2020-2021学年高中化学每课一练：第3章-第2节-第2课时(人教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 (　　)
A． B．26Mn3＋
C． D．
解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C项，该粒子为F－，F－＋H2OHF＋OH－；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反应均促进水的电离。
答案：A
2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
解析：①HCl为强电解质，应完全电离，用“===”；②Zn2＋水解为可逆反应，应用“”；③S2－水解分步进行，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解应生成CO2，即为Al2(CO3)3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。
答案：D
3．[双选题]某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应实行的方法是 (　　)
A．加入CH3COONa B．加入AgNO3
C．加FeCl3固体 D．加热
解析：CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝×100%，故FeCl3水解程度减小；加热使水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大。
答案：AD
4．(2022·沈阳高二检测)向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽视溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为 (　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2－水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。
答案：A
5．常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH (　　)
A．≥7 B．≤7
C．肯定大于7 D．可能等于7
解析：HA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。
答案：C
6．(2022·衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 (　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．Na2S
解析：选项A中CaCl2电离，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5种微粒。选项B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－及H＋，共6种微粒。选项D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。
答案：D
7．在肯定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．上升温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性确定增加，pH增大，D项错。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，当转变外界条件时，请完成下列空白：

[NH]
[NH3·H2O]
[H＋]
[OH－]
pH
水解
程度
加热

加水

通NH3

加NH4Cl

通HCl

加NaOH

解析：加热时，平衡向吸热方向移动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动；该反应的水解常数K＝，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可归结为转变反应物或生成物的浓度，转变外界条件时，其浓度商Qc＝。若Qc＝K，则平衡不移动；若Qc>K，则平衡逆向移动；若Qc小　减小　减小　增大　减小　增大　减小　减小　减小　减小　增大　减小　增大　增大　增大
9．(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的碱性强。
(2)上升温度，使盐类的水解平衡向__________移动，即上升温度__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越__________水解，即加水__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向__________移动，即加酸能__________强酸弱碱盐的水解，加碱能_____强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向__________移动。
解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·夏特列原理。
答案：(1)Na2CO3　(2)右　促进　(3)简洁　促进　(4)左　抑制　抑制　(5)右
10．(10分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写诞生成的正盐的化学式：________________。
(2)该盐中存在着肯定水解的离子，该水解的离子方程式为
___________
(3)简述该混合液呈酸性的缘由______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式______________________。
解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱打算的。
(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。
(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明HnA肯定为弱酸，故An－肯定水解。
(3)由于酸肯定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
答案：(1)BnAm
(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－
(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余　(4)HnAH(n－1)A－＋H＋
11．(9分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为______________________________。乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的推断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)推断正确。试剂X是__________。
A．Ba(OH)溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)推断正确。
(3)查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)推断是错误的，理由是_______________________________________________________。
解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，溶液显碱性；四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，故选择BaCl2溶液证明乙推断正确。若要证明甲推断正确，冷却后pH应等于8.3。
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(1)乙　B　(2)等于　甲
(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