2020-2021学年高一化学苏教版必修2规范训练：3-2-2-乙-酸-Word版含解析.docx

其次课时　乙　酸

(时间：30分钟)
考查点一　乙酸的酸性
1．下列说法中不正确的是
(　　)。
A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透亮     的、不溶于水的有香味的油状液体
解析　乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也是取代反应，但不是酸碱中和反应。
答案　C
2．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是
(　　)。
A．都能发生取代反应
B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应
D．都能和金属钠反应生成H2
解析　乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇分子中的羟基、乙酸分子中的羧基可以发生酯化反应，能和金属钠反应生成H2，乙醇和乙酸也可以发生取代反应，A、C、D正确。
答案　B
3．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOC CH2COOH

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是____________、____________；
(2)苹果醋的分子式为________________；
(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________ L;
(4)苹果醋可能发生的反应是________；
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在肯定条件下酯化
D．与乙醇在肯定条件下酯化
解析　苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与Na反应产生H2，故1 mol ACV与足量钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应。它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。
答案　(1)羟基　羧基　(2)C4H6O5　(3)33.6
(4)ABCD
考查点二　乙酸的酯化反应
4．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口缘由是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成
解析　是由于乙醇和乙酸反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。
答案　D
5．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是
(　　)。
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
解析　酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的，浓硫酸作催化剂。
答案　A
6．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)
(　　)。

解析　NaOH溶液会使酯发生水解；为防止发生倒吸，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，靠近液面即可。
答案　A
7．CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系
(　　)。
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．前者等于后者 D．无法推断
解析　依据酯化反应规律“酸去羟基，醇去氢”可知生成的两种酯的结构简式分别为：CH3COOCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3，所以前者的相对分子质量小于后者。
答案　B
8．下图是分别乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的试验操作流程图

在上述试验过程中，所涉及的三次分别操作分别是
(　　)。
A．①蒸馏　②过滤　③分液
B．①分液　②蒸馏　③蒸馏
C．①蒸馏　②分液　③分液
D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
解析　乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层，所以先分液，碳酸钠吸取了乙醇，可以利用乙醇沸点低，用蒸馏将乙醇蒸出，再冷凝的方法分别；向中和了乙酸的碳酸钠溶液加入硫酸，重新制得乙酸，再次利用蒸馏法将乙酸蒸出。
答案　B
9．牛奶放置时间长了会变酸，这是由于牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为CH3 COOH。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_____________________________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________。
解析　乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。
答案　(1)羟基、羧基
(2)CH3CHCOOH＋2Na―→CH3CHCOONa＋H2↑

(3)2CH3CHCOOH＋Na2CO3―→2CH3CHCOONa＋CO2↑＋H2O

(4)CH3

10．已知下列数据：
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
乙醇
－117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
——
338.0
1.84
同学在试验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min。
③待试管B收集到肯定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分别出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

图1　　　　　　　 　　 图2
请依据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：____________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________。
(2)上述试验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：_
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸取部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)指出步骤③所观看到的现象：____________________；分别出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去(填名称)____________等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)：____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
(4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，图2装置的主要优点有：________________。
解析　(1)浓硫酸与水、乙醇等液体混合时都会放出大量的热，为防止混合时液体飞溅，操作方法与浓硫酸的稀释相同。(2)饱和碳酸钠溶液与乙醇不反应，故“中和乙酸和乙醇”说法错误；而“加速酯的生成，提高其产率”是对酯化反应加热的作用，不是饱和碳酸钠溶液的作用。(3)从饱和碳酸钠溶液中分别出乙酸乙酯层后，用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可除去其中的碳酸钠，Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl，同时还能除去其中的乙醇；最终乙酸乙酯的干燥应当选用中性的无水Na2SO4，为防止酯水解，酸性干燥剂P2O5和碱性干燥剂碱石灰、NaOH固体不宜选用。(4)从装置2比装置1多出的温度计、分液漏斗和冷凝管考虑作答。
答案　(1) 在试管里先加入4 mL乙醇，然后一边摇动一边渐渐地加入1 mL浓H2SO4和4 mL乙酸 (乙酸和浓硫酸的加入挨次可互换)
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　(2)BC
(3)液体分层，上层为无色油状液体，闻到香味　碳酸钠、乙醇　B
(4)a.增加了温度计，有利于把握发生装置中反应液温度
b．增加了分液漏斗，有利于准时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量
c．增加了水冷凝装置，有利于收集产物