【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(11月第二期)：N-单元物质结构与性质.docx

N单元物质结构与性质
名目
N单元物质结构与性质 1
N1 原子结构与元素的性质 1
N2 化学键 9
N3 分子的结构与性质 19
N4 晶体结构与性质 26
N5 物质结构与性质综合 31

N1 原子结构与元素的性质

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2021届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（202211）】5．在确定条件下，RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是（）
A．元素R位于周期表中VA族 B．RO3-中的R元素只能被还原
C． R2在常温常压下确定是气体 D．若1molRO3-参与反应，转移电子5mol
【学问点】原子结构与元素性质N1
【答案解析】【解析】D 解析：A．RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），故A错误；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，所以RO3-中的R元素有氧化性和还原性，故B错误；
C．R2在常温常压下不愿定是气体，如溴是液体、碘是固体，故C错误
D．R元素化合价由+5价变为0价，得5e-，故1molRO3-参与反应，转移电子5mol，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了原子结构和元素性质，正确元素元素在周期表中的族序数是解本题关键，不能依据RO3-中R元素化合价确定元素族序数，为易错点。

【【原创纯Word版精品解析】理综卷·2022届河南省试验中学高三第一次模拟考试（202205）doc】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，
CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
· 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子实行________杂化。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为，

Ca2＋实行的积累方式为，
O2-处于Ca2＋积累形成的空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能
差异的主要缘由是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体供应电子数之和为14，求n=。
【学问点】物质结构与性质 N1 N3 N2 N5

【答案解析】
37、【化学—选修3：物质结构与性质】
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　， CO2　，直线形

(3)分子间氢键
(4)6，面心立方最密积累，八面体，
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
（5）6
解析：(1) Ca在第四周期，最外层2个电子，则内层排满电子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，CN22-含22个电子，与CN22-互为等电子体的分子还有CO2，互为等电子体的分子结构相像，由此可以推知CN22-的空间构型与CO2相像为直线形；
(2) 尿素分子中C原子与氧原子结合成双键，与两个氮原子结合成单键，实行sp2杂化，其结构为；
(3) 三聚氰胺和三聚氰酸分子中都含有N元素，而且形成N-H键，相互之间可通过分子间氢键结合；
(4) 由图可知，CaO晶体中Ca2+的配位数为6，是面心立方最密积累，O2-处于Ca2＋积累形成的八面体（6个面面心的点形成八面体）空隙中；CaO晶体和NaCl晶体都是离子晶体，晶格能差异的主要缘由是CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。
⑸铁原子的最外层电子数是2，配体供应电子数是2，因此n=6.
【思路点拨】解答等电子体的方法：①价电子迁移法：即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之削减或增加，变换为具有相应质子数的元素；②电子—电荷互换法：即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：CN－的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22－；反之，将CN－的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。

【【原创纯word版精品解析】化学卷·2021届云南省玉溪一中高三上学期其次次月考（202210）】23．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的协作物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、协作物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在确定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或等于”）738 kJ·mol-1，缘由是。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为。

