高三理综实验专题之化学(12)Word版含答案.docx

1．（9分）下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观看Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。试验时必需使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有确定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）试验开头时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
________________________
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
2．（14分）我国出名化学家侯德榜先生制造的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

某课外爱好小组同学，依据“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套试验装置试验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．

（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________
（2）本试验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；缘由是____________________
（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________
（4）在改进装置后，该同学进行了试验，试验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，试验最终得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其试验结果，认真分析了造成损失的缘由，发觉其操作步骤并没有错误，则主要缘由是_______________．
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本试验中哪些物质可重复利用？_______________________________________
3．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③试验室制硝酸 ；
④试验室制二氧化硫 ；
⑤浓硫酸与铜反应 ；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
⑦生产过磷酸钙化肥 ；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（2）运用硫酸的性质，设计试验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。
3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。

4．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分
质量（g）
摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖
25．00
342
硫酸钾
0．25
174
阿司匹林
0．17
180
高锰酸钾
0．25
158
硝酸银
0．02
170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完确定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发觉液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
5．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的试验"。

请回答该试验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式
。
（2）试验前必需对整套装置进行的操作是
。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。
（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，
作用是 。
（5）试管中收集到的气体是 ，假如要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必需对该气体进行 ，这一操作的目的是 。

参考答案
1．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；排解B中的空气；H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
2．（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出 （3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下 （4）49％；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来 （5）NH4Cl，CO2
3．①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观看状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象（钝化），则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，马上变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。
4．（共8分）
（1）A（1分）
（2）（3分）
（3）托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶（2分）
（4）BD（2分）
5．〔共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分〕
（1）3Fe＋4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)试验供应(持续不断的)水蒸气
（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