第1单元-原子核外电子的运动(第1课时)原子核外电子的运动特征学业分层测评-苏教版教学提纲.doc

原子核外电子的运动特征
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列说法正确的是(　　)
A.氢光谱说明原子是实心球体
B.利用光谱上的特征谱线，可以鉴定元素，也可以发现元素
C.玻尔理论成功解释了多电子原子的光谱
D.量子力学理论肯定了玻尔的“行星模型”
【解析】　A项中，氢光谱说明核外电子是分层运动的；C项，玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但解释多电子原子的光谱却遇到困难；D项，现代量子力学认为，核外电子的运动与宏观物体的运动是不同的，彻底否定了玻尔的“行星模型”。
【答案】　B
2.有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)
A.核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C.在电子云示意图中，通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动
D.在电子云示意图中，小点密集表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大
【解析】　电子云图中的小点自身并没有意义，一个小点并不代表一个电子，也就不能说“一个小点代表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结果。小点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的大小。电子云是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对原子核外电子运动特征的一种形象描述。
【答案】　C
3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多
D.与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大
【解析】　电子云是原子核外电子运动的描述，并非真实存在，A项错误。s原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机会大，在球壳外运动的机会小，B项错误。各电子层中p轨道的数目是一定的，均为3个，C项错误。
【答案】　D
4.下列叙述中，不属于核外电子特点的是(　　)
A.质量很小 　　　　　 B.运动范围很小
C.运动速率很快 . D.有确定的运动轨道
解析】　核外电子的质量很小，仅为质子质量的1/1 836，在直径为10－10 m的空间内做高速运动，所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨道，即没有确定的运动轨道。
【答案】　D
5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)

【导学号：61480007】
A.电子云图中，小点密集表示该处的电子多
B.原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
C.3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多
D.多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s＞2s
【解析】　不管2p或3p或任何其他电子层的p轨道，总是3个互相垂直的轨道，所以C项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。
【答案】　D
6.(2016·临沂一中高二检测)观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
【答案】　D
7.(2016·黄石高二检测)在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　)
A.1s　　 B.2px　　　
C.2py　　　D.2pz
【解析】　除s轨道外，其他轨道都不具有球对称性。
【答案】　A
8.(2016·邯郸高二质检)下列电子层中，有f原子轨道的是(　　)
A.K　　　 B.L　　　　
C.M　　　　 D.N
【解析】　电子层中的原子轨道类型等于该电子层的序数，要出现f原子轨道，电子层数最少为4层。
【答案】　D
9.下列原子轨道能量大小顺序不正确的是(　　)
A.2p＜3p＜4p . B.3s＞3p＞3d
C.3px＝3py＝3pz . D.4p＜4d＜4f
【解析】　同电子层的原子轨道能量按s、p、d、f的顺序增大。
【答案】　B
10.(2016·邢台高二质检)下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)
A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
【解析】　p、d、f轨道的伸展方向种数分别为3、5、7种；原子核外电子的运动状态由电子层、能级、原子轨道及电子的自旋4个方面确定；同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态是完全相同的；相同原子轨道的不同伸展方向能量相同。
【答案】　C
11.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是(　　)
A有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应
B.s电子原子轨道相似，均为球形；p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
C.电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D.氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹
【解析】　s电子原子轨道为球形对称结构，无论是在哪一电子层上都相似。电子云是用小点的疏密程度表示电子出现的机会大小，而不是表示电子的运动轨迹。
【答案】　D
12.下列说法中不正确的是(　　)
A.同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大
B.同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
C.p轨道呈纺锤形随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多
D.对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同
【解析】　同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，A正确；2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正确；无论在哪个电子层，p轨道都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D正确。
【答案】　C
13.氦原子结构示意图为，试对以下推测进行判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)两个电子占有两个轨道 (　　)
(2)两个电子所处的轨道形状不同 (　　)
(3)两个电子所处轨道的伸展方向不同(　　)
(4)两个电子占有同一轨道 (　　)
(5)两个电子的能量几乎相同 (　　)
(6)两个电子分占1s的两个轨道(　　)
(7)两个电子的自旋方向不同 (　　)
(8)两个电子一个离核近，一个离核远 (　　)
【解析】　本题考查的是原子轨道的能量、原子轨道的伸展方向等内容。解此题的关键是要知道第一电子层只有1s一个轨道，而氦原子只有2个核外电子，所以这两个电子都填充在1s轨道上，因此这两个电子的电子层、电子亚层、轨道的伸展方向及电子所具有的能量都相同，电子的自旋方向相反。电子的能量越高，其运动区域离核越远。
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
(6)×　(7)√　(8)×
[能力提升]
14.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度几乎为零的是 (　　)
A.3s . B.3px C.3pz . D.3py
【解析】　A项3s电子云示意图为，球形。B项3px电子云示意图为，纺锤形。C项3pz电子云示意图为，纺锤形，xy平面上的电子云密度几乎为零。D项同B项。
【答案】　C
15.下列说法正确的是(　　)
①n＝3的电子层可以有轨道3s、3p、3d、3f　②3pz表示有3个pz轨道　③原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同　④2s电子云有两种空间取向
A.③　　　　　　　　 B.①④
C.①② . D.②③④
【解析】　①n＝3的电子层没有3f轨道；②“3pz”表示第三电子层p电子云中的z轨道；④所谓电子云的空间取向，即原子轨道，ns、np、nd、nf中的原子轨道数分别为1个、3个、5个、7个，与n值无关。
【答案】　A
16.下图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
【导学号：61480008】

(1)s能级的原子轨道呈__________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
【答案】　(1)球　1　纺锤　3　(2)与电子层序数n有关　电子层序数n越大，原子轨道的半径越大