【学问点】晶体结构杂化类型化学键N1 N2 N5
【答案解析】（1） 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键金属键（每空1分）（2）（2分）小于（2分）由表中数据推断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全布满、半布满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较简洁。（2分）（3）6.72L（3分）
解析：（1）Fe的原子数序为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，依据等电子体中原子数和价电子数都相同，CO的原子数是2，价电子数是10，则常见分子中N2与CO互为等电子体，已知COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，结构简式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，C原子的杂化方式为sp2 。Fe(CO)5等在确定条件下分解生成CO和铁，方程式为：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，断裂的只有配位键，反应生成Fe，则形成金属键。
（2） 由表中数据推断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全布满、半布满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较简洁。
（3） 观看晶胞结构图平均每个晶胞中镍原子个数为：(8×1/2)+1=5，每个晶胞吸附的氢分子个数为(8×1/4)+(2×1/2)=3，所以含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、杂化类型、化学键等学问，分析晶胞中的离子数目利用均摊法。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2021届安徽省皖南八校高三第一次联考（202210）】17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
X
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有光明的蓝紫色火焰
M
单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。
(3)写出试验室制备M单质的离子方程式:_____。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________，其缘由是_____________________；
沸点高的是_____________，其缘由是_____________________。
【学问点】物质结构与元素周期律N1 N2 E2 B1
【答案解析】（13分）
（1）(1)[Ar]3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
(2) N > O (1分+1分) ；1:1（2分)
(3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分)
(4 ) HF>HCl(1分) 由于元素非金属性F>Cl, 所以HF稳定； (1分)
HF>HCl(1分) 由于HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 (1分)
解析：依据题意X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe。
⑴铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d64s2
⑵核外电子排布处于半布满、全布满、全空是稳定结构，N原子的2p能级是半布满状态，是稳定状态，因此第一电离能N>O。X和Z形成的化合物XZ2为CS2，结构为S=C=S,键和键数目之比为1：1.
⑶试验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。
⑷非金属性：F>Cl，则氢化物的稳定性HF>HCl，由于HF分子间存在氢键，其沸点比HCl高。
【思路点拨】依据原子结构、电子排布如周期序数等于族序数二倍的元素。（Li）；最高正价数等于最低负价确定值三倍的元素。（S）；最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P）；次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si）等、元素或化合物的性质犹如位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）；其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N）等推断，依据所学学问进行解答。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2021届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（202210）】19.（15分）
I．卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关学问去生疏和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）请依据下表供应的第一电离能数据推断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________;

（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6_________ HIO4填“>”“<”或“=”）。
II．某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:4:5:1:1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-l）dn+6nsl。请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是_______________;该配位化合物X的化学式为___________
（2）下列关于X的说法正确的是（）
A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键
B．X中E离子给出孤对电子
C．组成X的元素中第一电离能最大的是C
D．DC42﹣空间构型为正四周体
（3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________，其中B原子的杂化方式为。
（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为　
（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密积累，其晶胞边长为a10-8cm，则E的密度为g·cm-3。
【学问点】物质结构与元素周期律N1N2 N3N4N5
【答案解析】（15分）
I．（1）p （1分）（2）碘（1分）（3）<（1分）
II.（1）第四周期IB族（2分） [ Cu（NH3）4]SO4·H2O （2分络合物方括号没写不扣分）
（2）D （2分）
（3） H-N=N-H（1分） sp2杂化（1分） (4)平面三角形（2分）
（5）（2分）

解析：I．（1）依据构造原理知，卤族元素最终填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区.
（2）碘的第一电离能最小，最简洁失去电子，因此最有可能生成较稳定的单核阳离子
（3）在酸分子中非羟基氧原子数越多，该酸的酸性就越强。所以二者酸性强弱： H5IO6< HIO4。
II.A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是H，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，是N，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，推断D是S、C是O；E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，n-1≥3，0＜n+6≤10，n=4，故E是Cu,在第四周期IB族，X的化学式为[ Cu（NH3）4]SO4·H2O，含离子键、共价键、配位键，没有氢键，A错误；Cu供应孤对电子，B错误；组成X的元素中第一电离能最大的是N，C错误；依据价电子互斥理论计算，中心原子S，共6个价电子；协作原子O，按原理不算电子，为0；加上两个外电子（电荷）共8个电子，4对价电子，而S与4个O相成键，故SO42-为正四周体结构，D正确。
（3）H、N形成H2N2，是平面结构，因此结构中含双键，即H-N=N-H，N原子实行sp2杂化
（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子是SO2，分子中有1对孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形。
（5）Cu的晶胞属于面心立方最密积累，则1个晶胞含4个原子，晶胞质量为4×64/NA，晶胞体积是（a10-8cm）3，密度为。
【思路点拨】杂化类型的推断-价电子对数计算法:对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子供应的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子供应1个价电子，氧原子和硫原子按不供应价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子供应的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。依据价电子对数可以有以下结论：
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四周体 sp3
一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：SO42－的n=4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n=3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从π看，前者为三角锥形，后者为正四周体型）。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2021届河南省试验中学高三上学期期中考试（202211）】1、2021年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡察器分别，“玉兔号”巡察器顺当驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质
D．Pu与U互为同位素
【学问点】原子结构、同位素N1
【答案解析】【解析】A 解析：A、元素确定则核电荷数确定，核外电子排布相同，Pu与Pu具有相同的最外层电子数，故A正确；B、Pu与Pu互为同位素，故B错误；C、Pu与U不是同种元素，不具有相同的化学性质，故C错误；D、Pu与U只是质量数相同，故D错误；
故答案选Ａ
【思路点拨】本题考查了元素、同位素概念，简洁易懂，留意平常概念的积累。

