2021高考化学(广东专用)二轮专题题组训练-上篇-专题四-化学实验-第14讲考点2.docx

题组训练考能1(2022汕头市质检，33)某爱好小组探究SO2气体还原Fe3、I2他们使用的药品和装置如图所示：(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_。(2)装置C的作用是_。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必需进行的试验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚(4)依据试验现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计试验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若消灭白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。解析(1)Fe3水解使溶液显酸性，因此配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3水解需先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。(3)通入SO2后，A中溶液含有离子为Fe2、H、Cl、SO，因此蒸发、冷却结晶提取的晶体为FeSO4，可通过蒸发(除去H2O、HCl)、冷却结晶、过滤，自然干燥后即可；在蒸发操作中使用蒸发皿、玻璃棒等，过滤过程中用到仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。(4)检验Fe2存在，可先加入KSCN溶液，若溶液颜色无变化，再加入氯水，若溶液变血红色说明含有Fe2，否则不含有；不合理，由于即使没有SO，加入的硝酸也可将生成Na2SO3或NaHSO3氧化为Na2SO4干扰试验。(5)B中蓝色褪去说明I2与SO2发生氧化还原反应，从而可证明还原性：SO2强于I。答案(1)浓盐酸抑制氯化铁水解(2)吸取SO2尾气，防止污染空气(3)过滤BF(4)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反应后的溶液少许，向其中滴入KSCN溶液，不变血红，再加入新制的氯水，溶液变血红不合理硝酸可以将生成的Na2SO3或NaHSO3氧化为Na2SO4，干扰试验(5)B中蓝色溶液褪色2(2022佛山市一模，33)争辩性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究试验。(1)D中的试验现象是_，C、E中溶液都褪色，分别体现了SO2_、_性质。(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。(3)争辩小组发觉B中有白色沉淀，为了把握沉淀的成分，争辩小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物质是_，形成该沉淀的反应方程式有_。为了进一步验证沉淀缘由，争辩小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却准时加入少量苯液封，然后再通SO2结果发觉沉淀量削减，但仍有稍微浑浊。争辩小组改进A装置(如右图)，再进行试验，B中没有消灭浑浊。下列气体可作为X气体的是_(填序号，不定项选择)。ACO2BNH3CO3 DN2ENO2(4)SO2为空气污染物，争辩小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10 m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233 g，则：沉淀要洗涤要洁净，检验洗涤已经洁净的试验操作是_。试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。解析(1)依据反应SO22H2S=3S2H2O。可知D中消灭淡黄色沉淀；使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性。(2)SO2易溶于水、密度比空气大、有毒，因此常用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸取多余的SO2。(3)BaSO3、BaSO4均为白色沉淀，前者能溶于盐酸、后者难溶于盐酸；改进的目的是防止空气中的氧气氧化SO2、H2SO3，因此常通入CO2、N2驱除装置中的氧气。(4)沉淀具有吸附性，BaSO4沉淀吸附了BaCl2，因此取最终一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有明显现象，则证明洗涤洁净。依据硫原子守恒，n(SO2)n(BaSO4)，则m(SO2)64 g/mol64 g/mol1 000 mg/g；则空气中SO2的浓度为6.4 mg/m3。答案(1)消灭淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性还原性(2)(3)BaSO4SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HClAD(4)取最终一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有明显现象，则证明洗涤洁净6.4 mg/m3。3(2022长春联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下试验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设试验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，快速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜想：猜想1：白色不溶物可能为_。猜想2：白色不溶物可能为MgCO3。猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。(2)设计定性试验确定产物并验证猜想：试验序号试验试验现象结论试验将试验中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_试验取试验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_白色不溶物可能含有MgCO3试验取试验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在_(3)为进一步确定试验的产物，设计定量试验方案，如图所示：称取试验中所得干燥、纯洁的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。试验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：_。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的缘由：_。解析(1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H2和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或xMgCO3yMg(OH)2。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO。(3)浓硫酸增重说明生成物中有H2O，碱石灰增重说明生成物中有CO2，且Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为12，由此可写出不溶物的化学式。(4)溶液中存在HCOHCO和H2OHOH，Mg与H反应生成H2和Mg2，Mg2与CO、OH反应生成沉淀Mg(OH)22MgCO3，两平衡均正向移动。答案(1)Mg(OH)2(2)氢气稀盐酸(合理均可)产生气泡，沉淀全部溶解CO(3)2MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在平衡：HCOHCO、H2OHOH；Mg和H反应生成H2和Mg2，Mg2跟OH、CO反应生成难溶物Mg(OH)22MgCO3，则H、OH、CO的浓度均减小，促使上述两平衡均正向移动总结归纳物质性质探究的常见方法(1)证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与锌反应等。(2)证明弱酸或弱碱：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测量稀释前后的pH变化。(3)证明氧化性：与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应，产生明显现象。(4)证明还原性：与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反应，产生明显现象。(5)证明某分散系为胶体：丁达尔效应。(6)证明碳碳双键(或三键)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(7)证明酚羟基：与浓溴水反应产生白色沉淀；与FeCl3溶液发生显色反应。(8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。(9)证明醛基：与银氨溶液作用产生银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀。(10)比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电挨次；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；同种强酸的对应盐的酸性强弱。(11)比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：强酸制弱酸，即较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。