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1、 九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结 属 和 金 属 材 料 金属材料 金属 物理性质 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 有良好的导热性、导电性、延展性 化学性质 能与氧气反应 能与酸反应（在金属活动性顺序中排在H前面） 能与金属化合物溶液反应 金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 合金 概念 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性
2、的物质 与纯金属比较 合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 金属资源 金属资源的利用 铁的冶炼 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 铁的腐蚀和防护 生锈的条件 与氧气、水接触 防锈的方法 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 金属资源的保护 防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理开采矿物，寻找金属的代用 一、金属材料 1．金属材料的种类：纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2．金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光
3、泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3．金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属 4．金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 5．合金：由一种金属跟其他一种或几种金
4、属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好
5、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1．金属与氧气反应 镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O3 (铝具有很好的抗腐蚀性能)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分Fe2O3 ·xH2O） 2.金属与酸反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
6、锌 锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu 反应类型：置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3.金属与盐溶液反应 实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2A
7、l+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 实验2铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象：锌片表面有红色物质析出。 实验4铜丝放入硫酸锌溶液中 现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。 得出结论 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag 4.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用： ①在金属
8、活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子） ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。 三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2．铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、
9、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） 现象 分析 结论 生锈 铁既与水接触，又与氧气接触 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈 不生锈 铁只与水接触 不生锈 铁只与氧气接触 （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3.金属资源保护 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染
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