N2 化学键

【【原创纯Word版精品解析】理综卷·2022届河南省试验中学高三第一次模拟考试（202205）doc】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，
CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
· 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子实行________杂化。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为，

Ca2＋实行的积累方式为，
O2-处于Ca2＋积累形成的空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能
差异的主要缘由是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体供应电子数之和为14，求n=。
【学问点】物质结构与性质 N1 N3 N2 N5

【答案解析】
37、【化学—选修3：物质结构与性质】
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　， CO2　，直线形

(3)分子间氢键
(4)6，面心立方最密积累，八面体，
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
（5）6
解析：(1) Ca在第四周期，最外层2个电子，则内层排满电子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，CN22-含22个电子，与CN22-互为等电子体的分子还有CO2，互为等电子体的分子结构相像，由此可以推知CN22-的空间构型与CO2相像为直线形；
(2) 尿素分子中C原子与氧原子结合成双键，与两个氮原子结合成单键，实行sp2杂化，其结构为；
(3) 三聚氰胺和三聚氰酸分子中都含有N元素，而且形成N-H键，相互之间可通过分子间氢键结合；
(4) 由图可知，CaO晶体中Ca2+的配位数为6，是面心立方最密积累，O2-处于Ca2＋积累形成的八面体（6个面面心的点形成八面体）空隙中；CaO晶体和NaCl晶体都是离子晶体，晶格能差异的主要缘由是CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋Cl－的带电量。
⑸铁原子的最外层电子数是2，配体供应电子数是2，因此n=6.
【思路点拨】解答等电子体的方法：①价电子迁移法：即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之削减或增加，变换为具有相应质子数的元素；②电子—电荷互换法：即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：CN－的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22－；反之，将CN－的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。

【【原创纯word版精品解析】化学卷·2021届云南省玉溪一中高三上学期其次次月考（202210）】23．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的协作物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、协作物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在确定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，缘由是。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为。

【学问点】晶体结构杂化类型化学键N1 N2 N5
【答案解析】（1） 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键金属键（每空1分）（2）（2分）小于（2分）由表中数据推断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全布满、半布满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较简洁。（2分）（3）6.72L（3分）
解析：（1）Fe的原子数序为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，依据等电子体中原子数和价电子数都相同，CO的原子数是2，价电子数是10，则常见分子中N2与CO互为等电子体，已知COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，结构简式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，C原子的杂化方式为sp2 。Fe(CO)5等在确定条件下分解生成CO和铁，方程式为：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，断裂的只有配位键，反应生成Fe，则形成金属键。
（4） 由表中数据推断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全布满、半布满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较简洁。
（5） 观看晶胞结构图平均每个晶胞中镍原子个数为：(8×1/2)+1=5，每个晶胞吸附的氢分子个数为(8×1/4)+(2×1/2)=3，所以含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、杂化类型、化学键等学问，分析晶胞中的离子数目利用均摊法。

【【原创纯word版精品解析】化学卷·2021届云南省玉溪一中高三上学期其次次月考（202210）】8．下列说法正确的是( )
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
【学问点】物质分类化学键D2 N2
【答案解析】A解析：①漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，正确；
②石油的分馏是物理变化，故错误；
③纯碱的化学式是Na2CO3属于盐，故错误；
④例如过氧化钠晶体中有非极性键，非极性键也可能存在于离子化合物中，正确；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了物质分类、化学键等学问，留意中学阶段特殊混合物的积累。

【【原创纯word版精品解析】化学卷·2021届四川省成都外国语学校高三10月月考（202210）】10 （16分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H ， 则H = ；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体。已知断裂下列化学键需要
吸取的能量分别为：
P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、
P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
依据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右图）之间脱去两个水分子产物，

