2020-2021学年高中化学每课一练：4.2-富集在海水中的元素--氯(人教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于氯气的说法不正确的是(　　)
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战斗中被用于制造毒气弹
解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，由于氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战斗中。
答案：B
2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)
A．漂白粉是纯洁物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
答案：B
3．下列说法中，正确的是(　　)
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使潮湿的有色布条褪色
解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。
答案：C
4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可接受的方法是(　　)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用潮湿的淀粉碘化钾试纸
解析：检验氯气接受潮湿的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。
答案：D
5．[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条渐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)
A．浓硫酸　　　　 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和氯化钠溶液
解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。依据打开B阀后，C处的红色布条渐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸取了Cl2或吸取了Cl2中的水蒸气。
答案：AB
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列试验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量削减但不完全消逝，同时有气泡生成。
依据上述现象推断：
(1)白色固体肯定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述试验中有关反应的离子方程式________________________。
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量削减且有气泡生成知，肯定含有K2CO3；依据沉淀不完全消逝可知，肯定含有KCl。
答案：(1)KCl和K2CO3　KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
7．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式：___________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式：___________________________________________________
(4)反应④的离子方程式：___________________________________________________。
解析：从反应的框图中看到：反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从气体颜色中可推断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E→F＋C可知，E为HCl，C为H2。
答案：(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑　(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
8．(12分)为了讲授氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。

试回答下列问题：
(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________，丁中的现象是________________________，分别丁中液体的方法是____________；
(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是______________________
(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
解析：利用图示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸取(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。
答案：(1)干燥的红布条不褪色　潮湿的红布条褪色　下层CCl4层呈紫红色　分液
(2)p1＝p2　有利于分液漏斗中的浓盐酸顺当流下
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O