人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案.doc

人教版化学必修一期末试题
姓名
相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题（包括12 小题，第1-8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意,每小题 4分,共 48分)
1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中,正确的是（ ）。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0。5 mol甲烷的质量比为7∶4
2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( ）.
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液
5、2.3gNa投入97。7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A、2.3% B、4% C、〈4% D、〉4%
6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）
A、 B、 C D、
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
9、下列离子方程式中正确的是（ )
A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：
C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：
D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ）。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．向MgSO4和Al2(SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二、填空题 （共14分)
13．（10分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物.
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
(3)_______分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
（5）___________分离溴水中的溴和水.
14、（4分)在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原.
三、实验题（共1小题10分）
15、(10分)现用18。4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0。2 mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
（2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
（3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0。2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点）_____________________、________________________。
四、推断题（本题包括2小题，共20分)
16、已知有以下物质相互转化
试回答：（1)写出B的化学式 ，D的化学式 .
(2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3)写出F转化成G的离子方程式 ；
17、（12分）现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银,进行如下实验:
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中,立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余,过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 .
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
五、计算题 （8分)
18、在100mL0。5mol/L的溶液中,加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度。
人教版化学必修一期末试题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
C
D
A
C
D
9
10
11
12

CD
B
BC
D

二、填空题
13。 (1)G (2）C （3)D （4）F (5)A（各2分）
14。Fe3O4、CO、C、Fe （各1分）
三、实验题
15. (1）②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2）5.4 mL ①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种,如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。
解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析.其中（2)18。4 mol/L×V(浓硫酸）＝0。2 mol/L×0。5 L，计算得V（浓硫酸)＝0。005 4 L＝5。4 mL.(10分)
16。 FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3 Fe(OH）3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ (各2分）
AlO2— + H+ + H2O = Al(OH）3↓ Al(OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
18. 解：（1)AlCl3过量,以NaOH为标准。
AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 78g
n(NaOH） 1.56g
3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g
n（NaOH)==0。06mol C（NaOH）=0.06mol/0.1L= 0。6mol/L
(2）AlCl3不足，以AlCl3为标准。
AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 mol 3 mol 78g
0。1L×0。5 mol/L n（NaOH） m[Al（OH)3］
1mol/0。05mol== 3mol/ n（NaOH） == 78g/ m[Al(OH)3］
n(NaOH）==0。15mol m[Al(OH)3］== 3.9g
Al（OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O
78g 1mol
3。9g-1.56g n(NaOH）
n（NaOH) == 0。03mol C（NaOH） == (0。15+0。03)mol / 0.01L = 1.8mol/L
答 :NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L.
4