山东省潍坊市临朐一中2021届高三上学期阶段性教学质量检测化学试题word版含答案.docx

高三阶段性教学质量检测
化 学 试 题
说明：
1．试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡。考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 K 39 Cl 35．5 Mn 55 Cu 64 A1 27 Ba 137

第I卷(选择题共40分)
选择题(本题包括15个小题，1～5小题，每小题2分；6～15小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生活、社会亲热相关。下列说法错误的是
A．亚硝酸盐属丁食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以削减氨气的集中．
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾大气的重要缘由
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增加漂白效果
D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂
3．下列试验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C．NO2通入FeSO4溶液中
D．SO2通入饱和CaCl2溶液中
4．下列叙述正确的是
A．非金属氧化物确定不是碱性氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分别
D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
5．在探究氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论错误的是
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA
B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL l8.4mol·L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子
7．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中确定能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
8．下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3
C．用食醋除去水垢的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH=NH3↑+H2O
9．下列试验中所选用的仪器或试验基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管； ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； ④试验中不慎将手指划破，可马上用 FeCl3溶液止血；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体； ⑥用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2
A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥
10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A可能是下列物质中的

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A．3 B．4 C．5 D．6
11．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，说明有Ca2+
B．通入少量C12后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I
C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中确定有CO3或SO3
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明确定有SO4
12．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
13．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是
A.KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO
14．下列试验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备少量氧气
B．用图②可证明氧化性C12>Br2>I2
C.用图③装置将海带灼烧成灰
D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉， 最多能溶解19．2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L。
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．其次份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2．5mol·L

第II卷(非选择题60分)
16．(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试同答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、 B、C与水反应的化学方程式：
(1)A+H2O______
(2)B+ H2O___________________________________________________________；
(3)C+ H2O___________________________________________________________。
17．(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关学问，同答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)
A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在确定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透亮的红褐色，该反应的离子方程式为_____________，所形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。
(3)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
则X的化学式为____________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
4FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8OH↑+3O2。由此看米，高铁酸钠能够杀菌消毒是由于它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是由于__________。
③下列物质能用作净水剂的有___________。
a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁
c．ClO2 d．“84”消毒液
18．(16分)某爱好小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
请完成横线上的相关问题：
(1)试验步骤及现象：
①连接仪器并_____________。然后，向各仪器中加入适量所需药品。
②______________。
③打开分液漏斗活塞，观看到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯，观看到E中固体变成了黄绿色。
(氮化镁是黄绿色固体，遇水猛烈反应生成两种碱。)
(2)A装置中仪器a的名称为__________。
(3)写出B处反应的化学方程式___________。
(4)D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________________。
a．NH3 b．HI C．SO2 d．CO2
(5)E装置中发生反应的化学方程式为：____________。
(6)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：_____________。
(7)某同学要探究E中固体成分。将B中的固体放入稀盐酸中，观看到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式_____________、_____________。
19．(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度把握在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：________。温度把握在50℃～60℃的缘由除了把握反应速率因素外，还有______________。在CuSO4溶液中加入确定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀。写诞生成CuCl的离子方程式__________________。
(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6.molLHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为_____g。若混合物中含0.2 mol Cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为______mol。
20．(10分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是________________。
步骤②发生反应的离子方程式为______________________
(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________。
(3)操作⑥的名称是________________。
(4)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸取。纯碱吸取溴的主要反应是：
Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸取1molBr2时，转移的电子数为________mol。
纯碱吸取后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
(5)化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液马上变成血红色；通入SO2后，血红色消逝。血红色消逝过程中发生反应的离子方程式为____________。