高一化学同步巩固练习：第2章-第2节《离子反应》第2课时(新人教版必修1)-.docx

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
解析：发生离子反应需具备①有电解质参与，②在水溶液或熔融状态下．
答案：B
2．下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－===CO＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑.
答案：C
3．下表是某矿泉水的部分标签说明
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3 mg/L
氯离子(Cl－)30～34.2 mg/L
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L

则该饮用水中还可能较大量存在(　　)
A．OH－　　　　　　　　B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SO与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确．
答案：C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确．B选项中MgCO3难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH－＋CO2===HCO.D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.
答案：A
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、HCO、SO、Br－
B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SOOH－
解析：B项，Cu2＋溶液呈蓝色．C项，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑.D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓.
答案：A
6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮     的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、HCO、SO
解析：Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”冲突，A错误；B、D项中CO和HCO与H＋不能共存，故B、D错误．
答案：C
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是供应H＋.
答案：D
8．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A．Na＋ B．OH－
C．S2－ D．Cl－
解析：依据溶液呈电中性可以推断，M应当为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________
_______________________________________________________________
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________.
解析：除杂原则：不转变主要成分，不引进新杂质．(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ba(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液．
答案：(1)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液　Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
10．(9分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过试验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中确定含有的离子是________，确定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．
(2)有的同学认为试验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．
解析：(1)试验①说明原溶液中确定存在Mg2＋，确定不存在Cu2＋；试验②说明原溶液中确定不存在CO和SO；试验③表明原溶液中确定存在Cl－；综上所述，原溶液中确定含有Mg2＋、Cl－，确定不含有SO、CO与Cu2＋，可能含有Na＋.(2)该同学的想法正确，由于任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必需含有阴、阳两种离子．
答案1)Mg2＋、Cl－　CO、SO、Cu2＋　Na＋
(2)是　溶液呈电中性，必需同时含有阴、阳离子
11．(9分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成．经试验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_________________________________________．
解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.
答案：AgNO3　Na2CO3　BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
12．(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
__________
________________________________________________________________________.
(2)请挂念该同学完成下列试验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④____得到纯洁的硝酸钙晶体．
解析：题目要求最终制得纯洁的硝酸钙晶体，从供应的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.其试验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯洁的Ca(NO3)2晶体．
答案：(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶
13．(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个试验完成这次探究活动．

(1)某同学提出的假设是_____________________________________________________．
(2)通过试验Ⅰ可以证明________________________________________________．
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行试验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的试验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．
(4)探究结果为____________________________________________________________．
(5)反应的离子方程式为_______________________________________________．
解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．[]
答案：(1)H2O、H＋、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O