛夏的美丽景色，在这时已经有了蓄势待发之势。　一边回想着，一边期待。不知不觉，来到了荷塘。阳光如此明媚，照耀着整片荷塘，油绿绿的叶子，流动着金色的光泽。一眼望去，那些叶儿已长得宽宽厚厚，肥美硕大，一阵风吹来，它们就像调皮好动的一大群小孩，晃着胖嘟嘟的小身体挤向公共汽车。看呀，那莲叶的背后，藏着朵含苞待放的花骨朵儿，粉粉嫩嫩的，像极了白里透红的婴儿的小脸。走着，走着，你瞧，那里又有一朵小荷花在跟你捉迷藏。那朵，快要开了，粉红中带着丝丝的深红，就像古代躲在门帘后偷看意中人的少女。