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测定气体体积

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测定气体体积
一、多功能瓶
气体应该从　　　　　导管进入，水从　　　　排出，应该在　　　导管接一个　　　　　。
气体体积等于　　　　　　　　　　　　　　　　。

例题1：某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验．

（1）实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
②粗略测定加热一定质量的氯酸钾所收集到的氧气体积．
（2）反应原理：加热氯酸钾制氧气．化学方程式为 ．
（3）仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：① ，② ．
（4）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：
a→ → →d
（5）问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是 ；
③根据氯酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值．如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是
例题2．某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．

试填空．
（1）该发生装置可以制备初中化学常见的　　　　　　气体（填写化学式）．
（2）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：　　　　　　、　　　　　　．

（3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：　　　　　　．

二、 量筒
例题3在“氧气的制取”实验中，加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气．
用该装置，如图来测定生成的氧气的体积，若俯视读数，则实际测得的结果　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；

例题4通过前面的几个单元的学习，我们应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E．　　　　　　
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；写出该方法制氧气的化学式表达式：　　　　　　
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ①　　　　　　 ②　　　　　　；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是　　　　　　，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是：　　　　　　．
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是　　　　　　（选填“甲”或“乙”）；
（4）要探究双氧水中过氧化氢的浓度，可取一定体积的双氧水如图3装置进行操作，测量生成氧气的体积；
①收集气体的时间　　　　　　
②读数时俯视，则测量值会　　　　　　 （填偏大、偏小、不变）
③如实验时操作无误，测量值偏大，原因是　　　　　　．

三、连通器
在测定从试管中生成氢气体积的过程中，需要注意什么？

归纳总结：

练习：
1、以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时 ．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 作用，该反应的化学方程式为 ．
(4)同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是 _______

2、如图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　；若用D装置收集氧气，导致氧气不纯的原因之一是　　　　　　．（不考虑气体潮湿问题）
（2）实验室制取氢气，选用的发生装置是　　　，若用E装置干燥氢气，E中应盛放　　　．
（3）实验室若用B、E、F装置组合测定产生CO2的体积，则装置接口顺序为a→　　　　　，若E中不放植物油，会导致测定结果　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3、今天化学实验考查内容是“实验室制取氧气及氧气性质的验证”．
实验一：制取氧气
用双氧水、二氧化锰制取氧气的文字表达式为　　　　　　．（如图一）选用的发生装置是　　　　　　，（填序号，下同）收集、检验、验满中操作正确的是　　　　　　．
写出有标号仪器的名称①　　　　　　 ②　　　　　　

实验二：验证氧气的性质
（1）如图二，下列实验能证明氧气密度比空气略大的是　　　　　　（填序号）．B实验还能证明氧气　　　　　　的性质．
（2）制取氧气并测定其密度（装置如图三）
①试管内发生反应的文字表达式　　　　　　，该收集氧气的方法叫　　　　　　．
②实验中测得的数据有：加热前试管和固体混合物的总质量（M克），最后量筒内水的体积（V毫升），为达到实验目的还需测定的数据是　　　　　　（填序号）．
A．量筒内水的质量（m克）
B．反应完后试管内剩余固体的质量（m克）
C．反应完后试管及管内剩余固体的总质量（m克）测得氧气的密度为　　　　　　．
③下列操作一定会使测定结果偏大的是　　　　　　（填序号）．
A．仰视读量筒读数 B．读数时右侧导管内还留有水
C．没将导管从量筒中取出即读数 D．装置未冷却就读数

4、某同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量 (杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g）
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少g?(写出计算过程)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　。

5、某品牌大理石中含有少量杂质。化学探究小组为了测定该大理石的纯度（即碳酸钙的质量分数），利用右图装置进行实验测定。数据记录如下：
称量项目
称量时间
质量/g
试样

11.0
装置+稀盐酸

160.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后20s
167.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后30s
166.6
装置+稀盐酸+试样
反应开始后90s
166.6

（1）反应生成CO2的物质的量为 mol。
（2）通过计算确定该品牌中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）

课外拓展：
1\如图，向盛有N02气体（红棕色）的烧瓶中投人若干小块木炭，连接好装置，稍等片刻，能看到的现象是：
（1）　　　　　　 （2）　　　　　　
原因是　　　　　　．
2、如图所示，向盛有红棕色NO2的气体的容器A投入几块木炭，容器A中的现象为　　　　　　，右边漏斗中的液面　　　　　　．

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