江苏省扬州中学2020-2021学年高一下学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2022-2021 学年度学年度其次其次学期期中学期期中考试考试 高 一化 学 试 卷 20214 本试卷共 120 分。考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷（选择题 共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1、科学家发觉两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；其次种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大 C“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 D其次种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体 2、下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图：B氯化铵的电子式：CCO2的结构式：O=C=O DCH4的比例模型：3、确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35 4、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是 A自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 B工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 C除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 5、甲、乙两种非金属甲比乙简洁与 H2化合甲原子能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D 6、下列装置所示的试验能达到试验目的的是 7、下列各组挨次的排列错误的是 A半径：FNaMg2Al3 B沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔点：SiO2NaClCO2 8、A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是(ab)，L 层电子数是(ab)，则 A、B 两元素形成的化学式最可能表示为 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2 9、下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O BNa2SiO3溶液中通入过量的 CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32学科网 CFeBr2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl学科网 DNa2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32+2H+SO2+H2O学科网 10、对于反应 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3，下列推断正确的是 A2 mol SO2和足量的 O2反应，可生成 2 mol SO3 B达到反应限度时 SO2、O2、SO3的分子数之比确定为 212 C达到反应限度时 SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率的 2 倍 D若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）11、反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是 A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持容器体积不变，充入 N2 D保持容器体积不变，充入 H2O(g)12、某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中确定能大量共存的是 AK、Ca2、HCO3、Cl BNa、K、Cl、SO42 CNH4、K、Cl、SO32 DK、Cl、NO3、SO42 13、在确定条件下，RO3n-与 R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素 R 的叙述正确的是 AR 原子最外层有 4 个电子 BRO3n-中的 R 只能被还原 A分别碘酒中 的碘和酒精 C验证 NH3的 溶解性 B 试验室制取氨气 D比较 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 气球 澄 清 石灰水 NaHCO3 Na2CO3 CHnRO3为强酸 DR 的单质既具有氧化性又具有还原性 14、某物质化学式为 NH5，常温下是固态，能与水猛烈反应放出两种气体。在 NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对 NH5的描述中正确的是 ANH5与水的反应是氧化还原反应 BNH5由分子构成 CNH5属于离子化合物 DNH5中 N 的化合价为-5 价 15、确定量的 CuS 投入足量的 HNO3中，收集到标准状况下的气体 VL，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到 CuO12g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 为 A9.0L B13.44L C15.7L D16.8L 第 II 卷（非选择题 共 80 分）16、（共 12 分）（1）下列 7 种固态物质：AP4、BSiO2、CNH4Cl、DCa(OH)2、ENaF、FCO2（干冰）、G金刚石，回答下列问题：既有离子键又有共价键的是 。熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为 。某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3，其最高价氧化物的化学式为 。17、（共 12 分）确定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）反应开头到 10 s，用 Z 表示的平均反应速率为 mol/(L s)；（2）反应到 10 s 时，Y 的转化率为 ；（3）该反应的化学方程式可表示为 。18、（共 16 分）甲、乙两化学活动小组对“氨的催化氧化”试验进行了探究。（1）甲小组设计了如下图所示的试验装置（固定装置已略去）。若 A 中使用的药品是 NH4HCO3固体，则 A 需要的仪器有试管、导管、橡胶塞、_（填序号）。a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿 装置 B 的作用是_。装置 C 中发生反应的化学方程式为_。若 A、B 中药品足量，则可以观看到 E 中溶液发生变化，其现象是_。某同学从平安与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：_、_。若 A 中固体质量削减了 7.9 g，则通过 B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为_L（标准状况）。（2）乙小组认为可将甲小组的装置中 A、B 部分换成如右图所示装置（其余部分相同）进行试验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_；U 型管中加入的试剂是_。19、（共 12 分）下图是无机物 AM 在确定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，组成单质I 的元素是地壳中含量最高的金属元素，K 是一种红棕色气体，G 为单质，过量的 G 可与 J 溶液反应得到 M。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 I 的元素在周期表中的位置 。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)写出反应的离子方程式_。(4)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成 KNO2和H2O。该反应的化学方程式 _。20、（共 16 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D 同主族，C 与 E 同主族，D、E、F 同周期，A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）AF 六种元素原子，原子半径最大的是 ；D、E、F 形成的简洁离子半径最大的是 。（以上均填微粒符号）（2）A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：。（3）E、F 分别形成的气态氢化物更稳定的是 （填化学式）；（4）B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达 8 电子结构，则该化合物化学式为 。B和 F 两种元素还能形成另一种化合物，其中 B 显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：。（5）A、B、C 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：。21、（共 12 分）胆矾（CuSO4 5H2O）有广泛的用途。某争辩性学习小组利用某次试验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。试验流程如下：请回答下列问题：（1）操作 X 为 ，。（2）NO 需要回收利用，写出 NO 与空气、H2O 反应生成硝酸的化学方程式 。（3）现有 48g 含 CuO 质量分数为 20%的铜粉，与确定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成 CuSO4。试求：理论上生成胆矾的质量为 g。原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。（写出计算过程）高一化学试卷答题纸高一化学试卷答题纸 16、（1），。（2）17、（1）（2）（3）18、（1）_ _ _ （2）19、（1）（2）溶解 稀硫酸、稀硝酸混合液 铜粉 NO 过滤、洗涤、干燥 胆矾 操作 X 班级_ 学号 姓名 密封线内不要答题（3）（4）20、（1）（2）（3）（4）（5）21、（1），（2）（3）高一化学期中试卷参考答案 2021.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C C C B B C C AC B D AC B 16、（12）（1）CDAF，BG（2）-2 R2O5 17、（12）（1）0.079（2）79%（3）X+Y2Z 18、（16）（1）b 与水和二氧化碳反应，产生 C 中所需的反应物氧气 4NH3+5O24NO+6H2O 溶液变为黄色 D 中液体可能会倒吸，尾气会污染环境4.48（2）浓氨水 氢氧化钠固体（或碱石灰、氧化钙）19、（12）(1)第 3 周期A 族。(2)1:2。(3)3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O。(4)Fe2O33KNO34KOH高温2K2FeO43KNO22H2O。20、（16）（1）Na S2-（2）（3）HCl（4）NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl（5）Cu+4H+2NO3-(浓)=Cu2+2NO2+2H2O 21、（12）（1）蒸发浓缩 冷却（降温）结晶（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（3）180 9:5 版权全部：高考资源网()