其结构式为_____________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ，该盐可用于工业上的化学镀镍。
① 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－， 在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□ Ni2+ + □H2PO2－+ □_____ = □Ni++ □H2PO3－+□____
（b）6H2PO-2 + 2H+ = 2P + 4H2PO3 - + 3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
② 利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
原理上的不同点：__________________________________________________
化学镀的优点：________________________________________________________。
【学问点】化学反应与能量物质结构F1 N2 N3
【答案解析】（1） △H1+3△H2+18△H3
（2） P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s) △H= - ( 4c +12b - 6a - 5d ) kJ·mol－1
（3） ， Na5P3O10
（4）① NaH2PO2 2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O = 2Ni+ +1H2PO3－+ 2H+
② 电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层； （2分）
装置简洁，节省能源，操作便利 （2分）
解析：（1）①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
依据盖斯定律①+②×3+③×18得：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H=△H1+3△H2+18△H3
（2）依据反应P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ，知需要断开6摩尔P—P键和5摩尔O===O键；生成12摩尔P—O键和4摩尔P===O 键，已知旧键断开吸热，生成新键放热，所以△H= - ( 4c +12b - 6a - 5d ) kJ·mol－1
（3）依据三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠俗称“五钠”，将羟基氢用钠代替得化学式为 Na5P3O10
（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为NaH2PO2。
① 镍元素的化合价从+2降到+1，磷元素的化合价从+1升到+3，所以Ni2+的系数是2，H2PO2－的系数是1，其它观看即可配平，2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O = 2Ni+ +1H2PO3－+ 2H+
② 利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，可见化学镀与电镀不同，不是利用电化学原理而是直接利用化学反应形成镀层。
原理上的不同点：电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层；
化学镀的优点是装置简洁，节省能源，操作便利。
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，物质结构等学问，只要依据题目的引导即可解答。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2021届江苏省盐城中学高三10月月考（202210）】6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA
B．0.1mol苯中含有双键的数目为0.3 NA
C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4 NA
【学问点】阿伏加德罗常数A4 B3 N2
【答案解析】A解析：Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，含阴离子个数相同，因此7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为7.8g/78g·mol-10.1mol，A正确；苯中没有双键，B错误；标准状况下，乙醇是液体，不能依据体积求其物质的量，C错误；过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2NA，D错误。
【思路点拨】涉及到依据体积求算物质的量时，确定要看物质所处的外界条件及该条件下物质是否是气体；涉及氧化还原反应转移电子数的计算，要分析化合价变化，不能想当然。

【【原创纯Word版精品解析】化学卷·2021届安徽省皖南八校高三第一次联考（202210）】17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
X
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有光明的蓝紫色火焰
M
单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。
(3)写出试验室制备M单质的离子方程式:_____。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是其缘由是_____________________；
沸点高的是_____________，其缘由是_____________________。
【学问点】物质结构与元素周期律N1 N2 E2 B1
【答案解析】（13分）
（1）(1)[Ar]3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
(2) N > O (1分+1分) ；1:1（2分)
(3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分)
(4 ) HF>HCl(1分) 由于元素非金属性F>Cl, 所以HF稳定； (1分)
HF>HCl(1分) 由于HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 (1分)
解析：依据题意X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe。
⑴铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d64s2
⑵核外电子排布处于半布满、全布满、全空是稳定结构，N原子的2p能级是半布满状态，是稳定状态，因此第一电离能N>O。X和Z形成的化合物XZ2为CS2，结构为S=C=S,键和键数目之比为1：1.
⑶试验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。
⑷非金属性：F>Cl，则氢化物的稳定性HF>HCl，由于HF分子间存在氢键，其沸点比HCl高。

【思路点拨】依据原子结构、电子排布如周期序数等于族序数二倍的元素。（Li）；最高正价数等于最低负价确定值三倍的元素。（S）；最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P）；次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si）等、元素或化合物的性质犹如位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）；其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N）等推断，依据所学学问进行解答。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2021届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（202210）】19.（15分）
I．卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关学问去生疏和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）请依据下表供应的第一电离能数据推断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________;

（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6_________ HIO4（填“>”“<”或“=”）。
II．某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:4:5:1:1，其中A是元素周期表中原子半径最