江苏省扬州市2020-2021学年高二上学期末考试-化学(必修)-Word版含答案.docx

2022-2021学年度第一学期检测试题
高二化学（必修） 2021.02
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
留意事项：
1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦洁净后再涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　 Mg—24　Al—27 S—32　Cl—35.5 Ag—108
第Ⅰ卷（共69分）
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．太阳能电池已为人们所生疏，太阳能电池板的半导体材料是
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质
3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危急化学品标志是

A B C D
4．反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C． 化合反应 D．氧化还原反应
5．下列化合物中属于共价化合物的是
A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4
6．14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是
A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解
8．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．熔融氯化钠
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精
11．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
12．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．
13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，
灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
14．下列化学用语正确的是
¨
∶
S
H＋[ ]2-H+
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氮气的结构式：NN
¨
∶
C．硫化氢的电子式： D．氯原子的结构示意图：
15．下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
图1 图2 图3 图4
碘酒
Cl2(HCl)
NaOH
溶液
浓硫酸
H2O
16．下列图示装置的试验中，操作正确的是

A．图1分别碘酒中的碘和酒精 B．图2稀释浓硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
18．下列离子方程式正确的是
A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
Zn
Cu
LED灯
稀硫酸
19．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯
发光的装置。下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流淌
D．假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质
B．Na2CO3比NaHCO3更稳定
C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等
光照
21．下列反应属于加成反应的是
催化剂
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
Cu
△
B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
点燃
C．2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2O
D．2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O
22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下试验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是
A．确定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．确定含有Na+Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1
D．c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1
第Ⅱ卷（共31分）
二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24．(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 ▲ （选填字母，下同）。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5 e．氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 ▲ 。
a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土
③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简洁加工提纯后，水解分别可猎取 ▲ 和 ▲ （填名称）。
（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系亲热。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的养分素有油脂、糖类、 ▲ 、 ▲ 、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 ▲ 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 ▲ 。a．贫血 b．骨质疏松 c．夜盲症
③ 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 ▲ 。
④青霉素适合治疗的疾病是 ▲ 。a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
（3）（4分）材料是人类赖以生存和进展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ▲ ；属于复合材料的是 ▲ 。
a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 ▲ 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学争辩的基础。
①试验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度把握在 ▲ （填字母。下同）左右。
a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 ▲ 。
a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2

③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可接受的方法是 ▲ 。
a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观看是否有银镜生成
b.取样，加入乙醇，观看液体是否分层
c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观看谱图中吸取峰的个数
（2）（5分）某地近日自来水产生异味，缘由是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必需处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某争辩性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
分液
CO2
分液
试剂a
苯
含苯酚废水
苯酚
有机层
水层
操作I

①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
②官能团打算有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 ▲ 、 ▲ （填名称），请写出该物质的一种结构简式 ▲ 。
③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 ▲ 。
25．(6分)单质A、B、C在确定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。
O2
NaOH溶液
NaOH溶液
A
B
C
DA
C
F
A
GA
H
E

请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式 ▲ ，D物质的电子式 ▲ 。
（2）写出E→H的化学方程式 ▲ 。
（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式 ▲ 。
26．(10分)镁铝合金在交通航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学爱好小组试对镁铝合金废料进行回收利用，试验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体试验流程如下：
稀硫酸
NaOH溶液
镁铝合金
溶液C
滤液
固体B
二氧化碳
硫酸铝晶体
固体A
操作Ⅰ
操作Ⅱ

试回答下列问题：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。
（2）操作Ⅱ包含的试验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的缘由是 ▲ 。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知： 。
依据图示数据计算确定每步分解的产物，写
出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。

2022-2021学年度第一学期期末检测试题
高二化学（必修）参考答案
Ⅰ卷共69分
单选题（共23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
A
D
C
B
D
D
B
A
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案
A
B
D
C
C
B
C
A
B
A
A

II卷共31分
非选择题（3题，除说明外每空1分，化学方程式按高考评分要求给分）

24．选做题(15分) A．《化学与生活》
（1）①c ② b ③甘油或丙三醇 高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂（挨次颠倒、其他合理答案给分）。
（2）① 蛋白质 维生素 ② 碘 b
③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分) ④b
（3）①b d ②石灰石或CaCO3 ③吸氧
B．《有机化学基础》
（1）①b ②a ③a （2）①氯化铁溶液 ②萃取，NaOH
—ONa

—OH
③
+CO2+H2O +NaHCO3 (2分)

（3）①67.2(2分) ②羟基 羧基 CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH
‥
‥
③（2分）
25．（6分）（1）Cl 2， H:Cl:
（2）FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (2分) （3）Fe +2H+=2Fe2++ H2↑ (2分)
26．（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分) Al(OH)3
（2）冷却结晶（答结晶不给分） 过滤 （挨次颠倒不给分）
（3）削减晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥。（答2点以上给1分，答1点不给分）
（4）Al2(SO4)3·18H2O
（5）Al2(SO4)3·3H2O Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑(2分)