山东省泰安市2021届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

高 三 年 级 考 试
化 学 试 题
2022.11
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷5至9页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

第I卷 (选择题共46分)
留意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与资源、环境、生活关系亲热，下列说法错误的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，削减大气污染
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．核内有8个中子的碳原子：C
D．HCO电离的离子方程式：HCO+H2OCOH3O+
3．下列有关结构和性质的说法正确的是
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素P、S、Cl得电子力气和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加
C．元素原子的最外层电子数越多，越简洁得电子
D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
4．下列指定粒子的数目相等的是
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数
5．分类是化学学习和争辩的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
6．下列叙述错误的是
A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同
D．生成盐和水的反应不愿定是中和反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的CCl键的个数为2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
C．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA
D．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA
8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是
A．X、Y、Z简洁离子的半径依次增大
B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最终可得Y的氧化物
C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物
D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
9．利用试验器材(规格和数量不限)，能完成相应试验的一项是
10．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
11．将溶液(或气体)X渐渐加入(或通入)到确定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中状况的一组物质是

12．下列有关说法，不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会布满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可削减SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
A．仅①③④⑤ B．仅②③④
C．仅①③④ D．仅①②④⑤
13．下列试验现象猜想正确的是
A．试验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．试验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象
C．试验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．试验Ⅳ：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质
C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO+NH3H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O
16．某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C．Na+、mg2+、NO3-、SO D．Ba2+、K+、Cl-、SO
17．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：，则X为下列中的
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-
18．从矿物学资料查得确定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O ═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是
A．CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂
B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移

第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)
留意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．(9分)
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。

(2)指出下面三个试验中各存在的一个错误：
A．向试管中滴加液体 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体
A．__________________________________________________________________________
B．_________________________________________________________________________C．________________________________________________________________
20．(11分)
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
(1)装置的连接挨次为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。
(2)硬质玻璃管中可观看到的现象是______________。
(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，缘由是______________。
(4)反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下试验：

①试剂X的化学式为_________；
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；
a. Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的缘由______________。
(5)该小组同学对红色褪去的缘由进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中无SCN-
假设2：溶液中无Fe3+
假设3：____________。
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出试验方案。
___________________________
21．(9分)
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置是____________。
(2)B、C、D元素原子半径由大到小的挨次是__________(用元素符号表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。
(4)单质E与水反应的离子方程式为____________。
(5)下列选项中能作为推断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。
a．B和D的单质的熔点凹凸
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
22．(8分)
已知溶液中：还原性HSO，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式_______________。
(3)若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开头时的离子方程式为_____________________。
23．(9分)
A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式____________。
(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。
(4)若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。
24．(8分)
标准状况下，进行甲、乙、丙三组试验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别渐渐地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：
依据试验数据，计算：
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
(2)合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。
(3)甲组试验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?