山东省济南市2021届高三针对性训练(二模)理综化学试题-Word版含答案.docx

高三针对性训练
理科综合
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共107分)
留意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35．5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。)
7．化学与生产、生活、环境亲热相关。下列说法中，不正确的是
A．铁表面镀锌可增加其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
D．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于削减雾霾天气
8．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是
A．原子半径大小的比较：r(X)>r(Y)>r(Z)
B．元素Y、Z的简洁离子的电子层结构不同
C．元素X的简洁气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
9．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是
A．Cu B．Fe C．SO2 D．I-

10．下列试验操作中，能达到相应试验目的的是
11．乳酸的结构简式为 ，下列有关乳酸的说法中，不正确的是
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．有机物 与乳酸互为同分异构体
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中，确定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-SCN-
D．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
13．下列说法中，正确的是
A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c(Ag+)=c(I-)>c(C1-)
B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
D．25℃时，在pH=2的H2C2O4 (一种二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，确定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
29．(18分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在25℃测得)：

(1)25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________；
(2)某温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入6 molCO2和6 mol CH4，发生反应①，5 min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5 min内的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数_填“增大”“不变”或“减小”)；
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了争辩，部分争辩结果如下图所示：

温度确定时反应压强对甲醇转化率的影响 压强确定时温度对反应速率的影响
①依据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强 数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______(填下列序号字母)
a．3.5×106Pa b．4.0×l06Pa c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，接受的温度是80℃，其理由是___________________________________________________________

(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简洁、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如右图所示：
①通入气体a的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_____________________________；
②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极生成的气体共1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_____(忽视溶液体积的变化)。
30．(17分)在工农业生产和科学争辩中，很多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：

(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________(填“I”或“Ⅱ”)；
②试验前，上述三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是______________溶液(填化学式)；
③图中V1和V2大小的比较：V1 ____ V2 (填“>”、“<”或“=”)；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的挨次是：______>
______>______ >________ (用离子的物质的量浓度符号填空)。
(2)为了争辩沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下试验(相关数据测定温度及试验 环境均为25℃)：
资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中照旧存在，缘由是：_____________(用必要的文字和方程式说明)；
②该同学依据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则 现象a为_____________________________(至少答出两条明显现象)；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______________。
31．(18分)某争辩性学习小组欲探究FeSO4·7H2O(绿矾)的主要化学性质和用途。
I．FeSO4·7H2O (绿矾)广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的试验室制备流程图：

依据题意回答下列问题：
(1)碳酸钠溶液能除去脂类油污是由于_________________(用必要的文字说明)；

(2)废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________(用必要的离子方程式说明)。
Ⅱ．为测定某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素含量，设计试验流程如下，回答下列问题：

(1)步骤①需要用浓硫酸(质量分数为98.3 %)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
(2)步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b.洗涤c．__________d．冷却 e．称量 f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是______
(3)假设试验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g(用含n的代数式表示)。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

(1)试验过程中，观看到③中品红溶液退色，据此推想FeSO4分解过程中最有可能被氧 化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
(2)②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合(1)中的表述推想，绿矾分解的 产物最有可能是下列各项中的___填序号字母)。
a．Fe2O3、SO3、H2O b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、SO2、SO3、H2O
【选做部分】
32．(12分)【化学——化学与技术】
石膏(CaSO4·2H2O)是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl、H2O外，还需要________________；
(2)“吸取”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中反应生成(NH4)2CO3，实际操作中为生成较多的(NH4)2CO3，应先在水中通___________，理由是___________________；
(3)写出向石膏悬浊液中加入(NH4)2CO3溶液后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________；
(4)过滤I所得滤液中的溶质主要是(NH4)2SO4，也可能含有未完全反应的(NH4)2CO3， 检验(NH4)2CO3是否存在的方法是____________________________________；

(5)滤液A中主要的溶质为__________________________________________________；
(6)上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的?____________________________。
33．(12分)【化学—物质结构与性质】
W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
(1)写出X的基态原子的核外电子排布式_____________________；
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________________；
(3)W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其缘由是______________；
(4)Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z(M)4]2+其中M分子和Z2+通过_____________结合；
(5)单质Z的晶胞结构如右图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。
34．(12分)【化学——有机化学基础】
吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂，其选择性强、药效稳定、对人畜无毒，吡氟氯禾灵的一种合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)写出有机物A中含有的全部官能团的名称：____________________；
(2)在图示反应①～⑥中，属于加成反应的有________________(填反应的序号)；
(3)有机物B的结构简式为________________________________
(4)1 mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应，最多可消耗______mol NaOH；
(5)写出反应⑥的化学方程式____________________________________________；
(6)同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有_________________种。
①含有 ②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
化学答案
7.B 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.D
29．(18分)
（1）2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ∆H=-251.6kJ∙mol-1 ；（3分）

（2）0.2（2分）； 不变（2分）
（3）①b；（2分）
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，上升温度时平衡逆向移动，转化率降低 
（2分）
（4）①负（1分）；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （3分）
②13；（3分）
30.（17分）
（1）① I （2分）
② CH3COOH（2分）
③ < （2分）
④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3分）
（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-（2分）
② 毁灭白色沉淀（2分）、溶液红色变浅（2分）
③ [SCN-]/[I-]（2分）
31．(18分)
I. （1）碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（2分）
（2）Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+ 或 Fe2O3+Fe+ 6H+=3Fe2++3H2O（2分）
II.（1） 100mL容量瓶 （2分） 
（2）灼烧（加热）（2分）使氢氧化铁完全分解生成氧化铁  （2分） 
（3） 0.07a（2分）
III.（1）Fe（2分） 2OH- + SO2 = SO32-+H2O 或OH- + SO2 = HSO3-(2分)
（2）b（2分）
32．【化学——化学与技术】（12分）
（1）CaCO3  NH3  （2分）
（2）氨气（1分）；
氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸取二氧化碳气体，生成较多的(NH4)2CO3。（2分）
（3）CaSO4·2H2O+CO32-=CaCO3+SO42-+2H2O 或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（2分）
（4）取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在(NH4)2CO3（2分）
（5）NH4Cl（1分）
（6）硫酸钙和氯化钾较完全的转化为硫酸钾和氯化钙；碳酸钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） （2分）
33.【化学——物质结构与性质】（12分）
（1）1s22s22p3(2分)
（2）>（1分） ；氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子(2分)
（3）sp3（1分）；两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小(2分)
（4）配位键（2分）
（5）4（2分）
34．【化学——有机化学基础】（12分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）①（2分）
（3）CH3CH（OH）COOCH3（2分）
（4）2（2分）
（5）
（2分）
（6）5（2分）